吉林省长春市东方实验中学高二化学月考试题含解析

吉林省长春市东方实验中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子中只存在σ键的是

A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H2

参考答案：B2.下列有关反应热及能量变化的说法正确的是A．1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热B．从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源C．放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变参考答案：D略3.2011年5月24日，台湾地区有关方面向国家质检总局通报，发现部分饮品中用于分散乳化油脂的食品添加剂“起云剂”中含有禁用物质“塑化剂”。起云剂常见原料是阿拉伯胶、乳化剂、棕榈油或葵花油，祸首台湾昱伸公司制造起云剂时偷梁换柱，用塑化剂取代成本贵5倍的棕榈油以图牟取暴利，与工业酒精勾兑、苏丹红、三聚氰胺事件类同，是极其恶劣的制假行为和严重的食品安全事件。塑化剂中最常见为邻苯二甲酸二(2-乙基己基)酯，简称DOP或DEHP，可用乙醛与邻苯二甲酸酸酐分步合成制得，路线如下图。下列说法正确的是A、合成过程涉及加成、消去、酯化、聚合等类型的有机反应B、步骤（1）中②反应发生的条件是在NaOH/醇溶液中加热，反应类型是消去反应C、步骤（1）（2）连续操作时，③、⑤消耗H2物质的量相等D、⑥反应方程式中产物H2O系数x＝2，及时除去⑥中反应釜内的水可提高DEHP产率参考答案：C略4.室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A.稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2－、S2O32－B.

NaOH溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C.=10－13

mol·L－1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42－D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－参考答案：C5.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A．单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2n摩尔的AB同时生成n摩尔的B2D．单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的B2参考答案：C略6.下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B略7.有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2，该化合物中，可由醛还原而成的有

（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略8.下列操作方法或实验装置正确的是参考答案：D略9.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是(

)A.2个

B.3个

C.4个

D.6个参考答案：D略10.下列反应属于取代反应的是（

）A.乙醇与浓H2SO4共热170℃

B.乙烯使溴水褪色C.甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合

D.苯与Cl2经光照生成六氯环己烷参考答案：C11.元素的化学性质主要决定于原子的（）A．质子数

B．中子数

C．核外电子数

D．最外层电子数参考答案：D考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：元素的化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子．最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．解答：解：A、决定元素种类的是核内质子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故A错误；B、决定核素种类的是核内质子数和中子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故B错误；C、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，故C错误；D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故D正确；故选D．点评：本题考查元素的性质和最外层电子数的关系，核外最外层电子的得失决定元素的化学性质．12.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（

）A.196.64kJ

B.196.64kJ

C.＜196.64kJ

D.＞196.64kJ参考答案：C略13.下面的排序不正确的是(

)A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl参考答案：B略14.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是()A.晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B.晶体中一定只有离子键没有共价键C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径参考答案：A由题意知阴、阳离子可能均是10电子微粒，它们可以是：阴离子：N3-、O2-、F-、OH-等，阳离子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等。A、当阴、阳离子所电荷不相等，阳离子和阴离子个数不相等，如、MgF2、Na2O，当阴、阳离子所电荷相等，阳离子和阴离子个数相等，如NaF、NaOH，故A正确；B、离子化合物，一定有离子键，也可能含共价键，如NaOH、Mg（OH）2、NH4F等，故B错误；C、NH4+中氢元素在第一周期，所以构成该离子化合物的元素可能在第一周期，故C错误；D、对简单的离子，阴、阳离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数，所以该化合物中阳离子半径小于阴离子半径，故D错误；故选A。点睛：考查离子结构、物质结构等知识。本题采取列举法解答，找出例外举例，列举法在元素周期表中经常利用。15.化合物丙可由如下反应得到：丙的结构简式不可能是

(

)

A．CH3CH（CH2Br）2B．（CH3）2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br

D．CH3（CHBr）2CH3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：(一)乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。(二)产品的精制③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10

mL的水洗涤，再继续用10

mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10

mL

的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50

mL

烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126

℃的馏分，得11.6g产品。(1)写出该制备反应的化学方程式_______________。(2)冷水应该从冷凝管

___________(填a或b)管口通入。(3)步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是____________。步骤②中判断反应终点的依据是

_____________。(4)产品的精制过程步骤③中，洗的目的是____________。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的__________置入锥形瓶中。参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(2)a(3)使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点(4)除去乙酸及少量的正丁醇；

上口解析：本题考查了酯的合成以及实验操作。(1)该反应为酯化反应，化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；(2)为使冷却效果最佳，冷凝管中要充满水，而冷水从

a管口通入可使冷凝管中充满水；(3)该反应为可逆反应，根据平衡移动原理，使用分水器分离出水，可使平衡正向移动，提高反应产率；只要反应未达到平衡，分水器中的水层就不断增加，达到平衡后，水的量不再变化，分水器中的水层就不再增加；(4)产品中含有杂质乙酸和正丁醇，这两种杂质可以溶解于水中，而酯不溶于水，故水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；酯的密度比水小，上层为酯层，故将有机层从分液漏斗的上口置入锥形瓶中。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）（1）氯化铝水溶液呈

性，原因是（用离子方程式表示）：

。把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是

；（2）NaHCO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用

塞，原因是

（写出有关的离子方程式）；（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是

。（4）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）

；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）

。参考答案：（1）酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

Al2O3

Al2(SO4)3（2）碱

橡皮

HCO

+H2O

H2CO3+OH—

2OH—+SiO2

＝SiO2+H2O（3）3HCO+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑（4）④、②、③、①

⑥、⑦、④、⑤、⑧略18.如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶