浙江省温州市狮山中学高三化学联考试卷含解析

浙江省温州市狮山中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是(均不考虑立体异构)A．异丁烷的二氯代物B．分子式为C6H14的有机物C．甲酸正丙酯属于酯的同分异构体D．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物参考答案：B试题分析：A.异丁烷的二氯代物有3种；B.分子式为C6H14的有机物为己烷，有5种；C.甲酸正丙酯属于酯的同分异构体有3种；D.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，有4种，故选B。2.如右图所示，X是铁，Y是石墨，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（

）A．合上K1、断开K2，电子由X经导线流向YB．合上K2、断开K1，电解一段时间后，Y电极附近溶液呈红色通电

C．合上K2、断开K1，U形管中发生的反应为：

2C1—+2H2O=====Cl2↑+2OH—+H2↑D．合上K1、断开K2，Y电极反应为：2H2O+O2+4e—=4OH—参考答案：B略3.有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤Na[Al(OH)4](NaAlO2)；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（

）A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥参考答案：答案：A4.某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(

)A．复分解反应、1个

B．分解反应、2个C．化合反应、3个

D．置换反应、2个参考答案：B略5.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源

③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①③⑤

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：A略6.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-393.51kJ·mol-1

C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-395.41kJ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高参考答案：答案：A7.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（

）A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：B解：A、乙烷和氯气制氯乙烷，属于取代反应；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷，属于加成反应，二者反应类型不同，故A错误；B、乙醇和乙酸制乙酸乙酯，属于取代反应；苯的硝化反应，属于取代反应，二者反应类型相同，故B正确；C、葡萄糖和新制氢氧化铜共热发生的反应是氧化还原反应，蔗糖和稀硫酸共热发生水解反应，所以反应类型不同，故C错误；D、乙醇和氧气制乙醛属于氧化反应；苯和氢气制环己烷，属于加成反应或还原反应，二者反应类型不同，故D错误．故选：B．8.如图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（）A．碱石灰与浓氨水制NH3B．铝片与烧碱溶液制H2C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2参考答案：BA、碱石灰是粉末状固体且易溶于水，所以不符合条件，故A错误；B、铝片和氢氧化钠制取氢气符合“随开随用，随关随停”条件，故B正确；C、碳化钙在反应时粉末化，该装置无法控制，另外，生成的氢氧化钙堵塞了小孔，使该装置失效，且反应大量放热，易燃易爆，故C错误；D、亚硫酸钠是粉末状固体且易溶于水，所以不符合条件，故D错误；故选B．9.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A．A，B，C的分子数之比为1：3：2B．C生成速率与A生成速率相等C．单位时间内生成nmolA同时3nmo1BD．A，B、C的浓度不再变化参考答案：D试题分析：A、各组分的分子数的多少，不能判断各组分的浓度是否不变，无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B、由于A与C的化学计量数不相等，A的生成速率与C的分解速率相等，说明没有达到平衡状态，故B错误；C、单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB，表示的都是逆反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，故C错误；D、各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；故选D。10.室温下，将1．00mol·L-1盐酸滴入20．00mL1．00mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是

A．a点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B．b点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

C．c点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热参考答案：D略11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A．气态氢化物的稳定性：Y>ZB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2C．原子半径:X>Y>Z>WD．Y、Z的最高价氧化物均为共价化合物参考答案：CD12.下列说法中正确的是（）A．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后，所得的固体可能仅为Cu和Fe的混合物B．隔绝空气，把Na2O2投入FeCl2溶液中，既有无色气体生成最终又有白色沉淀生成C．金属钠投入到FeCl3溶液，有黑色铁粉生成D．NaHCO3溶液与Fe2（SO4）3溶液混合，既有无色气体生成，最终又有红褐色沉淀生成参考答案：DA．加入一定量的Fe粉，若铁少量可能只置换出Ag，若铁粉恰好与溶液反应，则固体为Cu和Ag，故A错误；B．Na2O2投入FeCl2溶液中，与水反应生成NaOH和氧气，再发生NaOH与氯化亚铁的复分解反应，生成氢氧化亚铁，最终转化为红褐色氢氧化铁沉淀，故B错误；C．钠投入到FeCl3溶液，先发生Na与水的反应生成NaOH和氢气，再发生NaOH与氯化铁的复分解反应生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D．NaHCO3溶液与Fe2（SO4）3溶液混合，相互促进水解生成沉淀和气体，气体为二氧化碳，红褐色沉淀为氢氧化铁，故D正确；故选D．13.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（

）

A．2︰3

B．3︰2

C．1︰2

D．1︰1参考答案：A略14.

常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是

（）

A.

S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B.

不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2

C.

常温条件下单质硫为原子晶体

D.

把硫单质在空气中加热到750℃即得S2参考答案：答案：B15.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（

）

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于bC．2NaCN+H2O+CO2＝2HCN+Na2CO3

D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组以溶液作试剂，设计提纯含有少量的粗盐。其实验方案如下：(1)操作I的名称为________；试剂①应选用_______；检验试剂②是否过量的方法______。(2)操作I?III共用到玻璃棒________次；从悬浊液到精盐的实验过程中，某同学未按上述方案进行，最终导致精盐纯度偏低。其做法可能是________________。(3)测定产品精盐中NaCl的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag干燥精盐于锥形瓶中,加人30.OmL蒸馏水。第二步：向上述锥形瓶中加人几滴突光素指示剂。第三步：用浓度为的AgNO3标液滴至终点(溶液呈浅红色)，消耗AgNO3溶液VmL。①盛装干燥精盐的烧杯应放在________中保存(填仪器名称）；②终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与________反应(填“Ag+”或"NO3-”)；③某同学在第二次滴定时，滴定前，后管内液面分别如右上图，则其所得V=________mL；④NaCl的质量分数为________(用字母表示)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)已知方框内是食品香精菠萝酯的生产路线，A、C又能发生方框外所示的转化关系。A、B、C的分子式分别C2H3ClO2、C8H8O3、C3H6O信息：-OH和碳碳双键不能连在同一个碳原子上

根据所给信息完成以下问题：⑴写出指定的结构简式：B

；

E

。⑵反应①属于

反应（填反应类型）；反应②分两步进行的条件是：①

②

；⑶1mol菠萝酯最多能与

molH2发生加成反应⑷写出生成高分子F的化学方程式：

⑸写出满足下列条件的B的同分异构体：属于酯类；能使FeCl3溶液显色；且苯环上的一氯代物只有两种结构的有

、

、

、

（有几种填写几种）参考答案：18.【化学--选修3：物质结构与性质】I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．（1）飞机的外壳通常采用镁﹣铝合金材料，铝的价电子排布图为

，第一电离能：镁

（填“大于”或“小于”）铝．（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料﹣﹣玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如1图所示：图1图2其中碳原子的杂化方式为

，个数比为

．II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”．制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料．（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式

，（4）图2为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，其中钨原子有个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是．A．Fe

CuB．Ti

AuC．Mg

ZnD．Cu

Ag（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为Mg/mol，密度为bg/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为．参考答案：I．（1）；大于；（2）sp2、sp3；2：1；II．（3）5d46s2；（4）6；6；C；（5）．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】I．（1）Al原子价电子排布式为3s23p1，根据泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；Mg元素3s能级为全满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；（2）分子中碳原子均没有孤对电子，苯环中C原子形成3个σ键、其它碳原子生成4个σ键，杂化轨道数目分别为3、4；II．（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，据此书写其外围电子排布式；（4）利用均摊法计算钨原子数目，以体内钨原子可知，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置为六方最密堆积，与Mg的堆积方式相同；（5）计算结构中W、C原子数目，利用阿伏伽德罗常数表示出质量，再根据m=ρV计算．【解答】解：I．（1）Al原子价电子排布式为3s23p1，价电子排布图为，Mg元素3s能级为全满稳定状态，能量较低，Mg的第一电离能大于Al的，故答案为：；大于；（2）分子中碳原子均没有孤对电子，苯环中C原子形成3个σ键、其它碳原子生成4个σ键，杂化轨道数目分别为3、4，分别采取sp2、sp3杂化，二者原子数目之比为12：6=2：1，故答案为：sp2、sp3；2：1；II．（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，其外围电子排布式为：5d46s2，故答案为：5d46s2；（4）在此结构中钨原子数目为1+2×+12×+6×=6，以体内钨原子可知，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置为六方最密堆积，与Mg的堆积方式相同，故答案为：6；6；C；（5）结构中W原子数目为6、C原子数目为6，则结构质量为4×，则4×=Vcm3×bg/cm3，故NA=，故答案为：．19.广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO，并用来冶炼Mg。盐卤中含有Mg2＋、Cl－，还含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO等。制备流程如图K2－7－2所示：图K2－7－2

生成氢氧化物沉淀的pH物质