江西省九江市凰村中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

江西省九江市凰村中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（

）①6和16

②12和17

③20和9

④7和8．A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B①6和16分别是C和S，可以形成共价化合物CS2，①正确；②12和17分别是Mg和Cl，二者形成离子化合物氯化镁，②错误；③20和9分别是Ca和F，二者形成离子化合物氟化钙，③错误；④7和8分别是N和O，二者形成共价化合物NO2，④正确，答案选B。2.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A．

B．P

C．CH4O

D．C参考答案：C3.将盛有H2和NO2的混合气体的试管倒立与水槽中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原来一半，则原混合气体中H2和NO2的质量比为A．1:3

B．1:2

C．23:1

D．1:69参考答案：D略4.烷烃的通式是(A)

CnH2n

(B)

CnH2n-2

(C)

CnH2n+2

(D)

CnH2n-6参考答案：C略5.通过电泳实验能使硫化砷的胶粒移向阳极，由此可推断硫化砷胶粒A.带负电荷

B.带正电荷

C.不带电荷

D.无法确定参考答案：A6.参考答案：B7.用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是A．乙醇中的乙酸（碱石灰，蒸馏）B．乙烷中的乙烯（NaOH溶液，洗气）C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和NaOH溶液，过滤）参考答案：A略8.将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质量的浓度为A.0.1mol/L

B.

0.5mol/L

C.

4mol/L

D.

1mol/L参考答案：D略9.在氯化钠，氯化镁和硫酸镁组成的盐溶液中，知Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.4mol，则SO42-的物质的量为（

）A．0.1 B．0.5 C．0.15 D．0.25参考答案：A由电荷守恒定律可得，硫酸根含有0.1mol10.元素中期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左、下方区域的金属元素

B.右．上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．稀有气体元素参考答案：C11.下列实验操作中，错误的（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．12.1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是

A．锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值B．一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值C．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占一定百分比计算出的平均值D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值参考答案：C略13.下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（）A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag参考答案：C考点：金属冶炼的一般原理．.分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．解答：解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故A错误；B、Al为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故B错误；C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；D、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D错误；故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．14.只能用排空气法收集的气体有（

）。A．NO

B．NO2

C．H2

D．CO参考答案：B略15.已知下列反应均为放热反应，在理论上不能用于设计原电池反应的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)D.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l)参考答案：D【详解】A.氢气与氯气反应产生HCl的反应为氧化还原反应，能设计成原电池，A不符合题意；B.CH3CH2OH的燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，B不符合题意；C.Fe(OH)2与氧气的反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，C不符合题意；D.氢氧化铝与NaOH的反应是中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，D符合题意；故合理选项是D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设计装置如图，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是______。(2)装置A的产生的气体成分______。(3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是______；反应后B中溶液变蓝的原因是______(用一个化学方程式表示)。(4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是______；若撤除装置C还能产生杂质是______；为了防止以上情况，可以把装置C改为______(填试剂和仪器名称)。(5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2－的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为______。(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是______。参考答案：(1)检查装置的气密性

(2)CO2和NO2

(3)防止空气中氧气、水等对实验的干扰

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(4)NaOH

Na2CO3

装有碱石灰的球形干燥管

(5)NH4++NO2－=N2↑+2H2O

(6)出去剩余的NO【分析】木炭和浓硝酸反应生成的CO2、NO2混合气体通入B中，NO2可以和H2O反应生成HNO3和NO，金属Cu和稀HNO3反应生成NO，然后经过NaOH溶液，将其中的CO2吸收，防止干扰实验，此时剩余的气体是NO，最后在D中检验NO和Na2O2是否反应，若发生反应则淡黄色固体Na2O2变为白色固体。装入药品后，先通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，这样可以排除装置中的空气，防止NO被空气中O2氧化为NO2。【详解】（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。（2）装置A中发生的反应为木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以装置A的产生的气体成分为CO2和NO2，故答案为：CO2和NO2。（3）实验时先通一段时间的氮气，目的是排除装置中的空气，防止空气中氧气、水等对实验的干扰，然后滴入浓硝酸，点燃酒精灯；反应后B中溶液变蓝是因为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，铜离子为蓝色，故答案为：防止空气中氧气、水等对实验的干扰；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入装置D是会代入水蒸气，水蒸气会与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以生成的固体物质应该含有氢氧化钠，若撤除装置C，那么二氧化碳也会与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，为了防止以上情况，则改进的方法是用装有碱石灰的球形干燥管代替装置C，故答案为：NaOH，Na2CO3，装有碱石灰的球形干燥管。（5）根据题中提示，处理含NH4+废水时，生成无毒的气体为氮气，反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。（6）装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空气，故答案为：除去剩余的NO。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；

。（2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_____________（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）参考答案：

（1）过滤；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？⑴三氧化硫跟水反应⑵加热高锰酸钾制氧气⑶氧化铁跟盐酸反应⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反应（2）2KMnO4K2MnO4