湖南省娄底市涟源第九中学2022年高二化学期末试题含解析

湖南省娄底市涟源第九中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)

ΔH==

-Q1；

2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)

ΔH==

-Q2；

H2O(g)→H2O(l)

ΔH==

-Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（

）

A、4Q1+0.5Q2

B、4Q1+Q2+10Q3

C、4Q1+2Q2

D、4Q1+0.5Q2+9Q3参考答案：D略2.2010年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是

A．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

B．甲烷分子是一种呈正四面体型的分子

C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

D．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子参考答案：略3.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（

）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水

B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇

D．油酸和水，甲苯和水，己烷和水杨酸参考答案：B略4.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.4mol/L

B．Z为0.3mol/LC．Z为0.4mol/L

D．X2为0.2mol/L

参考答案：B略5.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—C．1.0mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—参考答案：C略6.下列物质互为同系物的是A．乙醇、乙二醇

B．乙烷、环己烷C．

—OH、

—CH2OH

D．

—CH3、CH3—

—CH3参考答案：C略7.下列叙述中正确的是

()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过参考答案：D两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌是负极失电子，电极反应为Zn－2e－＝Zn2＋，1molZn失去2mol电子，0.2mol锌(质量为13g)被溶解，电路中有0.4mol电子通过。故选D。8.下列离子组能大量共存的是(

)。A．使甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、NH4＋、SO42－、SCN－参考答案：C略9.对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是(

)A．K＝B．K＝C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化参考答案：B10.用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是

A．静电除尘器用于治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理B．新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定C．美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可达到100％D.四川某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用参考答案：C略11.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（

）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯D．苯的硝化；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷参考答案：C12.已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（

）A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：A略13.对于易燃、易爆的、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物质，贴错了包装标签的是

ABCD物质的化学式浓HNO3CCl4P4（白磷）NH4NO3危险警告标签

腐蚀性

易燃的

有毒的

爆炸性参考答案：B14.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（

）A.该温度高于25℃B.由水电离出来的c(H+)是1.0×10—10mol/LC.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性参考答案：D略15.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．醋酸易溶于水，而乙烷易溶于四氯化碳参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。参考答案：(1)用焰色反应验证K+。用洁净的铂丝蘸取明矾溶液，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，证明有K+（2）取明矾溶液少许，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，证明有AI3+（3）取明矾溶液少许，用盐酸酸化，再加BaCI2溶液产生白色沉淀，证明有SO42－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。根据以上条件，回答下列问题：

(1)A与B反应生成C的化学方程式为_________________________________________，正反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。(2)t1min后，改变下列某—条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________（填字母编号）。

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度参考答案：18.（8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br2

NaOH，H2O△

参考答案：