化学能与热能9-人教课标版课件

新课标人教版化学必修Ⅱ

第二章第一节化学能与热能

(第１课时）贾延岭知识与技能：1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2、初步了解反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。过程与方法：通过生产和生活中的实例了解化学能和热能的相互转化。情感态度与价值观：了解能量转化在生产、生活中的应用。课题引入能源与人类我国化石燃料和水电能源消耗构成图16.6%2.1%5.1%76.2%“神舟”五号发射

生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？【思考与交流】物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应的本质是？

想一想一、化学键与化学反应中的能量变化的关系探究一：能量变化的微观原因：以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。H·

··

·Cl

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：＋→

Cl

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H

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··H－HCl－ClH－Cl断开断开形成H2+Cl2

＝2HCl点燃

想一想一、化学键与化学反应中的能量变化的关系（一）能量变化的微观原因：1、一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H·

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·Cl

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：＋→

Cl

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H

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··H－HCl－ClH－Cl断开断开形成H2+Cl2

＝2HCl点燃吸收能量吸收能量释放能量化学键的“旧断新生”为何会引起反应体系的能量变化？想一想一、化学键与化学反应中的能量变化的关系探究一：能量变化的微观原因：1、一个化学反应的过程，本质上(从微观的角度）就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2、破坏旧键需要吸收能量形成新键能够放出能量想一想一、化学键与化学反应中的能量变化的关系探究一:能量变化的微观原因：1、一个化学反应的过程，本质上(从微观的角度）就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2、破坏旧键需要吸收能量形成新键能够放出能量H·

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·Cl

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：＋→

Cl

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H

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··H－HCl－ClH－Cl断开断开形成H2+Cl2

＝2HCl点燃吸收能量吸收能量释放能量化学键的“旧断新生”会引起反应体系的能量如何变化？想一想一、化学键与化学反应中的能量变化的关系探究一：能量变化的微观原因：1、一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2、破坏旧键需要吸收能量形成新键能够放出能量3、判断：断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量时，反应吸收能量；断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量时，反应放出能量

想一想一、化学键与化学反应中的能量变化的关系探究一：能量变化的微观原因：1、一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2、破坏旧键需要吸收能量形成新键能够放出能量3、判断：4、结论：物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的

断裂和生成一、化学键与化学反应中的能量变化的关系探究二：能量变化的宏观原因：瀑布反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量一、化学键与化学反应中的能量变化的关系探究二：能量变化的宏观原因：

1、反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。大于能量反应进程反应物总能量低生成物总能量高吸收能量一、化学键与化学反应中的能量变化的关系探究二：能量变化的宏观原因：

2、反应物的总能量生成物的总能量，反应吸收能量。小于注：反应物的能量之和E反、生成物的能量之和

E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量，吸收能量，放热反应吸热反应3.结论：一、化学键与化学反应中的能量变化的关系探究二：能量变化的宏观原因：二、化学能与热能的相互转化质量守恒定律能量守恒定律化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。热量的变化：吸热和放热[实验2—1]铝片与盐酸的反应在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化．探究三：放热反应：1.现象：⑴物质变化：Al片溶解，有产生⑵温度变化：用手轻触试管，底部感觉到

用温度计测量，水银柱2.离子方程式:3.结论：活泼金属与酸反应为反应4.放热反应：的化学反应气体热上升2Al+6H+=2Al3++3H2↑放热放出热量[实验2—2探究]：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应探究四：吸热反应将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。实验2－21.现象：⑴闻到有气味，烧杯壁。⑵玻璃片与烧杯，混合物呈。2.反应方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O

3.结论：该反应是吸热反应4.吸热反应：的化学反应刺激性凉粘在一起糊状吸收热量常见的放热反应和吸热反应（笔记）放热反应1、所有的燃料的燃烧

(包括缓慢氧化)2、中和反应3、金属与酸与水的反应

4、大部分化合反应

（如生石灰和水反应）吸热反应、铵盐与强碱的反应、持续高温加热的反应大部分分解反应C+CO2C+H2OH2+CuOBa(OH)2·8H2O+NH4ClFe+H2O（g）5、铝热反应；小结化学能与热能的相互转化：1、微观原因：旧键断裂（

能量）新键形成（

能量）2、宏观原因：反应物总能量与生成物总能量的比较

E反应物>E生成物____能量____反应

E反应物<E生成物____能量____反应3、放热反应与吸热反应：

吸收释放释放吸收放热吸热随堂练习1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

2、下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④B．②③C．①④⑤D．②④CD3、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()A4、下列变化过程是吸热反应的是()A、H+HH2B、H+ClHClC、I2I+ID