2022年湖南省邵阳市丁山中学高三化学模拟试卷含解析

2022年湖南省邵阳市丁山中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（08济南历城检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（

）

A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol－1，则2g氢气燃烧生成液态水时放热为241.8kJ·mol－1

B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）,△H>0

则金刚石比石墨稳定

C.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g)；△H1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)；△H2，则△H1>△H2

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.6kJ·mol－1，则含20.0gNaOH的稀溶液和稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量参考答案：答案：D2.将一小块金属钠分成等质量的二份，一份直接加入足量的水中，能产生ag气体，另一份在空气中燃烧生成浅黄色粉末后（假设充分反应）再加入足量水中，能生成bg气体，则a与b的比值为

A．1：8

B．1：16

C．2：1

D．1：2参考答案：A3.下列说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖互称同系物B.等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应参考答案：D略4.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A.

X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.

元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.

元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略5.某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

实验过程实验现象①通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色

已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。（1）实验③反应的离子方程式是_______。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。（3）实验④反应的离子方程式是_______。（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。参考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）（2）SO2（1分）

因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能

被还原。因此一定有SO2生成。（1分）（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）（4）不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=

2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象（2分）

2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（写此化学方程式也给分）6.向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣C．S点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．R点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性；B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3；C．S点AlCl3没有完全反应，离子之间相互促进水解；D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性．【解答】解：A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误C．S点AlCl3没有完全反应，Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图，下列说法正确的是（

）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C解析该系统中存在太阳能与电能、电能与机械能、化学能与电能、电能与化学能等4种形式的能量转化关系，A项不正确；装置Y是将化学能转化为电能的燃料电池装置，负极反应是H2发生氧化反应，B项不正确；装置X为电解水产生氢气和氧气，C项正确；装置X、Y形成的子系统可以实现物质的零排放，但不可能实现化学能与电能间的完全转化，能量总是有损失的，D项不正确。

8.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义参考答案：B略9.从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是A．②③④

B．②③

C．③④

D．只有③参考答案：D10.鉴别和蒸气,下列实验不可行的是(

)A.溶于水B.通入

C.通入溶液D.用湿润的淀粉—KI试纸参考答案：D略11.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（

）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。参考答案：D略12.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q

3种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同参考答案：

考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素．A．同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，原子的电子层数越多，其原子半径越大；B．氨气的水溶液呈碱性；C．只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物；D．根据H2O2、C2H62种分子中含有的电子数、化学键种类判断．解答：解：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素．A．C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，故A错误；B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；C．铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；D．H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确；故选A．点评：考查元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，正确推断元素是解本题的关键，注意半径比较规律与基础知识掌握．13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－B．0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－参考答案：D略14.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，访比值变为3:2:1，则通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为（

）A、1:2

B、1:3

C、1:4

D、1:6参考答案：C略15.如图为周期表中短周期的一部分，若Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列说法正确的是：

R

XYZA．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X>Y>RC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：+H2SO4+H2O实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（1）装置中冷凝管的作用是

．（2）步骤②中采用油浴加热，用油浴加热的优点是

．（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是

．（4）步骤③和④均进行抽滤，在抽滤后停止抽滤时，应注意先

，然后

，以防倒吸．（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是

．每次抽滤后均应将母液收集并适当处理，其目的是

．

参考答案：（1）冷凝回流；（2）反应物受热均匀，便于控制温度；（3）减少对氨基苯磺酸的损失；（4）拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管；关闭水龙头；（5）提高对氨基苯磺酸的纯度；提高对氨基苯磺酸的产率．【考点】制备实验方案的设计．【分析】合成对氨基苯磺酸：①在三颈烧瓶中，将浓硫酸加入到苯胺中，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，该装置需要加热，为防止暴沸，加入沸石；②把三口烧瓶置于油浴中缓慢加热，控制温度为170～180℃，反应2～2.5h，在170～180℃下，苯胺和浓硫酸反应生成对氨基苯磺酸和水，反应方程式为+H2SO4+H2O；③将反应液倒入100mL冷水的目的是促使对氨基苯磺酸晶体析出；④分离提纯粗产品采用重结晶的方法，具体过程包括：用适量热水溶解粗产品→冷却结晶→过滤、洗涤．（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷凝蒸气，提高反应物的利用率；（2）水浴加热的温度受水的沸点限制，最高加热温度为100℃，油浴加热可以弥补这一不足，油浴加热受热均匀，温度计的位置也比较自由，只要在反应体系中就可以；（3）冷却时产品变为晶体，减少损失；（4）抽滤完毕停止抽滤时，为防止倒吸，先拆下橡皮管，再关水龙头；（5）得到产品若有部分杂质时，可以用多次溶解洗涤抽滤的方法，可以提供产物的纯度，由于多次进行，会有部分产品损失，需要将母液回收利用以提高产率．【解答】解：（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷却水从下口进入，上口排出，在该实验中作用是使苯胺冷凝回流，提高反应物的利用率，故答案为：冷凝回流；（2）水浴加热不能达到170℃，而采用油浴加热，有利于控制温度，油浴加热加热受热均匀，故答案为：反应物受热均匀，便于控制温度；（3）由表格中的数据可知，冷却时产品变为晶体，减少产品对氨基苯磺酸的损失，故答案为：减少对氨基苯磺酸的损失；（4）抽滤完毕停止抽滤时，为防止倒吸，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管，再关水龙头，故答案为：拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管；关闭水龙头；（5）初次得到的对氨基苯磺酸纯度较低，需反复溶解冷却抽滤，除去杂质，以提高对氨基苯磺酸的纯度；多次溶解冷却抽滤会造成部分产品进入母液中，需将母液回收，以回收部分产品提高对氨基苯磺酸的产率；故答案为：提高对氨基苯磺酸的纯度；提高对氨基苯磺酸的产率．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B的结构中含有两个甲基，B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有1种氢原子。已知：请回答下列问题：（1）写出G的分子式：

。（2）写出A的结构简式：

。（3）写出F→G反应的化学方程式：

，该反应属于

（填反应类型）。

（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：

。①是苯的对位二取代化合物；

②不考虑烯醇（

）结构；③能与FeCl3溶液发生显色反应。（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：

。参考答案：（共14分）（1）C8H12O4（2分）

（2）

（2分）

（3）

（2分）取代反应（或酯化反应）（2分）略18.为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：（1）Na2CO3固体（NaHCO3）：_

__，_

_

___。（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：_

，

。参考答案：(4分)（1）__加热__，__2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O___。（2）_通入CO2__，Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3略19.某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：（1）写出电解食盐水反应的离子方程式

．（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：

（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ?mol﹣1②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ?mol﹣1则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=

反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是

．（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2

t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是

．参考答案：（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；（3）﹣512kJ?mol﹣1；Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化；（4）10；（5）2CH3OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+12H2O．考点：副产品的综合利用；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池．专题：化学反应中的能量变化；电化学专题．分析：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，以此书写离子方程式；（2）钛铁矿经氯化得到四氯化钛、氯化铁和一氧化碳；依据原子守恒配平写出；（3