黑龙江省哈尔滨市港湾中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

黑龙江省哈尔滨市港湾中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Cl的电子式：C．F的原子结构示意图：D．中子数为20的氯原子：Cl参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．球表示原子大小，棍表示化学键；B．Cl离子应利用中括号，并标出最外层电子；C．F的质子数为9，质子带正电；D．质子数为17，中子数为20，则质量数为37．解答：解：A．甲烷分子的球棍模型中应中间的为C，且C原子半径比H原子半径大，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为，故B错误；C．F的原子结构示意图为，故C错误；D．中子数为20的氯原子为Cl，故D正确；故选D．点评：本题考查化学用语，涉及电子式、结构示意图、原子的表示方法及比例模型等，注重化学用语的规范应用及区别，题目难度不大，选项C为易错点2.（不定项）下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液Al3+＋4OH－===AlO＋2H2OB往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C往NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2OD往Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体往Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓

参考答案：C3.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（

）

A．Fe3＋

B．Al3＋ C．NH4＋

D．Fe2＋参考答案：B4.以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递．“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热．关于能量变化的说法正确的是（）A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学变化都伴随者能量变化C．化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量D．化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量参考答案：B考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．物质三态之间的转变也存在能量的变化；B．物质发生化学变化都伴随质量守恒和能量守恒；C．吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量；D．吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量；解答：解：A．物质三态之间的转变是物理变化，但也存在能量的变化，故A错误；B．物质发生化学反应的同时必定伴随着化学键的断裂和生成，则一定伴随能量的变化，有放热现象或吸热现象发生，故B正确；C．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定低于生成物的总能量，故C错误；D．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，故D错误；故选：B；点评：本题主要考查了反应中的能量变化，掌握反应物的总能量、生成物的总能量和热量的关系是解题的关键．5.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,

类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是

A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑

B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑参考答案：C6.下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是：A．2-溴丁烷

B．2-甲基-3-氯戊烷

C．2,2-二甲基-1-氯丁烷

D．1,3-二氯苯参考答案：AB7.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是()A.化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度

的幂之积的比值。B.已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g)能自发进行，则该反应ΔH＜0，ΔS>0C.其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变D.铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的参考答案：C略8.一定温度下，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（

）A．生成SO3为2mol

B．SO2和SO3物质的量之和一定为3molC．放出197kJ的热量

D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

参考答案：B略9.1mol乙烯与氯气发生加成反应完全后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气

A.3mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol参考答案：C10.下列有关实验安全问题的叙述中，不正确的是A.少量的浓硫酸沾到皮肤上，可自行用大量水冲洗B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品参考答案：C解析：浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤，A项正确。取用药品时，要先观察其标志，防止发生危险，B项正确。有些玻璃仪器可以直接加热，如试管；有些需垫石棉网加热，如烧杯、烧瓶；有些不能加热，如量筒，C项不正确。闻化学药品时，不能使鼻子凑近，防止中毒，D项正确。11.下列说法中正确的是()A.因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B.煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D.分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种参考答案：D【详解】A项、苯不能与溴水发生反应，能做萃取剂，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A错误；B项、煤的干馏、液化与气化均属于化学变化，故B错误；C项、天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，故C错误；D项、分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，共4种，故D正确；故选D。

12.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是

X

Y

Z

A、X，Y，Z形成的单质中，X的单质最稳定

B、Y的氢化物为HY

C、X能生成HXO

D、能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应参考答案：C13.已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A.含氮无机物和含氮有机物可相互转化B.碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环C.铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应D.目前人工固氮的反应为N2+3H2

2NH3参考答案：CA．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，A正确；B．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，B正确；C．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，铵盐中氮元素是－3价，铵盐转化为硝酸盐，发生了氧化反应，C错误；D．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，D正确；答案选C。14.下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是

A、葡萄糖与果糖

B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C、正丁烷和异丁烷

D、淀粉和纤维素参考答案：D略15.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是

A．乙醇完全燃烧生成水

B．乙醇容易挥发

C．乙醇能与水以任意比例互溶

D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。(1)除去粗盐中的泥沙____________________；(2)从碘水中提取碘____________________；(3)用自来水制取蒸馏水____________________；(4)分离植物油和水____________________；参考答案：BCAC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1）该融雪剂的化学式是

；用电子式表示该物质的形成过程

(2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是

；D与E能形成一种直线型分子，该分子的结构式为

；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是

。(3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是

.参考答案：（每空2分，共12分）答案：（1）CaCl2，

形成过程略

(2)S=C=S；

H2S。

(3)Si3N4。

略18.(共11分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O；②MgO的熔点为2852oC，无水MgCl2的熔点为714oC。(1)操作②的名称是________、________、过滤。(2)试剂a的名称是_______________________。(3)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤______________________________________________________________________________________________________。(4)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_______________________________。(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；过滤时：__________________________、蒸发时：________________________参考答案：略19.Ⅰ．过量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的______①加H2O

②加入几滴1mol/LHNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸④加入一定量铁粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.②③⑥⑦⑧

B.③④7⑧

C.③⑥⑦⑧

D.③⑥⑦（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为________。Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式__________。（2）该反应在3

种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:①实验1中，在10~20

min内，以物质Y表示的平均反应速率为________mol/(L·min)，50min时，实验3中Z的浓度________。②0~20min内，其它条件一样实验2

和实验1的反应速率不同，其原因可能是__________；实验3

和实验1的反应速率不同，其原因是________。参考答案：Ⅰ．(1)放热

(2)C

(3)2H++2e-=H2↑

Ⅱ．(1)X+3Y2Z

(2)①0.039

1.2mol/L

②实验2比1温度高

实验3加入了催化剂分析：产生氢气的量不变,则保证铁完全与盐酸反应;加快反应速率,应增大盐酸的浓度或升高温度,据此分析解答。（1）根据平均化学反应速率公式计算;(2)实验1、2起始量相同,平衡浓度相同,但实验2达到平衡所需要的时间短,反应速率快;(3)根据实验1、3比较实验数据可以知道,实验3温度高反应速率快,A转化率增大;(4)根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。详解：（1）根据图像知反应物总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热。答案：放热。（2）①加水,稀释了盐酸的浓度,故反应速率变慢，不符合；②加入几滴1mol/LHNO3溶液不会生成氢气而生成NO，故不符合；③加浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快，符合；④加入铁粉,铁是固体，改变用量不影响化学反应速率，不符合，⑤加氯化钠溶