浙江省绍兴市诸暨三都中学高三化学联考试卷含解析

浙江省绍兴市诸暨三都中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物B．X和Y可以组成原子个数比分别为3∶1和2∶1的两种化合物C．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4∶2∶3D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种参考答案：D略2.利用下图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间。下列说法正确的是（

）A．a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀B．一段时间后，a中液面低于b中液面C．a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小D．a、b中负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2+参考答案：D略3.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑参考答案：C略4.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．2︰4︰1

B．3︰2︰1

C．2︰3︰1

D．4︰2︰1参考答案：A5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒B．1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NAC．标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA

D．只有在标准状况下，NA个氧气分子所占的体积才是22.4L参考答案：B略6.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3参考答案：B7.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3

②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：A8.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（

）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1参考答案：C略9.将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（

）

参考答案：A试题分析：H2SO3的还原性强于HBr，因此发生反应的先后顺序是H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO3是中强酸，H2SO4和HCl都是强酸，因此c(H＋)增大，2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2，氢离子浓度不变，故选项A正确。10.硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图．下列说法正确的是（）

A．电极a为正极，b为负极B．放电时，Na+从b极区移向a极区C．电极b上发生的电极反应为H2O2+2e﹣═2OH﹣D．每生成1molBO2﹣转移6mol电子参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，a为正极，b为负极，结合原电池的工作原理和解答该题．【解答】解：A．正极材料采用MnO2，电极b为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，a为负极，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B错误；C．b为正极，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，故C正确；D．根据电极反应式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每生成1molBO2﹣转移8mol电子，故D错误；故选C．11.对于下列事实的解释错误的是

（

）

①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解

③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

④铵盐都能溶于水，受热都能分解，且分解都得到氨气

A．①②③④

B．③④

C．只有③

D．只有④参考答案：B略12.以下5种说法中正确的数目是（

）①在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe（NO3）2溶液会得到Fe（NO3）2固体②溶解度和Ksp一样只与温度有关③使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2④升温对于强酸、强碱pH不发生变化，弱酸升温PH变小⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好．A．1

B．2C．3

D．全部正确参考答案：A解：①亚铁离子有强还原性，在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe（NO3）2溶液，亚铁离子会被硝酸氧化为铁离子，得到Fe（NO3）3固体，故①错误；②固体溶质的溶解度不只与温度有关，但是气体的溶解度还与压强有关，故②错误；③“84”消毒液具有漂白性，能使精密pH试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，故③错误；④碱溶液中的氢离子全部来自于水，而升温促进水的电离，故升高温度，碱溶液中的氢离子的浓度变大，则pH变小，故④错误；⑤HCl滴定氨水生成的氯化铵水解显酸性，故用甲基橙更好，故⑤正确．故选A．13.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．H+、Br－、Fe2+、SO42－

B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－

D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+参考答案：AB、SO2通入溶液，则显酸性，CO32－与SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH－、AlO2－被反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。14.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2参考答案：B【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4?5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．【解答】解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体中可能含有SO2，不一定是CO2，故D错误；故选B．15.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用0.1mol·L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为:HCO3-+H+===H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-C．此样品n（NaHCO3）=(28.1-2×11.9)×10-4molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点参考答案：C解析：A．上一个计量点前发生反应的离子方程式；为:CO32-+H+===HCO3—↑，错误；B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-，HCO3-已经于盐酸完全反应，错误；C．从图像中可以得到在上一个计量点前发生的是应该是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，故此样品n（NaHCO3）=(28.1-2×11.9)×10-4mol，正确；D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量时，Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，将会得到3个计量点，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)现有A、B、C、D、E五种钠盐，它们分别是中的某一种。为验证各种物质的具体成分.将固体样品分别配成溶液后进行实验(整个实验不允许使用其他试剂)。(1)某同学进行了如下实验.请完成实验内容。

(2)写出B、C两种溶液混合时反应的离子方程式：________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）已知A为蓝色溶液，B、C、E、F为单质，其余均为化合物，其中B、L、F常温下为气体，且F为有色气体，C、E为金属，K的水溶液为黄色。各物质转化关系如图。回答下列问题：（1）反应②的化学方程式：_______

______；（2）反应①的离子方程式：____________

_______；（3）用惰性电极电解400.00mLA溶液，一段时间内测得溶液pH＝1，则需要向溶液中加入__________，其质量为___

___g，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积变化）。（4）pH均为4的A溶液和D溶液中，由水电离出的c（H+）之是

。（5）K和A的阳离子对H2O2分解的催化作用，为比较K和A对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：A

定性分析：如图甲可通过观察气泡产生的快慢可经定性比较得出结论。有同学提出该实验不太合理，其理由是

，定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为

，实验中需要测量的数据是

。参考答案：（16分）（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）

（2）3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（3）CuO（2分）

1.6（2分）（4）106∶1（2分）（5）两溶液的阴离子不同，也可能对H2O2的分解产生不同的作用（2分）

分液漏斗（2分）

收集40mL气体的时间（2分）略18.（14分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：□C+□K2Cr2O7+□

=

□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O请完成并配平上述化学方程式。（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

△H1＝－116kJ·mol-1①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_

__。A．随时将CH3OH与反应混合物分离

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．使用高效催化剂

②乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为

。③已知：

△H2＝－283kJ·mol-1

△H3＝－242kJ·mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为

。④在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:（Ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是

。(Ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)的平衡常数K=

。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.0×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

。

参考答案：（14分）（1）3

2

8H2SO4

3

2

2

8

（2分）（2）①CD

（2分）②CH3CH2OH＋H2O－4e－＝CH3COOH＋4H＋

（2分）③CH3OH(g)+3/2O2(g)