四川省内江市严陵中学高二化学联考试题含解析

四川省内江市严陵中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不能导电的是（

）ANaCI

B

熔融的硝酸钾

C

铁

D

氯水参考答案：A略2.反应mX(g)nY(g)+pZ(g)

△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是A.该反应的△H>OB.m<n+pC.B、C两点化学平衡常数：KB＞KCD.A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

参考答案：C【Ks5u解析】A.由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，正确；B.由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m<n+p，正确；C.对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB<KC，错误；D.A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，正确；选C。3.金属的腐蚀现象非常普遍。下列有关金属腐蚀的叙述中不正确的是()A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子而被氧化B．钢铁在发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑C．金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀D．钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀，而在在潮湿的空气里容易被腐蚀

参考答案：B略4.已知阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1。下列叙述正确的是A．15g甲基（CH3—）中含有电子的数目为9×6.02×1023B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5×6.02×1023D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6×6.02×1023参考答案：AB略5.下列物质中，既能发生加成反应，也能发生取代反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A.氯仿

B.苯

C.甲苯

D.乙烷参考答案：C略6.下列有关化学用语的使用不正确的是A．亚甲基的电子式：

B．3，3一二甲基一1一戊烯的键线式：C．对甲基苯甲醛的结构简式：

D．苯甲酸同系物的分子通式：参考答案：C略7.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）A．道尔顿

B．牛顿

C．门捷列夫

D．阿佛加德罗参考答案：C考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．牛顿提出的万有引力定律以及牛顿运动定律，故B错误；C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D．阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．8.如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（）A．最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池B．电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e﹣C．锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效D．锌锰干电池内的电解质NH4Cl可以换成HCl溶液参考答案：D考点：常见化学电源的种类及其工作原理．分析：A．锌锰电池是一次性电池；B．Zn在负极失电子，逐渐溶解；C．干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量；D．HCl溶液的酸性较强，能与Zn反应．解答：解：A．锌锰电池不能反复充电放电，是一次性电池，故A正确；B．Zn在负极失电子，逐渐溶解，则电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e﹣，故B正确；C．干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量，所以锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效，故C正确；D．HCl溶液的酸性较强，能与Zn反应，把电解质NH4Cl可以换成HCl溶液会使锌桶被腐蚀，故D错误．故选D．点评：本题考查原电池的组成和工作原理，涉及到电池的分类、反应的实质以及正负极的判断，题目难度不大，建议把相关基础知识掌握好．9.其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（

）A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。B．对于反应2A（g）B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。C．对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态D．对于反应2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态参考答案：C 10.下列热化学方程式中ΔH的绝对值表示可燃物燃烧热的是()A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－1103.6kJ·mol－1参考答案：C解析：燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。B选项，生成水蒸气，不是稳定的状态，稳定的状态应该生成液态水；A选项物质的量不是1mol；D选项不是1mol。11.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（

）A．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入CO2气体C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固体参考答案：C略12.某有机物X的分子球棍模型如图所示，其中球与球之间的棍可表示单键、双键或三键。已知X完全燃烧只生成二氧化碳和水，则下列关于X的说法中正确的是（）

A、X的分子式为C12H12O2

B、X分子中所有碳原子一定在同一平面内

C、1molX中含有5mol碳碳双键

D、1个X分子中至少有18个原子在同一平面内参考答案：D略13.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下

列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B14.下列说法中正确的是（）A．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类B．酯基“”不能发生加成反应，故油脂不能使溴水褪色D．酯在碱性条件下的水解叫皂化反应参考答案：A略15.某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是()A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4mol·L―1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需

。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

、

。(写出两个措施)（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：

。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7——————沉淀完全时的pH3.711.189（＞9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有

；但溶液的pH不能超过8，其理由是

。（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是

。（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式

。参考答案：（1）250mL容量瓶（1分）、烧杯（1分）（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）（3）2Cr3++3H2O2+H2O＝

Cr2O72—+8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（2分）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最终影响Cr(III)回收与再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH（2分，或3SO2+2CrO42－+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+SO42－+2OH－）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）

写出Fe2＋的核外电子排布式

（2）

用轨道表示式表示Fe3＋的3d电子的排布情况

（3）

硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是

。（4）

实验步骤②明显不合理，理由是

。（5）

实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是

。参考答案：（10分）（1）

Fe2+:[Ar]3d6

↑↑↑↑↑

（2）

3d：

（3）

除去铁屑上的油污

（4）

Fe不能反应完全，余少部分防止Fe2+被氧化成Fe3+

（5）

洗涤晶体中混有的稀硫酸，减少洗涤过程中晶体的损耗（2分×5）略18.(19分）Ⅰ.A的相对分子质量为94.5，在一定条件下可发生如图所示的转化(其它产物和水均已略去)。

(1)写出A中官能团的名称______________________。G的结构简式___________。(2)上述①~⑨反应中，_________________是取代反应，________________是消去反应。(3)写出下列反应的化学方程式：B→C_________________________________________________________；B→E_________________________________________________________；I→J_________________________________________________________；

(4)I在一定条件下可合成一种环保型高分子材料，该高分子的结构简式为_____________。Ⅱ.已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，F的分子式为C14H18O2。相互转化关系如图所示，请回答下列问题：(1)若1molA与足量浓溴水反应时，消耗3molBr2，则A的结构简式为__________________________________。(2)若A苯环上的一元有机取代产物只有2种，请写出相应的B与E反应生成F的化学方程式：____________________________________________________________。(3)写出与E互为同分异构体且可发生银镜反应的芳香族化合物的所有结构简式：__________________________________________________________________________。参考答案：Ⅰ（1）氯原子、羟基

(2)⑤⑨，③④（3）（4）Ⅱ（1）（2）

（3）

略19.现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为VmL，请回答下列问题：（1）步骤①中A仪器最好用

A、量筒B、烧杯C、容量瓶D、试管（2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管

理由是

（3）能否用水代替苯？

，理由是

．（4）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：

．参考答案：（1）C；（2）酸式滴定管；苯是优良的有机溶剂，会溶解碱式滴定管下端的橡胶管；（3