广东省汕头市爱华中学高一化学上学期摸底试题含解析

广东省汕头市爱华中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作正确的是A.向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中

C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色参考答案：C2.下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B略3.下列说法中正确的是：

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3p2表示3p能级有两个电子C．同一原子中，1s.2s.3s电子的能量逐渐减小D．不同原子中，某一原子中的2p能量一定大于另一原子的1S的能量参考答案：AB4.最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是A．它是氧气的一种同素异形体

B．它是氧元素的一种同位素C．它的摩尔质量是64g﹒mol-1

D．它具有很强的氧化性参考答案：B略5.铜-锌原电池如右图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时A．铜电极上发生氧化反应

B．电子从铜电极经外电路流向锌电极C．电解质溶液中氢离子浓度不变

D．当锌溶解65克时，铜电极上产生的气体体积为22.4L（标况下）参考答案：D6.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是()A．原子半径：Ga>As>P

B．酸性：H3AsO4

>H2SO4

>H3PO4C．热稳定性：NH3

>PH3

>AsH3

D．Ga(OH)3

可能是两性氢氧化物参考答案：B7.某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2S B．MgO

C．MgS

D．NaF参考答案：A8.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

()

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：D略9.化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（）A．食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生C．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2D．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩参考答案：B【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．食盐可使细胞脱水，可杀菌，而次氯酸钠具有强氧化性；B．N、S的氧化物可导致酸雨发生；C．Si为常见的半导体材料，二氧化硅对光具有良好的全反射作用；D．铂、铁灼烧均为无色．【解答】解：A．食盐可使细胞脱水，可杀菌，而次氯酸钠具有强氧化性，可使蛋白质发生变性，二者消毒原理不同，故A错误；B．N、S的氧化物可导致酸雨发生，则大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生，故B正确；C．Si为常见的半导体材料，则太阳能电池使用的材枓主要是晶体Si，二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则光纤通信使用的光缆的主要成分是SiO2，故C错误；D．铂、铁灼烧均为无色，而碱金属、锶等金属化合物灼烧具有焰色，故D错误；故选B．10.下列反应的离子方程式相同的一组是：

A．CH3COOH+NaHCO3＝

CH3COOH+Na2CO3＝；

B．AgNO3+NaCl＝ AgNO3+HCl＝；C．Ba(OH)2+H2SO4＝

BaCl2+H2SO4＝；D．KOH+NH4Cl＝ NaOH+HCl＝；参考答案：B11.下列关于硅材料的叙述正确的是（

）A．玛瑙和水晶的主要成分是晶体硅B．金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能参考答案：C略12.曾有媒体报道：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。若此说法成立,则以下正确的是(

)

A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．该反应无氧元素的得失，所以不是氧化还原反应D．可以推测砒霜（一种含砷元素的毒药）中所含的砷元素化合价为+5参考答案：A略13.如图所示，在密闭容器内可移动活塞K的两侧分别充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)和H2、O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气

体点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2和O2的体积比可能最接近于(

)A．2:7

B．3:1

C．4:5

D．8:1

参考答案：C略14.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定)

A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L

(

)B．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L参考答案：C略15.现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A.纯水

B.盐酸

C.硝酸银溶液

D.碳酸钠溶液参考答案：BA．加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，A错误；B．加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，B正确；C．加入硝酸银溶液，石灰石和二氧化硅都不溶，硫酸钠有沉淀产生，不能鉴别，C错误；D．加入碳酸钠，与三种物质都不反应，不能鉴别石灰石和二氧化硅，D错误，答案选B。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。物质鉴定的一般步骤为：观察物理性质→取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→根据现象→得出结论。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

与盐酸反应最剧烈；

与盐酸反应产生的气体最多（填名称）．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为

，干燥管D的作用为

．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉﹣碘化钾混合溶液，观察到C中溶液

的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用

溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式

；（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液

的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有

溶液的洗气瓶除去．参考答案：Ⅰ．（1）钠；铝；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）分液漏斗；防倒吸；（4）变蓝；NaOH；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3

【考点】性质实验方案的设计；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】Ⅰ．（1）根据同周期元素性质的递变规律或金属活动性顺序表可以判断钠、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；相同物质的量的金属，失电子越多其生成的氢气体积越大；（2）氯气具有强氧化性，硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；Ⅱ．（3）A的名称是分液漏斗；有缓冲作用的装置能防止倒吸；（4）A盛放浓盐酸，B盛放高锰酸钾，AB为氯气的发生装置，C为氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应装置，D为防倒吸装置，缺少尾气处理装置；氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（5）盐酸酸性强于碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水能和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；盐酸挥发，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl干扰实验．【解答】解：Ⅰ．（1）同周期从左向右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，钠、镁、铝属于同一周期，且原子序数逐渐增大，或根据金属活动性顺序表金属活泼性顺序可知：金属活泼性：钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钠；铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）A的名称是分液漏斗，球形干燥管D球形部分具有较大空间，能起缓冲作用，能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防倒吸；（4）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，反应离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH溶液吸收，反应离子方程式为：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：变蓝；NaOH；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸钠反应而使溶液变浑浊，所以干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列几组物质:①金刚石与C60

②16O和18O③和④CH4和CH3CH2CH3

⑤CH2CH2和CH2CH—CHCH2⑥和⑦(CH3)2CHCH3和(1)互为同位素的是_______(填序号，下同)。(2)互为同分异构体的是_______。(3)互为同系物的是_______。(4)互为同素异形体的是_______。(5)属于同一种物质的是_______。参考答案：(1)②

(2)⑥

(3)④

(4)①

(5)③⑦分析：①为同一元素形成的不同单质，互为同素异形体；②两者质子数相同，中子数和质量数不同，互为同位素；③由于苯中没有单双键交替结构，6个碳碳键完全相同，故两者为同一种物质；④两者都是烷烃，相差2个“CH2”原子团，属于同系物；⑤前者有1个碳碳双键，后者有2个碳碳双键，两者的关系不符合题中描述；⑥两者分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；⑦两者碳原子数、结构完全相同，为同一种物质；据以上分析解答。详解：①为同一元素形成的不同单质，互为同素异形体；②两者质子数相同，中子数和质量数不同，互为同位素；③由于苯中没有单双键交替结构，6个碳碳键完全相同，故两者为同一种物质；④两者都是烷烃，相差2个“CH2”原子团，属于同系物；⑤前者有1个碳碳双键，后者有2个碳碳双键，两者的关系不符合题中描述；⑥两者分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；⑦两者碳原子数、结构完全相同，为同一种物质。(1)据以上分析可知，互为同位素的是16O和18O；正确答案：②。(2)据以上分析可知，互为同分异构体的是⑥和；正确选项⑥。(3)据以上分析可知，互为同系物的是④CH4和CH3CH2CH3；正确选项④。

(4)据以上分析可知，互为同素异形体的是①金刚石与C60；正确答案：①。

(5)据以上分析可知，属于同一种物质的是③和，⑦(CH3)2CHCH3和；正确答案：③⑦。18.有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤干冰；⑥胆矾；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨碳酸钙固体；⑩液态氯化氢。其中（1）能导电的是______；（2）属于非电解质的是_______；（3）属于强电解质的是______；（4）属于弱电解质的是_______。参考答案：(1)①②④⑦

(2)③⑤

(3)⑥⑨⑩

(4)⑧【分析】能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的电子；非电解质是指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，据此解答。【详解】①石墨中存在能自由移动的电子能导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质；②铝中存在能自由移动的电子能导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质；③酒精不能电离出离子，是非电解质，不导电；④氨水中有能自由移动的阴、阳离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑤干冰不能电离出离子，是非电解质，不导电；⑥胆矾溶于水能完全电离出阴阳离子，是强电解质，但胆矾固体不导电；⑦氢氧化钡溶液中有能自由移动的阴、阳离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑧纯醋酸溶于水部分电离出阴阳离子，是弱电解质，但醋酸不导电；⑨碳酸钙固体在熔融状态下能完全电离出阴阳离子，是强电解质，但碳酸钙固体不导电；⑩液态氯化氢溶于水能完全电离出阴阳离子，是强电解质，但氯化氢不导电。则（1）根据以上分析可知能导电的是①②④⑦；（2）根据以上分析可知属于非电解质的是③⑤；（3）根据以上分析可知属于强电解质的是⑥⑨⑩；（4）根据以上分析可知属于弱电解质的是⑧。【点睛】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断，抓住电解质必须是化合物，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的