黑龙江省哈尔滨市第二十高级职业中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析

黑龙江省哈尔滨市第二十高级职业中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A.5种 B.6种 C.7种 D.8种参考答案：D【详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。2.下列关于胶体的叙述不正确的是A．将氯化铁饱和溶液煮沸即得氢氧化铁胶体

B．光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应

C．分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系属于胶体D．胶体粒子很小，可以透过滤纸参考答案：A略3.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：(

)A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A参考答案：B略4.下列各组物质中，互为同位素的是

（

）

A．氕、氚

B．氧气、臭氧

C．红磷、白磷

D．冰、水参考答案：A略5.下列气体中，无色、有毒的是

（

）A．NO2

B．CO

C．Cl2

D．CO2参考答案：B略6.三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。下列说法不正确的是(

)A.化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C.化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D.化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料参考答案：CA项，化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子，正确；B项，化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，正确；C项，化学注重理论分析、推理，而且需要做化学实验来检验，错误；D项，根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，正确；答案选C。7.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

A．不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D．酒精灯着火时用湿抹布盖灭参考答案：A略8.在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到(

)A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料参考答案：C【详解】A.耐高温材料可从过渡元素区找到，故A不选；B.新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选；C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找到半导体材料，故C选；D.新型催化剂材料可从过渡元素区找到，故D不选。故选C。9.酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的A.二氧化硫

B.二氧化碳

C.一氧化碳

D.硫化氢参考答案：A略10.下列说法不正确的是()A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B．在反应SiO2＋2CSi＋2CO↑中SiO2作氧化剂C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸参考答案：A解析：A项，SiO2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B项，在该反应中SiO2被C还原为Si，SiO2作氧化剂，正确；C项，由于SiO2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D项，SiO2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。11.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）

A

B

C

D

参考答案：D略12.（双选）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣

B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+

D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：BD考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：碱性溶液中存在大量的OH﹣，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．解答：解：A．MnO4﹣有颜色，不符合题目要求，故A错误；B．溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．碱性条件下Ca2+、HCO3﹣反应生成沉淀和水，不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选BD．点评：本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉离子之间的反应及常见离子在水中的颜色即可解答，难度不大．13.对于任何一个平衡体系，采取以下措施后，一定会使平衡移动的是A．增加一种反应物的量

B．对平衡体系加压

C．升高温度

D．使用催化剂参考答案：C14.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是()A.增大氧气的浓度可提高反应速率

B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率

D.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零参考答案：D试题分析：A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。15.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是(

)。A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。（1）检验火柴头中含有硫。将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下方，

用一根燃着的火柴点燃，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，燃烧产生的气体中一定含有SO2。①写出高锰酸钾溶液褪色为Mn2+的离子方程式：

②

（填“能”或“不能”）用紫色石蕊试液替代试管中的酸性高锰酸钾溶液来检验二氧化硫的存在。简述理由

。（2）测定火柴头中KClO3的含量，主要实验步骤如下：第一步：刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.450g；第二步：用适量蒸馏水充分浸泡后

（填一种分离方法）、洗涤残渣；第三步：往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；第四步：干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。1

实验中发生的反应是：KClO3+3NaNO2+AgNO3＝AgCl↓+3NaNO3+KNO3其中，NaNO2是

（填“氧化剂”或“还原剂”）；反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是：

。②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为 。③如果第三步中，未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。参考答案：（1）①5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+

（2分）

②不能，燃烧产生的气体中可能还含有二氧化碳，(每空1分,以下同)(2)过滤

①还原剂

确保氯酸钾中氯元素全部转化为AgCl沉淀

②50％

③偏大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）

（1）与A互为同系物的是___________（填序号）（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）（3）D和液溴反应的化学方程式是___________________________Ⅱ.某些有机物的转化如下图所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。请回答下列问题：（1）A的名称是_____________；C中官能团的名称是__________（2）反应③所需要的试剂是__________________（3）反应④的化学方程式是__________________________（4）若实验室利用下图制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是_______________参考答案：I.(1)C

(2)B

(3)

Ⅱ.(1)淀粉

羟基

(2)酸性高锰酸钾溶液（或酸性重铬酸钾溶液）

(3)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

(4)防止倒吸解析：I.由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯。(1)与A互为同系物的是C，故答案为：C；(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是B，发生氧化反应，故答案为：B；(3)D和液溴反应生成溴苯和HBr，反应为，故答案为：；(1)A的名称是淀粉；C中官能团的名称是羟基，故答案为：淀粉；羟基；

(2)反应③为醛氧化生成羧酸，所需要的试剂是酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液，故答案为：酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液；(3)反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(4)制备乙酸乙酯，导管口不能深入N试管中液面下的原因是防止倒吸，故答案为：防止倒吸。点睛：本题考查有机物的结构与性质和有机物的推断，为高频考点，把握有机物的结构、性质、有机反应为解答的关键。本题的易错点是反应③的条件。18.某烃含碳的质量分数为92.3%，其蒸气的密度是相同条件下H2密度的39倍。(1)此烃的分子式为__________，结构简式为__________，其分子构型为________。(2)该烃在空气中燃烧的现象为___________________________________________。(3)此烃和浓硝酸反应的化学方程式为(有机物写结构简式)_______________________，其反应类型为________________。参考答案：（1）C6H6

平面正六边形（2）产生明亮带有浓烟的火焰（3）取代反应

解析此烃的相对分子质量为：2×39＝78，分子中含碳原子数为：78×92.3%÷12＝6，分子中含氢原子数为：78×(1－92.3%)÷1＝6，所以该烃的分子式为C6H6。19.（1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，__________的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_________的氧化性最强。②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_________具有氧化性，_________的氧化性最强。（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是____________②当有3molI2生成时，有__________mol还原剂被氧化。参考答案：(1)①Fe

Ag+

②Cl2、H+

Cl2

(2)①KIO3

I2

②5【分析】（1）一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化