浙江省嘉兴市高二上学期期末化学试题

嘉兴市2022~2023学年第一学期期末检测高二化学试题卷1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．影响化学反应速率的主要因素是（）A．浓度 B．压强 C．温度 D．反应物的组成、结构和性质2．下列微粒能促进水的电离的是（）A． B． C． D．3．下列电离方程式正确的是（）A． B．C． D．4．恒容密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为（）A． B．C． D．5．一定条件下，密闭容器中发生反应：。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是（）A．升高反应的温度 B．增大容器的容积C．恒容下通入氦气 D．分离出部分乙烯6．冰融化成水的过程中，其焓变和熵变正确的是（）A．， B．，C．， D．，7．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）A．Fe与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸B．NaOH溶液和稀硝酸反应时，增大反应体系的压强C．Na与水反应时，增加水的用量D．工业上合成氨时，使用铁触媒作催化剂8．常温下，向50mL0.1mol/L溶液中加入25mL0.1mol/L溶液，所得溶液呈（）A．强酸性 B．强碱性 C．中性 D．弱碱性9．向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中加蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中不正确的是（），A．的电离程度增大 B．增大C．的数目增多 D．增大10．等体积、等物质的量浓度的弱碱MOH溶液和强酸HA溶液混合后，溶液中有关离子浓度大小关系正确的是（）A． B．C． D．11．下列有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是（）A．铁管上镶嵌锌块，采用的是牺牲阳极法使铁不易被腐蚀B．用锡焊接的铁质品，焊接处不易腐蚀C．用铁电极电解饱和食盐水：D．用外加电流法保护钢铁设备时，将设备连接电源正极12．下列热化学方程式正确的是（）A．已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ：kJ⋅molB．12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120kJ的热量：kJ⋅molC．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：kJ⋅molD．已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出bkJ热量：kJ⋅mol13．在2L密闭容器中，3molA和1molB发生反应：，10s末时，物质C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是（）A．10s内，mol/（L·s） B．10s内，物质A的转化率为60%C．10s末，B的物质的量为0.2mol D．10s末，C的物质的量分数为15%14．高温下，某可逆反应的平衡常数，恒容时，温度升高浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为B．该反应的正反应是吸热反应C．恒温恒容下，增大浓度平衡常数增大D．平衡移动时，K值一定变化15．绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应：。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．体系的压强不再改变 B．断裂2molH-S的同时，也断裂1molH-HC．体系的温度不再改变 D．16．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．其他条件不变，对、和组成的平衡体系加压后颜色变深B．，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅C．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅D．用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失17．在一密闭容器中发生可逆反应，平衡移动关系如图所示（变化过程中物质状态不发生变化），下列说法正确的是（）选项压强纵坐标AC的物质的量浓度BB的转化率C混合气体的平均摩尔质量DA的质量分数18．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法不正确的是（）A． B．C．按Cl、Br、I的顺序，依次减小 D．越小，HX越稳定19．下列说法不正确的是（）A．酸碱中和滴定操作实验中，可用pH计代替指示剂判断滴定终点B．可用溶液检验，其现象是产生蓝色沉淀C．向（橙色）溶液和（黄色）溶液的平衡体系中加入浓盐酸，溶液变橙色D．中和热测定实验中，迅速混合酸碱溶液，并立即盖上杯盖的目的是防止热量损失20．在催化剂（）作用下，HCOOH分解的一种反应机理如右图所示。下列说法不正确的是（）A．HCOOH在该催化剂作用下的分解方程式：B．催化剂降低了该反应的活化能，增加了单位体积内的活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快C．若其他条件不变，用HCOOD代替HCOOH，反应除生成外，还生成D．若其他条件不变，用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度更高21．已知断裂下列化学键需要吸收的能量：H-H为436kJ⋅mol，F-F为153kJ⋅mol，H-F为565kJ⋅mol。下列说法中正确的是（）A．与反应的热化学方程式为kJB．44.8LHF气体分解成22.4L和22.4L吸收541kJ的热量C．1mol与1mol反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJD．在相同条件下，1mol与1mol的能量总和大于2molHF气体的能量22．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1L由0.1mol/L的和氨水混合形成中性溶液中，含有数目为B．已知某温度下，的NaOH溶液中数目为C．常温下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含数目为D．32.5g可水解形成胶体粒子数目为23．如图所示，装置甲为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置乙实现铁棒上镀铜，下列说法中正确的是（）A．b处应通入，发生氧化反应B．装置乙中阴极质量变化12.8g，则装置甲中理论上消耗甲烷1.12L（标准状况）C．电镀结束后，装置乙中的物质的量浓度变小D．装置甲中通甲烷的一极电极反应式为24．常温下，用mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A．溶液的滴定终点是点PB．滴定过程中不可能出现：C．点M和点N所示溶液中：D．点R存在25．某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃，与pH的关系如图所示，c为或浓度的值，下列说法正确的是（）A．曲线②代表与pH的关系B．的约为C．向mol/L的溶液中加入NaOH溶液至，体系中元素M主要以存在D．向mol/L的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以存在非选择题部分二、填空题（本题有5小题，共50分）26．（6分）（1）用化学方程式说明实验室以水和制备的原理______。（2）50mL0.25mol/L溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液充分反应，测得放出1.4kJ的热量，写出该过程表示中和热的热化学方程式：______。（3）工业上可用镍粉除去CO，其反应为则除去CO气体的适宜条件是______。27．（7分）己二腈是一种重要的化工产品，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈（），再用丙烯腈电合成己二腈（已知丙烯腈难溶于水，易溶于有机溶剂），总反应式为：。模拟工业电合成己二腈的装置如图所示。回答下列问题：（1）阳极的电极反应式：______。（2）离子交换膜是______（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。（3）丙烯腈在阴极转化为己二腈分三步：请用离子方程式表述相关过程。第一步：______________________________。第二步：第三步：______________________________。28．（8分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：化学式HCNHClO电离常数（1）25℃时溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（2）25℃时物质的量浓度均为0.1mol/L的、NaClO、三种溶液中pH最大的是______（填化学式）。（3）常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，则将______（填“变大”变小”或“不变”），将______（填“变大”“变小”或“不变”）。（4）向新制氯水中加入一定量的固体，产生无色气体，氯水颜色消失，写出该反应的离子方程式：_____________________。（5）25℃时，向溶液中加入到，则____________。29．（13分）汽车尾气中的氮的氧化物会造成严重的大气污染，某研究小组拟利用氢气还原法降低空气中NO的含量。Ⅰ．已知：，该自发反应包括两个基元反应：a（慢）b（快）（1）总反应的______0（填“>”、“<”或“=”）；基元反应a的化学平衡常数表达式为______；（2）kJ⋅mol；kJ⋅mol；kJ⋅mol。则基元反应b的______kJ⋅mol（3）画出上述过程的能量变化与反应历程关系图。（4）总反应的速率表达式为（k为速率常数，只与温度有关），T℃时测得以下数据。序号速率①②③④下列说法错误的是______。A．其他条件不变，压缩实验②的容器体积，其反应速率和平衡常数均增大B．该反应的速率表达式为C．NO和的键能之和大于和的键能之和D．恒温恒压条件下实验④达到平衡后，再向其中加入一定量水蒸气，平衡逆向移动，总反应速率增大Ⅱ．研究表明0.5%Pt/ZSM-35催化剂能在有氧条件下提高氢气还原NO的总反应速率。已知有氧条件下体系中除Ⅰ的总反应外，还存在以下三个竞争反应：；；。氧气体积分数对NO平衡转化率和产率的影响见图1和图2。（5）若向130℃、容积为1L的密闭容器内加入1.6molNO和适量的、（其中氧气体积分数2%），反应达到平衡后的物质的量为______mol（假设体系内仅存在NO和两种含氮化合物）。（6）据图分析：反应选择130-160℃、投入2%氧气为适宜条件的依据是______。30．（15分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb。还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，某研究小组设计如下流程实现铅的回收。查阅资料：ⅰ溶度积常数：；；ⅱ一定条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：开始沉淀时完全沉淀时ⅲ溶液遇酚酞试剂不显色回答下列问题：（1）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为______，结合相关数据解释选择能使铅膏中完全转化的原因______。（2）“酸浸”后溶液的pH为4.6，滤渣的主要成分是______。（3）研究人员发现所用中可能含有进行实验测定含量的方法如下：步骤一：称取固体样品mg，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；步骤二：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴酚酞，用00mol/L盐酸标准溶液滴定至第一滴定终点，消耗盐酸mL；步骤三：在上述锥形瓶中再加2滴指示剂M，继续用00mol/L盐酸标准溶液滴定至第二滴定终点，又消耗盐酸mL；步骤四：平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.55。①本实验中滴定管最适宜选取______的碱式滴定管和酸式滴定管（填“25mL”或“50mL”）。②步骤二中移取25.00mL待测液的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→用待测液润洗2~3次→______。a．在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶b．记录初始读数c．每次润洗后的溶液从滴定管上口倒入指定的烧杯中d．每次润洗后的溶液从滴定管下口放入指定的烧杯中e．加入待测液至“0”刻度以上f．将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排除管尖气泡g．放液，当管内液面的最低点与“”刻度相平时停止放液h．调整滴定管内液面到“0”刻度或“0”刻度以下③描述第一滴定终点前后颜色变化______；指示剂M为______；④原固体中______（填“是”或“否”）含，若有其质量为______（若前空填“否”则此空不填）。⑤某同学操作时第一滴定终点俯视读数，其他操作均正确，则的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。嘉兴市2022~2023学年第一学期期末检测高二化学参考答案一、选择题（每小题2分，共50分）123456789101112131415DBAACBDCBCADBBD16171819202122232425ABCCCDABDC二、填空题（5小题，共50分）26．（6分）（1）（2分，方程式不配平、写等号均不给分）（2）kJ⋅mol（2分，其他合理答案也给分）（3）低温、高压（2分，适宜的温度或压强均不得分）27．（7分）（1）（2分）（2）阳离子（1分）（3）（2分）（2分）28．（8分）（1）中性（1分）（2）（1分）（3）变大（1分）不变（1分）（4）（2分）（5）180（2分）29．（13分）（1）<（1分），（1分）（2）-296.07（2分）（3）见右图（共2分）：说明：反应a活化能大于反应反应b（1分）；两个反应均为放热反应（1分）高二期末检测化学参考答案第1页（共2页）（4）ACD（2分）（错选、