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文档简介

第三节化学反应的利用第二课时化学反应为人类提供能量学习目标：1、了解化学反应中的能量转化形式2、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件及其工作原理3、学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极教学重点：原电池的工作原理（一）化学反应中的能量转化形式热能光能电能化学能燃烧燃烧原电池电解池光合作用化学反应探究1：化学能转化为电能——原电池实验现象结论实验1实验2

锌片表面有气泡Zn+2H+=Zn2++H2↑Cu不与稀H2SO4反应

铜片表面无明显变化稀硫酸稀硫酸4实验3：将铜片和锌片平行放入稀硫酸中，观察现象CuZnH2SO4在锌片表面有气泡铜片表面没有气泡探究1实验4用导线将锌片、铜片连接起来在导线中间接入一个电流表CuZnH2SO4铜片表面出现气泡电流计指针偏转A锌片不断溶解

1.定义：利用氧化还原反应，把化学能转化为电能的装置。（二）、原电池H+H+H+H+H+H+锌棒铜棒探究2：原电池工作原理锌棒铜棒H2H+H+H+H+H+H+H+H2序号探究内容展示小组评价小组1铜片上的H2是如何产生的？电子从哪儿来？2电子的移动方向如何？谁为正极，谁为负极？3阳离子向那极移动？阴离子向那极移动？4从氧化还原反应的角度分析，铜锌电极分别发生什么反应？探究2：原电池的工作原理结论H+在铜片上得电子产生H2，电子来自Zn片电子由锌片移向铜片铜为正极，锌为负极阳离子向正极移动阴离子向负极移动锌电极发生氧化反应铜电极发生还原反应2、原电池的工作原理3、原电池的构成条件（1）活动性顺序不同的电极（2）合适的电解质溶液（3）形成闭合回路（4）自发进行的氧化还原反应判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由。①②③(×)(×)(∨)④(∨)⑤(∨)练习1、4、原电池的正负极判断方法负极：电子流出——阴离子移向负极——氧化反应正极：电子流入——阳离子移向正极——还原反应（1）原电池原理（2）电极材料负极：活泼性较强的金属正极：活泼性相对较弱的金属或非金属导体（石墨）（3）电极现象负极：溶解（质量不断减少）的极正极：有气泡冒出或增重的极知识层面畅谈收获一种方法：实验探究法原电池的相关知识方法层面【当堂达标】1.下列说法正确的是（）A.化学反应不一定伴随着能量的变化。B.释放能量的反应都有电子的转移。C.释放能量的反应都可通过原电池实现化学能到电能的转化。D.化学能和其它能量间可以相互转化D2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（

）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少

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