高一化学课时化学反应与热能（基础过关A练）（人教版2019必修第二册）

g、—

第八早化学反应与能量

练一基础过关

A第一P化学反应与能量变化

课时1化学反应与热能

本课学习目标

(1)通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变

化中伴随能量变化的观念。中外以

(2)能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原

因，提升证据推理能力。

(3)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

重点:化学反应中能量变化的本质。

课前预习导学

一.化学反应与热能的转化

化石燃料燃烧西放出大量的热，除了燃烧，其它化学反应也伴随着放热或吸热现象。

1.两条基本规律

质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量保持不变。

能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途经和能量的形式不同，

但是体系包含的总能量不变。

2.化学反应一定伴随有能量的变化,化学反应中能量变化主要表现为热量的变化,吸热或放热。

3.化学能与热能的实验探究

试管中加入2mL2mol-L1盐酸,并用温将20gBa(OH)-8HO晶体研细后与10gNH4CI晶体

实验22

度计测量其温度，再向试管中放入打磨一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片

操作

过的镁条上。用玻璃棒快速搅拌，玻璃片盖上烧杯

实验镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计的有刺激性气味气体产生，用手触摸杯壁下部，烧杯壁

现象

示数升高变凉.，试着用手拿起烧杯，木片黏在烧杯上.

实

验该反应放出热量该反应吸收热量4

结

论

化学反应发生时伴有_热量的释放和吸收一

4.放热反应和吸热反应

化学上把释放热量的化学反应称为放热反应,吸收热量的化学反应称为吸热反应。

(1)常见的放热反应：

①所有的燃烧反应；

②大多数的化合反应；(CCh+c5区2co为吸热反应)

③酸碱中和反应；

④金属与酸或水反应置换出氢气；

⑤缓慢的氧化反应。

(2)常见的吸热反应：

①大多数的分解反应；

②Ba(OH)2-8H2。与NHCl反应；

③以C、CO、H2为还原剂一些高温反应：CCh+cS皇2co；C+H2O♦温C0+H2

④盐类的水解

【注意】

有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。

反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。

二.化学反应中能量变化的原因

1.化学键与化学反应中能量变化的关系

（1）化学键与能量的关系

化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相

互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量,形成生成物中的化学键要释放能量。

（2）键能：标况下，将Imol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量，单位（KJ-molD

氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和C1-C1键断开，氢原子和氯

原子通过形成H-C1键而结合成HC1分子。

假想的中

键

健

形

形

成

成

431kj/mol431kj/mol

能量能量

则：吸收总能量为：436+243=679KJ

释放总能量为：431x2=862KJ

反应中放出的热量：862-679=183中

这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量

的形式释放出来。

（3）化学键与化学反应中能量变化的关系

断开化学键要吸收能量,形成化学键要释放能量;化学键的变化是化学反应中能量变化的主要

原因。

能量是守恒的，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。

2.从物质储存化学能的角度理解化学反应过程中能量变化的关系

（1）一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物总能量和

生成物总能量相对大小。

（2）化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，吸热或者放热。吸热反应和放热反应与反应物和生

成物总能量的关系如下：

吸热反应：反应物的总能量」也生成物的总能量

放热反应：反应物的总能量_^五生成物的总能量

（3）以能量为纵坐标，画出放热反应和吸热反应的简单示意图

生成物的

总能量

反应物的

总能量

反应过程

吸热反应

_人类对能瀛^总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量

1.利用的三个阶段：

柴草时期一树枝杂草

化石能源时期—煤、石油、天然气

多能源结构时期太阳能、氢能、核能、风能、地热能等

2.化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题

(1)一是其短期内不可再生，储量有限；

(2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NO.,、CO等是大气污染物的主要来源。

3.在燃料利用过程中，节能的主要环节：

(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率；

(2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热

联产等措施促进能源循环利用，有效提高能量利用率。

4.新能源

(1)特点：资源丰富、一可以再生，对环境无污染_。

⑵人们比较关注的新能源：太阳.能、风能、地热能、海洋能和氢能等。

当堂练习达标|

知识点一放热反应与吸热反应

1.下列说法不正确的是()

①在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应②在常温、常压下就能发生的反应一定是放热反应

③氧化还原反应都是放热反应，复分解反应除酸碱中和反应外都是吸热反应

④化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

A.②③B.①@③

C.①③④D.①②③④

【答案】D

【详解】

催化剂

①反应N2+3H2.2NL为放热反应，①错误；

高温高压

②2NH4cl+Ba(OH)2-8H2O=BaCl2+2NH3T+10H2O为吸热反应，②错误；

③

C+H2O(g)£=CO+H2为吸热反应，BaCl2+H2sO4=BaSC)4J+2HC1为放热反应，③错误；

高温

④化合反应可能是吸热反应，如C+CC)2^2CO,分解反应可能是放热反应，如

MnO2

，,④错误；

2H2O2=-----2H2O+O2

故①②③④均错误，故D符合；

故选D。

2.下列是吸热反应的是

A.一氧化碳在空气中燃烧反应B.Ba(OH)2-8H2。与氯化镂固体的反应

C.干冰升华D.NaOH溶液与稀盐酸的反应

［答案］B

【力析】A项，燃烧反应都是放热反应，所以一氧化碳在空气中的燃烧反应是放热反应，不符合题意：B

项，Ba(OH)2.8H2O与氯化铉固体发生的复分解反应，需要从空气中吸收热量，属于吸热反应，符合题意；

C项，干冰升华时，由固态转化为气态，分子间距离增大，需要吸收热量，但此过程为物理过程，不属于

化学反应，不符合题意；D项，NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应，中和反应都是放热反应，不符合题意。

3.A+B=C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是

A.A的能量一定高于C的能量

B.B的能量一定高于D的能量

C.反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量

D.反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量

【答案】D

【详解】

反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应。已知该反应是放热反应，则反应物A和B的总能

量大于产物C和D的总能量。

答案选D。

4.将盛有NHuHCCh粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈,

醋酸逐渐凝固。由此可知()

A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为化学能

C.醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应

+

D.该反应的离子方程式为：CO^-t-2H=CO2t+H2O

【答案】B

【详解】

A.醋酸逐渐凝固，温度下降，可知NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，故A错误；

B.热能转化为化学能储存在新物质中，故B正确；

C.醋酸与NH4HCO3未接触，未发生反应，故C错误；

D.HCO；不能拆，故D错误；

故答案为B。

5.下列反应中能量变化趋势与下图一致的是()

A.氢氧化车贝晶体与氯化镀晶体混合

B.中和反应

C.木炭在氧气中发生不完全燃烧

D.生石灰和水的反应

【答案】A

【详解】

生成物的总能量大于反应物的总能量，说明此反应为吸热反应。Ba(OH)2-8H2O和NH4C1的反应为吸热

占燃

反应；中和反应、2C+O2^^2CO.CaO+H2O=Ca(OH)2均为放热反应。故答案为：A。

6.冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。

(1)制作冷敷袋可以利用。

A.放热的化学变化B.吸热的化学变化C.放热的物理变化D.吸热的物理变化

(2)以下是三种常见冷敷袋所盛装的主要物质，请从(1)的选项中找出其对应的主要工作原理。

①冰___________

②硝酸镀+水

③硝酸镀+水合碳酸钠

(3)请写出十水合碳酸钠(Na2c。3」。见0)与硝酸镂在一定条件下反应的化学方程式，并从反应

物、生成物总能量高低的角度解释该反应有能量变化的原因___________。(提示：该反应产生了两种气体。)

(4)请从使用的便捷性、安全性等角度比较上述三种冷敷袋，并与同学讨论。

【答案】(DBD

⑵DDB

⑶Na2CO,10H2O+2NH4NO,=2NaNO3+CO2T+2NH,T+11H:O反应物的总能量低于生成物总能

量

(4)冰来源丰富、容易获得、容易储存、使用方便等

【解析】

(1)选择利用吸热的化学或物理变化制作冷敷袋可以起到降温、保鲜和镇痛等作用，故答案为BD；

(2)①冰用于冷敷袋是因为熔化时吸热、因此是吸热的物理变化，选D；

②硝酸镀固体用于冷敷袋是因为：溶于水时，扩散过程吸收的热量(也有少量钱离子水解吸热)大于水合过

程放出的热量，硝酸钱固体溶于水时大量吸热、主要是吸热的物理变化，选D；

③硝酸镂+水合碳酸钠用于冷敷袋是因为二者接触发生化学反应、是吸热的化学反应，选B；

(3)据信息：十水合碳酸钠(Na2cO3-10凡0)与硝酸筱在一定条件下反应产生了两种气体，则为氨气和二氧

化碳气体，化学方程式Na2cO340H2O+2NH4NO3=2NaNO3+CC)2T+2NH3T+11H2。，为吸热反应，则该

反应中反应物的总能量低于生成物总能量；

(4)从使用的便捷性、安全性等角度比较上述三种冷敷袋，第一选择为冰，冰来源丰富、容易获得、容易储

存、使用方便等。硝酸镂在撞击下易爆炸、不如冰的使用便捷、安全。

知识点二化学反应中能量变化的本质

7.下列说法中不正确的是

A.化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质

B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

C.从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量

D.若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量

【答案】D

【详解】

A.一个化学反应包括旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质，

A正确；

B.旧化学键的断裂吸收能量，新化学键的形成放出能量，一个化学反应放出能量还是吸收能量由断键吸

收的能量和成键放出的能量的相对大小决定，故化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，

B正确；

C.化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，C正确；

D.一个化学反应放出能量还是吸收能量由断键吸收的能量和成键放出的能量的相对大小决定，若化学反

应吸收能量，则其断键吸收的能量大于成键放出的能量，D错误；

选D。

8.下列说法错误的是

A.化学反应中形成化学键会放出能量

B.化学反应中拆开反应物的化学键需要吸收能量

C.化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的状态无关

D.化学反应中若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应

【答案】C

【详解】

A.形成新的化学键，能量降低，会释放能量，故A正确；

B.断裂化学键需要能量，吸收能量，所以化学反应中拆开反应物的化学键需要吸收能量，故B正确；

C.反应物或生成物的状态不同，能量不同，则化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的状态有

关，故C错误；

D.反应物总能量大于生成物总能量，化学反应中要释放能量，则该反应是放热反应，故D正确；

故选Co

9.航天飞船可用月井(N2H4)做动力源，已知液态肿与液态H2O2反应时放出大量的热量，下列说法错误的

是

反应过程

A.Imol胱(N2H4)分子中含有4molN-H键

B.该反应中的热量变化如图所示

C.该反应的反应物总键能小于生成物总键能

D.该反应的化学方程式为：N2H4⑴+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g),其产物对环境无污染

【答案】B

【详解】

A.肺结构式为H-fq-H,1个股分子中含有4个N-H键，则1mol腓中含有4moiN-H健，故A正确：

B.如果反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应，液态肿和液态过氧化

氢反应时放出大量热量，则该反应为放热反应，图中为吸热反应，不符合，故B错误；

C.液态阴和液态过氧化氢反应时放出大量热量，则该反应为放热反应，断键吸收能量、成键放出能量，

该反应为放热反应，则反应的反应物总键能小于生成物总键能，故c正确；

D.氮气和水都无毒，所以其产物无污染，故D正确：

故答案为B。

10.如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是

A.拆开2m0任管)和ImolOXg)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量

B.由H、O原子形成2moiH20(g),共吸收I852kJ能量

C.2moiH2(g)和ImoQ(g)反应生成2m0任0⑴，共放出484kJ能量

D.2moiH?(g)和lmolO2(g)反应生成2moiH2(D(g),共放出484kJ能量

【答案】D

［详解］

A.断裂化学键吸收能量，故A错误；

B.形成化学键吸收能量，故B错误：

C.依据图像数据分析计算，2molH2(g)和lmolO2(g)反应生成2molH?O(g),共放出484kJ能量，生成

共放出大于能量,故错误;

2molH2O(l),484kJC

D.依据图像数据分析计算，2m0吐值)和ImoKHg)反应生成2molH2O(g),共放出484kJ能量，故D正确；

故答案为D。

知识点三能源与环境

11.下列说法不正确的是

A.当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的

B.目前，全球仍处于化石能源时代

C.人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的

D.凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类

【答案】D

【详解】

A.人类目前运用最多的能源是化石燃料，其释放的能量由化学反应产生，A正确；

B,煤、石油、天然气三大化石燃料，是当今世界最重要的能源，故目前，全球仍处于化石能源时代，B

正确；

C.人体内有机物所含能量的释放是有机物被氧化成简单无机物的过程，属于氧化还原反应，所以人体运

动所消耗的能量与氧化还原反应有关，c正确；

D.化学反应放出的能量，可以造福人类，也可以给人类带来灾难，比如火灾，D错误；

故选D。

12.中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中CO2减少的是

A.用氨水捕集废气中的CO?,将其转化为氮肥

B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源

C.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情

D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的C0?

【答案】c

【详解】

A.氨水能与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钱或碳酸氢镂，则用氨水捕集废气中的二氧化碳，将其转

化为氮肥有利于大气中二氧化碳的减少，故A不符合题意；

B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源可以减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳气体的排放，

有利于大气中二氧化碳的减少，故B不符合题意；

C.大力推广使用干冰实现人工增雨，会增加大气中二氧化碳的量，不利于大气中二氧化碳的减少，故C

符合题意；

D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳有利于大气中二氧化碳的减少，故D不符合题意；

故选C。

溪局

课后作业检测

1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.铝片与稀H2so4反应B.Ba（OH）2-8Hq与NH«C1的反应

C.灼热的炭与CO?反应D.甲烷在中的燃烧反应

【答案】c

【详解】

A.铝片与稀H2sCU的反应为放热反应，故A不符合题意；

B.Ba（OH『8H2。与NH4cl的反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C.灼热的炭与C02的反应中C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，故C符合题意；

D.甲烷在中的燃烧反应是放热反应，故D不符合题意。

答案选C。

2.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（）

A.民间焰火之最——确山打铁花

B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C.只要功夫深，铁杵磨成针

D.冰，水为之，而寒于水

答案：B

解析：A.民间焰火之最——确山打铁花，是高能状态转变为低能状态，是放热过程，故A不符合题意；B“千

锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是吸热反应，故B符合题意；C.“只要功夫深，铁杵磨成针”，是物理

变化，故C不符合题意；D.“冰，水为之，而寒于水”，水到冰是放热过程，故D不符合题意。

3.某化学兴趣小组选用如图所示装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），U形管中液面发生如图所

示变化，试管里加入的物质可能是

A.生石灰和水B.硫酸和氢氧化钠

C.镁条和盐酸D.盐酸和碳酸氢钠

【答案】D

【解析】A项，生石灰和水反应放热，锥形瓶内温度升高，气体膨胀，U形管中液面左低右高，错误；B

项，硫酸和氢氧化钠反应放热，锥形瓶内温度升高，气体膨胀，U形管中液面左低右高，错误；C项，镁

条和盐酸反应放热，锥形瓶内温度升高，气体膨胀，U形管中液面左低右高，错误：D项，盐酸和碳酸氢

钠反应吸热，锥形瓶内温度降低，气体体积缩小，U形管中液面左高右低，正确。

4.下列说法中正确的是

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

②放热反应在常温下一定很容易发生

③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应可能会继续进行

A.①②B.③④C.①②③④D.②③④

【答案】B

【详解】

①放热反应有的需加热，有的不需加热，如Na的燃烧是一个放热反应，但需要加热，①错误；

高温

②放热的反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应(2Al+Fe2O32Fe+AI2O3)是放热反应，但需

在高温条件下才能引发氧化铁和铝粉反应，②错误;

③反应物所具有的总能量高于生成的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，③正确；

④放热反应在反应中会放出热量，所以有的反应在停止加热后可以利用放出的热量继续进行，④正确;

综上所述，③④正确，故选B。

【答案】D

【解析】碳酸钙受热分解是吸热反应，所以反应物总能量低于生成物总能量，D项正确。

6.化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是

能量

反应过程

A.NaOH+HC1=NaCI+H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2?

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

D.Ba(OH)2-8H2O+2NH4cl=BaCh+2NH3f+1OH2O

【答案】D

【解析】由该化学反应过程的能量变化图可知，该反应为吸热反应，

A项，NaOH+HCl=NaCl+H2O为酸碱中和反应，属于放热反应，不符合题意：B项，Fe+H2SO4=FeSO4

+H2f为金属与酸的置换反应，属于放热反应，不符合题意；C项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+ChT属于放

热反应，不符合题意；D项，Ba(OH)-8HO+2NHC1=BaCh+2NHt+1OH2O,属于吸热反应，符合题

Jin.2243

尼、O

7.氢气在氧气中燃烧，若生成等质量的气态水或液态水，所放出的热量前者与后者比较应是()

A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.无法比较

【答案】B

【详解】

由于气态水转化为液态水的过程中，将继续释放热量，故生成等质量的气态水放出的热量比生成液态水的

热量要小，故前者小于后者，故答案为：B。

8.自然界中臭氧形成反应3Ch(g)=2O3(g)的能量变化如如图所示。下列说法中错误的是

A.203=302为放热反应B.氧气比臭氧稳定

C.反应物的能量低于生成物D.反应热为Ei

【答案】D

【解析】A项，根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，302=203为吸热反应，203=302为放热反

应，正确；B项，氧气的能量比臭氧低，所以氧气比臭氧稳定，正确；C项，根据图示，反应物的能量低

于生成物，正确；D项，由图像可知反应热为&一£,错误。

9.下列说法正确的是()

A.等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.使用催化剂可以降低化学反应的焙变

C.燃烧时化学能全部转化为执能

D.1类日常利用的煤、天然4、石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的

【答案】D

【详解】

A.白磷固体转变成蒸气需要吸收能量，则等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量

少，故A不选；

B.使用催化剂可以降低反应物的活化能，但不能降低反应的焰变，故B不选；

C.燃烧时化学能转化为热能和光能等，故C不选；

D.远占时期陆地和海洋的植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能，它们死后身体埋藏在地下和海

底腐烂，多年之后形成煤、天然气、石油化石能源都是间接利用太阳能，因此人类II常利用的煤、天然气、

石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的，故选D。

答案选D。

10.石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说

法正确的是

A.石墨不如金刚石稳定

B.金刚石与石墨的结构是相同的

C.等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多

D.等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多

【答案】C

［详解］

A.由题给信息，判断出石墨能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；

B.金刚石和石墨是同种元素形成的两种不同单质，结构不同。金刚石是立体网状结构，石墨是片层状结

构，故B错误；

C.石墨、金刚石都是碳单质，由于金刚石能量高于石墨，等物质的量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石燃

烧放热多，故c正确；

D.由C选项可知，金刚石燃烧放热多，故D错误；

答案选Co

11.2C+O2=2CO,2co+02=2CO2都是放热反应。下列说法不正确的是()

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56gCO和32go2所具有的总能量大于88gCCh所具有的总能量

C.12gC和32go2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D.将一定质量的碳燃烧，生成CCh比生成CO时放出的热量多

【答案】A

【详解】

A.2C+。2=2C0是放热反应，则12gC和16go2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的总能量,A错误；

B.2C0+。2?=2co2?是放热反应，则56gCO和32go2所具有的总能量大于88gCCh所具有的总能量，B正

确；

C.根据C+O2=CO2是放热反应，则I2gc和32go2所具有的总能量大于44gCC>2所具有的总能量，C正确;

D.将一定质量的碳燃烧，完全燃烧生成CO2放出热量较多，不完全燃烧生成CO放出的热量较少，D正确；

答案选A。

12.已知反应NO2(g)+CO(g)==NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.图中A—B为放热过程

B.该反应为吸热反应

C.断裂1molNO2和1molCO的化学键吸收的能量总和小于形成1molNO和1molCO2的化学键所释放

的能量的总和

D.1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molC02(g)的总能量

【答案】C

【解析】A项，图中A-B的过程，能量升高，为吸热过程，错误；B项，生成物总能量小于反应物总能

量，该反应为放热反应，错误；C项，该反应为放热反应，则断裂1molNCh和1molCO的化学键吸收的

能量总和小于形成1molNO和1molC02的化学键所释放的能量的总和，正确；D项，该反应为放热反应，

反应物的总能量大于生成物的总能量，则ImolNCh(g)和ImolCO(g)的总能量高于1molNO(g)和1mol

CCh(g)的总能量，错误。

13.我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，这对于改善环境，实现绿色发展至

关重要。下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和''目标的是()

L

A.将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放

B.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”

C.努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制C02排放量

D.推广使用新能源汽车有利于促进“碳达峰、碳中和”

【解析】选A。将煤转化为煤粉再燃烧，仍然会产生二氧化碳，不能从根本上杜绝碳排放，A错误；农村

推广风力发电、光伏发电可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和“，B正确；努力开发太阳能、

氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和“，C正确；

推广使用新能源汽车，可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和“，D正确。

14.2022年,全国两会提案议案中，绿色低碳话题热度不减。有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下

列说法正确的是（）

太阳能

A.H2O的分解反应是放热反应

B.氢能源已被普遍使用

C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

D.2molH20具有的总能量低于2molH2和1mol02的能量

【解析】选D。水的分解是吸热反应,A错误;氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用,但有巨

大的开发利用价值,B、C错误;2molH2可以在1molO2中完全燃烧生成2moiH2O,并放出大量的热,D正确。

15.为了研究化学反应A+B=C+D能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管

中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（3）物质中的能通过化学反应转化成能释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量_______（填"高''或''低”）于生成物化学键形成放出的能量。

【答案】（1）放热（2）高（3）化学热（4）低

【解析】（1）发生反应A+B=C+D,U型管中甲处液面下降乙处液面上升，说明瓶内压强增大，根据气

体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；（2）因为反应为放热反应，所以A和B的总能量比C

和D的总能量高；（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出

来；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸

收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。

16.某化学反应中，设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,

I.若E1>E2,则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图（填“A”或"B”）表示。

II.若EKE2,则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图____（填“A”或"B”）表示

III.下表中的数据是d破坏Imol物质中的化学键所消耗的最4、能量：

物质

C12Bf2I2HC1HBrHIH2

键能(kJ/mol)243193151432366298436

根据上述数据回答1F列问题：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是（）

A.H2B.ChC.Br2D.I2

（2）下列氢化物中最稳定的是（）

A.HC1B.HBrC.HI

（3）XZ+H2===2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？。

（4）相同条件下，XXX代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热