山东省淄博市大张中学2022年高三化学模拟试卷含解析

山东省淄博市大张中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（

）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1

C．0.029mol·L－1

D．不能确定参考答案：A略2.钠原子与钠离子比较，相同的是（

）A．核外电子层数B．最外层电子数C．能与水反应并放出H2D．焰色反应参考答案：D解：A、钠原子具有3个电子层，失去最外层的1个电子后成为钠离子，钠离子有2个电子层，故A错误；B、钠原子的最外层1个电子，钠离子最外层8个电子，故B错误；C、钠与水反应放出氢气，钠离子性质稳定不与水反应，故C错误；D、焰色反应是金属元素的性质．钠原子和钠离子的焰色反应均为黄色，故D正确．故选：D．3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O参考答案：DA.氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋，选项A错误；B.氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，选项B错误；C.硝酸银溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ag++3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+NH4+，选项C错误；D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，选项D正确。答案选D。4.下列反应的离子方程式正确的是

A．Cu和稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－

△

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O

C．Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O

D．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O参考答案：A略5.下列实验现象或描述正确的是A.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B.铜在氯气中燃烧生成蓝色烟C.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂参考答案：D略6.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（

）①过量的锌与18mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A.②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥参考答案：A【知识点】硫酸、硝酸的性质

氟氯溴碘化学性质解析：①锌和浓硫酸、稀硫酸都反应，所以过量的锌与18mol?L-1的硫酸反应时，硫酸不剩余，故不选；

②氢气和氮气之间存在可逆反应，所以反应物不可能转化为生成物，故选；

③Mn02与浓盐酸（加热）反应生成氯气，和稀盐酸不反应，所以二氧化锰过量时盐酸有剩余，故选；

④铜与浓硫酸（加热）反应，但和稀硫酸不反应，所以铜过量时有硫酸剩余，故选；

⑤银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，所以当银剩余时硝酸完全反应，故不选；

⑥硫酸和石灰石反应生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面而阻止进一步反应，所以当稀硫酸剩余时有石灰石剩余，故选；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应置换出碘，当氯气过量时，碘化钾反应完全；故答案选A【思路点拨】本题考查了本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意二氧化锰和稀盐酸不反应、铜和稀硫酸不反应，且铜和浓硫酸反应需要加热、二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，为易错点。7.（08上海12校第二次联考）现有浓度为0.2摩尔/某升一元弱酸HX与浓度的0.1摩尔/升的氢氧化钠等体积混合后（忽略混合后溶液体积的变化），所得混合溶液中存在的下列关系可能正确的是（

）A．2c（Na+）=c（X—）+c（HX）=0.2mol·L—1B．2CX—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）C．c（Na+）－c（X—）=c（H+）－c（HX）+c（OH—）D．c（Na+）>c（X—）>c（OH—）>c（H+）

参考答案：答案：BD8.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（

）

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D．1molSiO2晶体中含4molSi—O键参考答案：D略9.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（

）A．c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)参考答案：答案：D10.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解参考答案：D解析：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S。A．氮的氧化物是形成光化学烟雾主要物质，正确；B．铝在常温下可以与浓硫酸产生钝化现象，故常温下浓硫酸可用铝制品来盛装，正确；C．浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，两种气体在相同的条件下体积比为1:2，正确；D．硫酸加热不易分解，错误。11.下列各组物质中，能一步实现下图所示①～⑤转化关系的是（

）

XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3

参考答案：B试题分析：A．碳燃烧生成CO，CO氧化得到CO2，CO2和碳酸钠之间可以相互转化，但CO不能直接生成碳酸钠，故A错误；B．Al与Fe3O4反应生成Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl2与氯气反应FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，故B正确；C．硫酸与Cu反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成S，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S不能一步转化为SO3，故C错误；D．Al与氧气反应生成Al2O3，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，NaAlO2与少量酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，故D错误；答案为B。12.下列说法正确的是A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.一定温度下，反应MgCl2(1)==Mg(1)+Cl2(g)的.参考答案：D略13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：

B．氢化物的稳定性强弱顺序XH4>YH3>HW

C．Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键

D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应参考答案：D14.向含下列离子的各组溶液中，分别加入Na2O2后，还能大量共存的一组是

A．NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-

B．K+、Mg2+、HCO3-、MnO4-

C．Na+、Ba2+、Cl-、I-

D．K+、Na+、CO32-、SO42-参考答案：D略15.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是(

)A.标准状况下，2.24LH20含有的分子数等于0.1NAB.1molCaC2所含阴离子数为2NAC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NAD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用，是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄．近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成乙酰水杨酸．【反应原理及部分装置】

【实验流程】已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水．回答下列问题：（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法

．（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤的优点是

．（3）粗产品提纯：①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是

；判断该过程结束的现象是

．②加浓盐酸、冷却后的操作是、

、干燥、称重、计算产率．③纯度检验：取少许产品加入盛有2mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，可能的原因是

．（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ．称取阿司匹林样品mg；Ⅱ．将样品研碎，溶于V1mLamol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为bmol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．已知乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：

．

参考答案：（1）水浴加热；（2）过滤速度快、得到的产品较干燥；（3）①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；没有气体（CO2）产生；②过滤；洗涤；③产品中仍然可能含有水杨酸；（4）0.180(aV1-bV2)/3m

【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，并不断搅拌，防止局部受热而产生安全事故；摇匀后加热至85℃，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品，然后向粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，从而除去杂质；然后用浓盐酸洗涤剩余的碳酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸；（1）温度低于100℃时采用水浴加热；（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤，其优点是过滤速度快、得到的产品较干燥；（3）①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，乙酰水杨酸钠易溶于水；②加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤；③酚羟基能和氯化铁发生显色反应；（4）根据题意计算乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量，结合乙酰水杨酸的物质的量是消耗的氢氧化钠的物质的量的1/3，可以得到阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数．【解答】解：醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，并不断搅拌，防止局部受热而产生安全事故；摇匀后加热至85℃，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品，然后向粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，从而除去杂质；然后用浓盐酸洗涤剩余的碳酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸；（1）温度低于100℃时采用水浴加热，该操作中温度小于100℃，所以需要水浴加热，故答案为：水浴加热；（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤，其优点是过滤速度快、得到的产品较干燥，故答案为：过滤速度快、得到的产品较干燥；（3）①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，乙酰水杨酸钠易溶于水，从而除去杂质，且便于分离；乙酰水杨酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以判断该过程结束的现象是没有气体（CO2）产生；故答案为：使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；没有气体（CO2）产生；②加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤、干燥，从而得到较纯净、干燥的物质，故答案为：过滤；洗涤；③酚羟基能和氯化铁发生显色反应，加入氯化铁溶液后混合溶液呈紫色，说明产品中仍然可能含有水杨酸，故答案为：产品中仍然可能含有水杨酸；（4）乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量为：aV1×10﹣3﹣bV2×10﹣3，乙酰水杨酸的物质的量是消耗的氢氧化钠的物质的量的1/3，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为0.180(aV1-bV2)/3m，故答案为：0.180(aV1-bV2)/3m．【点评】本题考查物质制备，为高频考点，明确实验原理、实验操作方法、实验先后顺序是解本题关键，知道每一步可能发生的反应、基本操作方法，知道物质分离提纯方法与物质性质关系，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl3可用铁粉和反应制备．（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为．参考答案：1.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2.10%，氯气3.蒸发浓缩、玻璃棒4.2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的化学性质．分析：（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应，氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯化亚铁；(2)依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数；在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成；（3）由FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶体需蒸发浓缩、冷却晶体，过滤，依据过滤操作分析；（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下发生氧化还原反应生成高铁酸钾、氯化钾、和水，结合得失电子守恒写出方程式．解答：解：（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应，氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=×100%=10%，在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成，故答案为：10%，氯气；（3）由FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶体需滴入过量盐酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤，过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：蒸发浓缩、玻璃棒；（4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；故答案为：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．点评：本题考查了铁及其化合物的性质实验，题目难度中等，注意掌握铁与水蒸气反应原理，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力18.已知β-羰基酸受热容易脱羧，比如3-羰基丁酸CH3COCH2COOH中度加热后便可产生丙酮与CO2。化合物E稀释时产生一种有肉香、微甜香气，可用于做交联剂。现有如下有机化合物的转化路线（1）D中的官能团名称是__________________。（2）D转化为E时的反应条件1是___________________________。（3）C的键线式为______________，化合物C转化为D时的反应类型是_________________。（4）D的分子式为__________________。（5）E与足量的浓溴水反应，写出相关的化学方程式为___________________________。（6）酯类物质A分子式为C9H6O3，A的结构简式是__________________。（7）化合物A有符合如下条件的同分异构体有_________种。①除苯环外无其他环状结构；

②与FeCl3发生显色反应；③与NaHCO3溶液产生CO2参考答案：(1)溴原子、羟基

(2)NaOH醇溶液，加热

(3)

取代反应

(4)C8H9OBr

(5)

(6)

(7)13【分析】从D入手分析，由D变化到E脱去了溴原子，形成了碳碳双键，发生了消去反应，则反应条件为NaOH醇溶液，加热。B与氢气加成得到C，同时结合D的结构简式，则C为。A的分子式为C9H6O3，属于酯类物质，则A为，据此判断；【详解】(1)由结构简式可知，D中含有的官能团为溴原子和羟基；(2)由D变化到E脱去了溴原子，形成了碳碳双键，发生了消去反应，则反应条件为NaOH醇溶液，加热；(3)B与氢气加成得到C，同时结合D的结构简式，可知C的键线式为，C转化为D发生的是取代反应；(4)由D的结构简式可知，D的分子式为C8H9OBr；(5)E中碳碳双键与浓溴水发生加成反应，同时E中羟基邻对位上的氢原子被溴原子取代，发生了取代反应，故反应方程式为：；(6)A的分子式为C9H6O3，属于酯类物质，故A在氢氧化钠水溶液条件下，发生了酯的水解，调节溶液为酸性后，在加热条