高考化学新设计大一轮鲁科新高考（鲁琼）讲义第一章认识化学科学第3讲

第3讲物质的量气体摩尔体积

2017级教学指导意见核心素养

1.了解物质的量及其相关物理量——摩1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量

尔质量(M＞、气体摩尔体积(％)、物质的是联系客观物质和微观粒子的重要工

量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的涵义具，能从宏观和微观相结合的视角分析

和应用与解决实际问题。

2.能基于物质的量认识物质组成及其化2.证据推理与模型认识：在有关物质的

学变化，运用物质的量、摩尔质量、气量计算过程中，通过分析、推理等方法

体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、

关系进行简单计算。气体摩尔体积等题目解答的模型。

考点一物质的量

高效学习I课堂内外学考一体

［学在课内］

1.物质的量

定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。单位侬(符号)

规范表示方法：

；mol：II2S()4：

Iij

数值单位指定微粒符号或微粒名称

［名师点拨］

由于阿伏加德罗常数太大，后面只能跟微观粒子，如跟宏观物质如1mol大米、

1mol氢元素则错误。

2.三个基准量

三个基准量三个计算公式

1名师点拨］

三个等量关系

1.NAX1023的关系，NA三X1023mol-1

M与相对分子(原子)质量的关系在数值上W=相对分子(原子)质量(M以g-moP1

为单位)

-1

Vm与22.4Lmol的关系/三22.4L-mo「(标准状况下)

2.下列物理量的单位

物质的量mol阿伏加德罗常数mo「।

质量g摩尔质量g-moL

体积L气体摩尔体积L-mo「i

［考在课外］

教材延伸

判断正误

(1)1molOFF的质量为17g-mor'(X)

(2)标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4NA(X)

(3)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍(X)

(4)常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L.mo「i(J)

⑸20gCD4与20gD2O中所含电子数相等(J)

(6)相同质量的甲醛与乙酸中所含碳原子数相同(J)

(7)标准状况下，等物质的量的NCh与N2O4体积相同(X)

(8)等质量的NazS、Na2O2中所含阴离子数相等(J)

拓展应用

标准状况下，11.2L下列物质HF、H2O、H2O2、SO3、乙醇、苯、己烷、CC14、

C02o物质的量为0.5mol的有CO2。

思维探究

对NA、M、Vm三个基准量的认识

NA、M、&的值不随(填“随”、“不随”)物质的量多少而变化。

I对接高考I分层训练逐级突破

［基础点巩固］

l.(l)2molCO(NH2)2中含molC,molN,molH,所

含氧原子与molH2O所含氧原子个数相等。

(2)标准状况下有：①6.72LCH4、②X1023个氯化氢分子、③於工gH2S.④0.2

molNH30所含氢原子数从大到小的顺序为o

(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔

质量为o

解析根据质量守恒定律可知：0.04mol“C”的质量为(16g+20g)—31.76g=4.24

g，则欣@=而扁=106890「。

答案(1)2482(2)①>③>①>②(3)106g-moP1

2.1个某种氯原子的质量是ag,1个12c原子的质量是8g,用NA表示阿伏加德

常数的值，下列说法中正确的是()

①该氯原子的相对原子质量为12a//?②g该氯原子的物质的量为〃?/(aNA)mol

③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17mol

A.①③B.②④

C.①②D.②③

解析①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12c质量的告的比

值，即彳=华，正确；②阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1mol该氯原

12

子的质量，因而该氯原子摩尔质量为“NAg-mol1,〃(0)=泰&mol,②正确，③

错误。

答案C

3.现有16.4g02和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列

问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为;

(2)混合气体中碳原子的个数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测

定)，则:

①气球中收集到的气体所含电子总数为(用NA表示阿伏加德罗常数的

值）；

②气球的体积为O

解析（2）方法1

设混合气体中02、C02的物质的量分别为X,y

故x+y=22AL-mol1®

xX32g-mof'+yX44g-mol'=16.4g②

解①②得x=0.1mol）WA

方法2

比较O2、CO2的化学式可知：将气体全部看作02时质量为三普Jx32g.mol

c-moi

16.4g—12.8g

'=12.8g,故〃C02=〃C==0.3molo

12g-mol1

答案（1）41g-mol-WA（3）①NA

②2.24L

［名师点拨］

摩尔质量的计算方法

依据计算公式

根据摩尔质量的定义计算M=­

n

根据标准状况下气体的密度P计算M=p义22.4(g・mori)

根据气体的相对密度伍=给计算

M(A)=M(B)XD

..m-N\

根据一定质量（㈤的物质中微粒数目（M计算M-N

［能力点提升］

4.设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则8g该

气体在标准状况下的体积丫（0是（）

A.B.

C.D.

解析ag气体的物质的量为f=〃=去，bg气体的物质的量为债=〃=

Vb义

”/T1777,V-丫；)/X22.4L・mol1=L

22.4LmolagXNNpo

答案D

［名师点拨］

TVmV

n的核心及桥梁作用n=~hj~=~\/i~~\7~°

zvA1V1Vm

5.现有三种常见治疗胃病药品的标签:

INDICALMStomacheaseFastdigestion

消化药片减缓胃痛帮助消化

每片含250mg每片含250mg每片含250mg

碳酸钙氢氧化镁氧化镁

①②③

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力

比较，正确的是（）

A.①:②二③B.①池＞③

仁③^^①D.②①

解析碳酸钙摩尔质量为100g-mo「I氢氧化镁摩尔质量为58g•moL,氧化镁

摩尔质量为40g.mo「i,碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比1：2

反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和胃

酸的能力为③，②〉①。

答案C

［高考真题体验］

6.（2015•全国卷I,9）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结

构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反

应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）

A.1：1B,2：3

C.3：2D.2：1

解析根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6HI2N4,碳原子来自HCHO,氮

原子来自NH3,根据原子守恒，则甲醛与氨的物质的量之比为3：2。

答案c

7.（真题改编）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.2.24L（标准状况下）苯在O?NA个C02分子

B.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

C.2.4gMg在足量02NA

D.18gD20和18gH2O中含有的质子数均为IONA

解析A项苯在标准状况下为液体，2.24L时物质的量不为0.1mol,错误；B项

142

乙烯、丙烯的最简式均为CH2,14gCH2的物质的量为14g.意「=1mol,故氢

原子数为2NA,正确；C项，2.4gMg的物质的量为0.1mol,Mg-Mg2+7VA,错

误；D项D2O、H2O均为10片微粒，而二者摩尔质量不同，故物质的量不同，

所含质子数不同，错误。

答案B

考点二阿伏加德罗定律及其推论

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［学在课内］

1.影响物质体积大小的因素:

|粒子的太小|

|粒子的数目|

|气体的体枳|

粒子间的跑离

2.阿伏加德罗定律:

I相同温度卜।

|相同压强卜任何气体物质的

量相同

I相同体积卜

可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分

子数，即具有相同的物质的量。

3.阿伏加德罗定律的推论：

相同条件结论语言叙述

Vin\

同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比

V2m

同温同压

p\M\

同温同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分

p2Ml

子质量)成正比

温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正

同温同容包=久

P2n2比

［名师点拨］

(1)使用对象：必须是气体物质,可以是单一气体，也可以是互不反应的混合气

体。

(2)22.4L气体，在标准状况下是1mol,在非标准状况下，可能是1mol,也可

能不是1molo

(3)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等。

⑷阿伏加德罗定律及其推论可由理想气体状态方程进行推导。

［考在课外］

教材延伸

判断正误

(1)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同(X)

⑵在标准状况下，1mol氧气与1mol氨气的体积相同，含有原子数相同。(X)

(3)同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数。(X)

(4)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同。(J)

(5升司温同体积条件下，等质量的SO2和02对应的压强之比为1：2(J)

拓展应用

如图所示有三只气球，其中VA=VB=1.12L。

AB

(1)A、B中气体的物质的量不一定(填“一定”或“不一定”)是0.05mol。

(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为1：1。

(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VA：Vc=2：1。

对接高考I分层训练逐级突破

［基础点巩固］

l.(l)2molO3和3molO2的质量之比为，分子数之比为；同温

同压下的密度之比为,含氧原子数之比为,体积之比为

⑵气体化合物A的化学式可表示为OvF,,已知同温同压下10mLA受热分解生

成15mLO2和10mLF2,则A的化学式为，推断的依据是

答案（1）1：12：33：21：12：3

（2）O3F2阿伏加德罗定律、质量守恒定律

2.（2019•山东潍坊五莲一中月考）如图，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气

体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所

含原子数一定相等的是（）

解析同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HC1是双原子分

子，因此当混合气体分子的平均原子数一定等于2时才符合要求。A项，平均原

子数有可能等于2；B项，平均原子数一定大于2；C项，平均原子数一定等于2；

D项，平均原子数一定大于2,故C项正确。

答案C

3.标准状况下，mg气体A与“g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的

是（）

A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为〃「〃

B.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n

C.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为〃：相

D.25℃X105Pa时，两气体的密度之比为n：m

答案D

［名师点拨］

阿伏加德罗定律及推论解题思维模型

断I

或判

计算

论HI

或推

定律

选择

对象H

研究

|明确

I

T

V.

q

=得出

系

的关

V或〃

-结果

或结

=

PI

R

系

的关

P或〃论

PI

-

-

系

的关

p或M

PZ

］

点提升

［能力

种气

、乙两

的甲

相等

质量

充有

，分别

器中

闭容

个密

）在两

区联考

津五县

9•天

4.（201

下列说

断，

系判

的关

量（M）

摩尔质

、乙的

据甲

。根

相同

度均

和密

温度

们的

体，它

）

（

确的是

法中正

甲〈乙

子数：

则分

（乙），

）VM

“（甲

A.若

甲〈乙

体积：

体摩尔

则气

（乙），

）＞M

M（甲

B.若

＞乙

：甲

压强

体的

则气

乙），

）＜M（

M（甲

C.若

甲〈乙

积：

的体

则气体

（乙），

）＞M

M（甲

D.若

C

答案

关a,

开开

，打

气体

两种

和Y

满X

别盛

中分