辽宁省阜新市第十七高级中学高一化学期末试题含解析

辽宁省阜新市第十七高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中物质的量浓度为lmol/L的是

A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成lL溶液C．将lL10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液参考答案：D略2.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A3.元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是()A.原子序数是12B.它是金属元素C.原子结构示意图为D.镁元素在地壳中的含量为24.305%参考答案：D图中表示镁元素的A原子序数是12，C.原子结构示意图为，属于金属元素，它的相对原子质量为24.305。故ABC正确，D错误。答案:D。点睛;明确元素周期表中元素周围数字的含义。他们分别表示元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

4.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五种无色溶液区别分开，这种试剂是（

）A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液参考答案：C略5.下列微粒大小比较正确的是（

）A．Na+<Mg2+<Al3+<F－

B．S2－<Cl－<Na+<Al3+C．Na>Mg>Al>S

D．Cs<Rb<K<Na参考答案：C略6.下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（）A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C．单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H﹣X﹣OD．HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．卤素单质均有颜色，随原子序数的增大，由浅黄绿色→黄绿色→红棕色→紫色变化；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．F2与水反应生成HF和氧气，其它卤素单质与水反应生成HX和HXO，X只能形成1个共键单键；D．F的非金属性强，吸引电子的能力强．【解答】解：A．随原子序数的增大，由浅黄绿色→黄绿色→红棕色→紫色变化，单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深，故A正确；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱，故B正确；C．F2与水反应生成HF和氧气，其它卤素单质与水反应生成HX和HXO，X只能形成1个共键单键，可知HXO的结构式为：H﹣O﹣X，故C错误；D．F的非金属性强，吸引电子的能力强，则HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键，故D正确；故选C．7.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（） A．mol

B． molC．mol

D．mol

参考答案：C【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子构成． 【专题】原子组成与结构专题． 【分析】先利用质量和质量数计算原子的物质的量，再由阴离子Xn﹣核外有x个电子，则质子数为x﹣n，利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数． 【解答】解：元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子Xn﹣核外有x个电子，则质子数为x﹣n， 原子核内中子数为A﹣（x﹣n）=A﹣x+n， 则w克这种元素的原子核内中子数为mol×（A﹣x+n）=mol，故选C． 【点评】本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量． 8.下列有关实验的叙述中，不正确的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解参考答案：A略9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－参考答案：B解析：A项错误，电荷不守恒，正确的离子方程式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；B项正确，仅硝酸拆写成离子形式；C项错误，醋酸是弱电解质，仍用分子式表示：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D项错误，通入过量CO2的产物是HCO3－：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－。10.下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是()A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B．用红棕色氧化铁制造红色油漆C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂

D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管参考答案：C略11.下列反应的离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．醋酸与KOH溶液反应

B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应 D．盐酸与氨水反应参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A、醋酸是弱电解质；B、反应中生成水和硫酸钡沉淀；C、反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；D、氨水是弱电解质；【解答】解：A、醋酸与KOH溶液反应，醋酸所示弱电解质不能拆成离子，故A错误；B、稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成产物中有水和硫酸钡沉淀，故B错误；C、NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，是氢离子和氢氧根离子反应生成水的过程，故C正确；D、盐酸与氨水反应，氨水是弱电解质，不能拆成离子，故D错误；故选C．12.硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。下列关于它们的危害的叙述中，不正确的是A．NO、NO2是形成酸雨主要原因之一B．NO能跟血红蛋白作用引起中毒C．NO能在空气中稳定存在D．NO也能破坏臭氧层参考答案：C略13.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（

）

A．NH4+

Fe3+

SO42－NO3－

B．

Na+

Cu2+

Cl－

SO42－

C．K+

Al3+

Cl－

NO3－

D．Na+

K+

NO3－

HCO3－参考答案：C略14.我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是(

)A．95Mo原子核内有53个中子B．95Mo原子核外有42个电子C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同参考答案：D试题分析：92Mo、95Mo、98Mo的原子核外电子排布相同，化学性质相同。15.胶体区别于其它分散系的本质是

A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移、洗涤

⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

(3)如实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480Ml.

根据计算得知，所需NaOH的质量为

g参考答案：（1）16.7ml

B

（2）A.偏小

B.无影响

C.偏小

D.偏大

(3)根据计算得知，所需NaOH的质量为

20

g

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

，烧瓶中加入的试剂是

。(2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用

。(3)装置B中盛放的试剂是

（此空选填下列所给试剂的代码），实验现象为

，化学反应方程式是

，

该反应属于四种基本反应类型中的

反应。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。

。(5)

装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。参考答案：（1）浓盐酸（2分）

MnO2（2分）（2）

（2分）

除去Cl2中的HCl气体（2分）

（3）A（2分）

有淡黄色沉淀生成(或浑浊)（2分）

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（2分）

置换（2分）（4）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）（2分）

（5）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案均可）（2分）

略18.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4-－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为____________________，发生的电极反应为___________________________；(2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________________，反应的化学方程式为_______________________________；(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________________。参考答案：(1)Li

Li－e－===Li＋

(2)出现白雾，有刺激性气味气体生成

SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑

(3)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应【分析】4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑，Li的化合价升高，失去电子，Li作电源的负极。SOCl2中硫的化合价降低生成了S，为正极反应物。【详解】(1)电池的负极为失去电子的一极，化合价升高。在4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，Li的化合价从0升高到＋1，Li为负极，所以负极材料为Li，Li失去电子生成LiCl，为强电解质，可以拆成Li＋。电极方程式为Li－e－=Li＋；(2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。生成的Na2SO3对应的为H2SO3，或为SO2，NaCl对应的为HCl。则可知SOCl2与水反应生成SO2和HCl。HC极易溶于水，出现白雾，SO2有刺激性气味，方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑；(3)不管是Li还是SOCl2都是可以与水反应的物质，因此不能有水。答案为：因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应。

19.仔细分析下列实验:实验1

实验2A、B、C试管中的现象如表所示:试管ABC现象产生白色沉淀,溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀,溶液变为无色产生蓝色沉淀,溶液变为无色

写出A、B、C