高三化学二轮复习训练元素及其化合物

2020版《3年高考2年模拟》（二轮）专有资源

元素及其化合物

一、选择题

1.（2019安徽六安一模）下图所示为海水综合利用的部分流程,下列有关说法正确的是

（）

机计一①一精盐②♦氧*I业

一Mg（OH）,-^-MgCI:-611,0―►赫MgCl,

母液一_

—►N«Br-^Br,的和N*J：O,冷液般收色♦RQ

A.第①步中除去粗盐中的<SO：、Caz.、Mg?-、Fes+等杂质加入的药品顺序为NaOH溶液一NaC0,

溶液一BaCl溶液一过滤后加盐酸

2

B.第②步是一个将电能转化为化学能的过程，工业上采用阴离子交换膜的电解装置

C.第③步中结晶出的MgCl-6Ho可在空气中受热分解制无水MgCl

222

D.第④步中反应的离子方程式为Cl+2Br-2C1+Br，第⑤⑥步的目的是富集漠元素

22

答案D除去粗盐中的杂质离子时,NaC0溶液应在BaCl溶液之后加入，故A错误;第②步

232

是电解饱和食盐水,是将电能转化为化学能的过程,工业上采用阳离子交换膜的电解装置，

故B错误;为防止镁离子水解,应在氯化氢气流中加热MgCl•6H0,故C错误;第④步中澳元

22

素被氧化,发生反应的离子方程式为Cl+2Br-2C1+Br,第⑤步中澳单质在碳酸钠溶液中

22

发生歧化反应生成澳化钠和漠酸钠，第⑥步中澳化钠和漠酸钠经酸化转化为滨单质，过程中

⑤⑥步的目的是浓缩、富集滨元素，故D正确。

2.（2019河南许昌一模）下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶

液的滤纸。已知：2KMnO+16HCl（浓）:==2KC1+5C1t+2MnCl+8H0o向KMnO晶体上滴加一滴

42224

浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。

淀粉KIFcCI,+KSCN

NaBr_-KMnOj浓盐酸

湿涧敷色石盘试纸NaOH♦的歌

下列有关说法正确的是（）

A.a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性:Cl>Br〉I

B.c处先变红后褪色,说明Cl与H0反应生成HC1

22

C.d处立即褪色,说明C1与H0反应生成HC10

22

D.e处变红，说明C1与Fez+反应生成Fe

23+

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答案DC1分别与KI、NaBr作用生成I、Br,a处变蓝、b处变棕红,可证明氧化性:C1>1、

22222

Cl>Br,无法证明I与Br氧化性的强弱，则无法证明非金属性:Cl>Br〉I,A项错误;氯气与水

2222

发生反应Cl+HO^H+C1+HC10,使试纸变红,HC10具有漂白性，可使试纸褪色,则c处先变

22

红后褪色,能证明氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性物质，B项错误;C12和氢氧化钠反

应生成氯化钠、次氯酸钠和水,消耗了氢氧化钠,红色褪去,不能证明C1与H0反应的生成

22

物是HC10,C项错误;C1将Fez-氧化为Fe*使浸有KSCN溶液的滤纸变为红色,D项正确。

2

3.（2019上海单科,16,2分）在pH为1的100mL0.1mol/L的A1C1溶液中，加入300mL0.1

3

mol/L的氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式是（）

A.Alo'B.Ah*

C.Al（OH）D.AN、Al（OH）

33

答案DpH为1的100mL0.1mol/L的A1C1溶液中，n（H，）=0.1LX0.1mol/L=0.01mol,

3

n（AU）=0.1LX0.1mol/L=0.01mol,300mL0.1mol/L的NaOH溶液中n（Na0H）=0.3LX0.1

mol/L=0.03mol,两溶液混合后先后发生反应H++OH」==HO、AL+30H—Al（OH）I,0.01

23

molH+消耗消01molOH,剩余的O02molOH0.01molAL+反应时,AL+过量，所以铝元

素的存在形式为AL、Al（OH）o

3

4.（2019江苏单科,6,2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.Fe在稀硝酸中发生钝化

B.MnO和稀盐酸反应制取C1

22

C.SO与过量氨水反应生成（NH）SO

2423

D.室温下Na与空气中0反应制取Na0

222

答案CA项，常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，

错误;B项,MnO与浓盐酸在加热条件下可制取C1,与稀盐酸不反应,错误;C项,S0与过量氨

222

水反应生成（NH）S0,正确;D项,室温下Na与0反应生成Na0,错误。

42322

5.（2019广东佛山一模）硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）

的说法正确的是（）

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A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环

B.硫循环中硫的化合物均为无机物

C.上述硫循环中硫元素均被氧化

D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放

答案AA项,分析题图可知，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环;B项,硫循环中硫的

化合物包括有机物和无机物;C项,硫循环中部分硫元素化合价升高被氧化,部分硫元素化合

价降低为-2价被还原;D项,烧煤时加入石灰石可减少二氧化硫的排放量，即可减少酸雨的发

生，但不能减少温室气体的排放量。

6.（2019安徽黄山一模）下列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的

是（）

选项ABCD

XFeAl0NHC1

232

YFeClAl(OH)NONaCl

332

ZFe(OH)NaAlOHNOCl

答案DFe（OH）无法通过一步反应生成铁,A项错误;A1O无法通过一步反应生成

323

Al（OH）,NaAlO也无法通过一步反应生成A10,B项错误;N无法通过一步反应生成NO,C项

322322

错误;HC1与氢氧化钠反应生成NaCl,电解熔融NaCl生成氯气,氯气与钠反应生成氯化钠,氯

气与氢气反应生成氯化氢,D项正确。

7.（2019河南平顶山二调）某化工厂制备净水剂硫酸铁铁晶体［NHFe（SO）・6H0］的一种方

4122

案如下：

H1so，溶液试相B（NHJ,SO,擀液

破酸，Ij反高］破酸

（硝%富）一做莹1-她一慢眼~睦）~.一秘;f铁候

,嫁作晶体

就淡A

下列说法不正确的是（）

A.滤渣A的主要成分是CaSO

4

B.相同条件下,NHFe（SO）-6H0净水能力比FeCl强

44223

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C.“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低

D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

答案B硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙,A项正确;NH：抑制Fe3+的水解，故相

同条件下氯化铁净水能力比硫酸铁镀晶体强,B项错误；“合成”时温度过高,会促进Fe3’的

水解,C项正确;经过“系列操作”后由溶液得到含结晶水的晶体,宜采用降温结晶法,D项正

确。

8.（2019江西重点中学盟校联考）某学习小组以废催化剂（主要成分为SiO、ZnO、ZnS和CuS）

2

为原料,制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：

_

度

9

假-I滤融】K粗加c・7HO

a5tcd/LHSCk

化

①加瘠LOnd/LHSQr*国]

更

16KHQ*d[ii%ag-5H.O

下列说法正确的是（）

A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS

B.步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

C.步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H0+2中Au2++S+2H0

222

D.步骤②和④，采用蒸发结晶、过滤后均可获取粗晶体

答案CZnO、ZnS可与稀硫酸反应,CuS不溶于稀硫酸,A错误;步骤①中发生反

应:ZnO+HSO-ZnSO+H0、ZnS+HSO-ZnSO+HSf,均不是氧化还原反应，B错误;步骤③中

24422442

发生反应:CuS+H0+HSO-CuSO+S+2H0,离子方程式为CuS+H0+2H-Cu2+S+2H0,C正确;

222442222+

步骤②和④均为溶液结晶得到含结晶水的晶体，均采用蒸发浓缩、冷却结晶法,D错误。

二、非选择题

9.（2019江苏单科，16,12分）N0、N0和N0等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气

22

需处理后才能排放。

（l）N0的处理。N0是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N0分解。NH与

2223

0在加热和催化剂作用下生成N0的化学方程式为。

22------------------------------------------------------------------------------------

（2）N0和N0的处理。已除去N0的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为

22

NO+NO+20H::2N0"+H

202

2N0+20H——NO；+NO；+H0

①下列措施能提高尾气中N0和N0去除率的有（填字母）o

2----------------------

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A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO晶体，该晶体中的主要杂质是（填

2-----------

化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）o

（3）N0的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中N0的去除率。其他条件相

同,N0转化为NO；的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

1001--------------------------------------------------------------1

E

*

M

群

O

N

—I■I

246810

DH

①在酸性NaClO溶液中,HC10氧化N0生成C1和No；,其离子方程式为

②NaClO溶液的初始pH越小,N0转化率越高。其原因是

催化一

答案⑴2NH+20△N0+3H0

3222

⑵①BC②NaNONO

3

(3)①3HC1O+2NO+HO-3C1+2N。二+5H

2七

②溶液pH越小,溶液中HC10的浓度越大,氧化N0的能力越强

解析（1）根据得失电子守恒和原子守恒可写出NH与0反应的化学方程式。

32

（2）①若要提高尾气中N0和NO的去除率,须加快氮氧化物与NaOH的反应速率。B项措施能

2

增大气、液反应物的接触面积,C项措施增大NaOH溶液的浓度,二者均能加快反应速率;A项

措施易导致氮氧化物不能及时被吸收，使N0和N0去除率降低。②据题给反应:2N0+20H—

22

NO；+NO；+H0可知,NaNO晶体中含有NaNO杂质；由于N0与NaOH不反应,故吸收后排放的尾

7^223

气中N0的含量较高。

⑶①据得失电子守恒可得：3HC10+2N0-3cl+2N。：，据电荷守恒可得:3HC1O+2NO-3C1+

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2NO；+5H，，据原子(质量)守恒可得:3HC10+2N0+HO==3c1+2NO；+5H+。②NaClO溶液的初始

pH越小,c(H-)越大,c(HC10)越大,氧化N0的能力越强,N0的转化率越高。

10.(2017课标II,26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO,并

2

含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

i沪…定

回答下列问题：

(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂,氯化铁为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸

的目的是,还可使用代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式

为。

(3)加氨水过程中加热的目的是o沉淀B的主要成分

为、(写化学式)。

⑷草酸钙沉淀经稀HS0处理后,用KMnO标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的

244

含量,滴定反应为:MnO：+H，+HC0—Mm+CO+HO。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消

422422

耗了0.0500mol•L-.的KMnO溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为。

4-----------

答案(1)将样品中可能存在的Fez-氧化为Fe3+H0

22

(2)SiO(或HSiO)SiO+4HF-SiFt+2Ho(或HSiO+4HF-SiFt+3H0)

2232422342

⑶防止胶体生成，易沉淀分离Al(OH)Fe(0H)

33

(4)45.0%

解析(1)水泥样品中可能含有Fe”,酸溶时加入几滴硝酸可将Fe*氧化为Fe”；将Fez+氧化为

Fes的氧化剂还可以选择H0,该氧化剂的还原产物为H0,不会引入其他杂质。

222

(2)SiO不溶于盐酸、硝酸等强酸，但可溶于氢氟酸。

2

(3)Fe：“、Ah在沉淀的过程中容易形成胶体而无法沉淀分离,采取加热的方法可加速微粒凝

聚形成Fe(0H)、Al(0H)沉淀,从而易于分离;pH为4~5时Al”、Fe”可完全沉淀,而Mgz，、Ca.

33

不沉淀，故沉淀B的主要成分为Al(0H)、Fe(0H)。

33

(4)配平方程式可得对应关系式：

2KMnO〜5HC0〜5CaC0〜5Caz+

422424

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2mol5X40g

0.0500X36.00X10：(molm(Caz+)

m(Ca2-)=0.180g

故3(Ca>)=：：耳gX100%=45.0%o

11.(2017课标HI,27,15分)重铭酸钾是一种重要的化工原料,一般由铭铁矿制备，铝铁矿的

主要成分为FeO・C明，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

①腼、氧纥熔②根

iltts

国:r他屈忸

回答下列问题:

(1)步骤①的主要反应为:

FeO•Cr0+NaCO+NaN0酗NaCrO+Fe0+C0+NaN0

23233242322

上述反应配平后FeO•Cr0与NaNO的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器,原因

233---------

是O

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是,滤渣2的主要成分是及含硅杂质。

⑶步骤④调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”),原因是

______________________________(用离子方程式表示)o

(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KC1,蒸发浓缩，冷却结晶,过滤得

到KCrO固体。冷却到(填标号)得到的KCrO固体产品最多。

221------------227

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

步骤⑤的反应类型是o

(5)某工厂用mkg格铁矿粉(含CrO40给制备KCr0,最终得到产品mkg,产率

1232272

为=

答案(1)2：7陶瓷在高温下会与NaCO反应

23

(2)FeAl(OH)

3

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(3)小2CrOf+2H=CrO；+H0

a272

(4)d复分解反应

(5)1^1X100%

解析⑴利用得失电子守恒法配平：2Fe0•Cr0+4NaCO+7NaN0-4NaCrO+Fe0+

232332123

4C0t+7NaN0,则FeO•CrO与NaNO的系数比为2：7。陶瓷中含有SiO,在高温下能与NaCO

22233223

反应,会损坏仪器。

(2)由步骤①可知熔块中含有NaNO、NaCrO、Fe0等,故滤渣1中含量最多的金属元素为

22423

Fe,而步骤③需除去AL+及含硅物质，故滤渣2中应主要含Al(0H)及含硅杂质。

3

⑶步骤④调pH的目的是促进Crof转化为Crof,根据2Crof+2H.1Crof+HO,可知应

增大c(H),故pH要变小。

(4)根据溶解度曲线图可知,应选择KCr0溶解度小于溶液中其他溶质溶解度且溶解度最小

227

的温度区域,故选do反应为2K++Cr0：--KCr0I,此反应为复分解反应。

21227

⑸根据Cr原子守恒建立关系式：

CrO〜KCr0

23227

152294

m•40%kgm(KCr0)

1227

m(KCrO)-“.心.旬kg

227.一

故产率为皿.曹当黑父100%==9义100%o

12.(2019河北石家庄一模)草酸亚铁晶体(FeC0-2H0,相对分子质量为180)呈淡黄色,可

242

用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：

①装置D的名称为

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②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为-尾气处理装

置(填仪器接口的字母编号)。

③实验前先通入一段时间N,其目的是。

2---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

④实验证明气体产物中含有co,依据的实验现象

为。

(2)固体产物成分的探究。充分反应后,A处反应管中残留黑色固体,查阅资料可知,黑色固体

可能为Fe或FeOo小组成员设计实验证明了其成分只有FeO,其操作及现象为

(3)依据(1)和(2)的结论,可知A处反应管中发生反应的化学方程式为

II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO杂质，测定其纯度的步骤如下：

4

步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀硫酸中，配成250mL溶液。

步骤2:取上述溶液25.00mL,fflcmol•L-.KMnO标准溶液滴定至终点,重复2~3次,平均消

4

耗标准溶液VmLo

1

步骤3:向反应后的溶液中加入适量锌粉,充分反应后，加入适量稀硫酸，再用cmol•LiKMnO

4

标准溶液滴定至终点,重复2~3次,平均消耗标准溶液VmL。

2

(4)步骤3中加入锌粉的目的是o

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为;若步骤1配制溶液时部分

Fez-被氧化,则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

答案(1)①(球形)干燥管②agfbchi(或ih)de(或ed)bc③排尽装置中的空气，防止加

热时发生爆炸④C处反应管中固体由黑变红,其后装置中澄清石灰水变浑浊

(2)取固体少许溶于稀硫酸,无气体生成

(3)FeC0•2H0-^-FeO+COt+C0t+2H0

24222

(4)将还原为Fez+

(5”*12«X100%偏低

解析(1)②草酸亚铁晶体在装置A中受热分解,通过装置D检验水蒸气的存在,通过装置B

检验二氧化碳的存在,通过装置E除去二氧化碳并干燥气体,通过装置C检验一氧化碳,再通

过装置B检验生成的二氧化碳气体,最后进行尾气处理;③实验前先通入一段时间N,把装置

2

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内空气排尽，防止加热时发生爆炸。（3）依据（1）和（2）中结论,可知A处反应管中发生的反应

是草酸亚铁晶体分解生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳和水。（4）向反应后的溶液中加入

适量锌粉是为了将Fe：“还原为Fez.。（5）草酸亚铁晶体溶于稀硫酸后生成硫酸亚铁和草酸，向

其中滴入高镒酸钾标准溶液发生氧化还原反应，亚铁离子和草酸都被氧化，向反应后的溶液

中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀HS0,再用cmol•L.KMnO标准溶液滴定至终点，

244

平均消耗标准溶液VmL,此时滴定的是亚铁离子，则草酸消耗的KMnO的物质的量为c（V-

24I

V2）X103mol,利用化学反应定量关系计算即可。若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化,导致

V偏小，测定结果偏低。

1

13.（2019江西重点中学盟校高三第一次联考）神（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术

52

的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要成分是CuTe,含Ag、Au等杂质）为原料提取磁并回

2

收金属，其工艺流程如下：

OpH5SO4捻酸so,

铜阳板泥一I加沃•I1:沙|-~*粗而

Cu*-----同收Ag、Au

已知:TeO是两性氧化物,微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。

2

回答下列问题：

（1）璐在元素周期表中的位置是O

（2）“加压酸浸1”过程中将硅元素转化成TeO,应控制溶液的pH为4.5~5.0,酸度不能过高,

2

原因是