高中化学2-2烯烃炔烃（精讲）

2.2烯煌焕烧（精讲）

思维导图

石油化工产品之一，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

来源

分子中的碳原子均采取sp2杂化，碳原子与氢原子形成c键，两碳原

共价键子之间形成双键（1个。键和1个K键）。

的形成

［乙烯分子中的所有原子都位于同一平面，相邻两个键之间的夹角约为120。

—空间结构©-------------------------------------------------------------------------

（———无色、稍有气味的气体，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比空气略小

—物理性质O---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

规律比较活泼，能发生氧化反应、加成反应、聚合反应

-O------------------------------------------------------

与氧气的燃烧（可燃性，点燃乙烯之前一定要检验乙烯纯度）

①反应方程式：CH,=CH,+30,一强t2CO,+2H2O

②现象：火焰明亮且伴有黑烟（比甲烷要明亮），同时放出大量的热

③原因：产生黑烟是因为乙烯中碳的质量分数较大，燃烧不充分，有一部分呈现游离态

氧所以有少量黑烟冒出；火焰明亮是由于碳微粒受灼热成炽热状态而发光所致

化

反乙烯可使酸性高链酸钾溶液褪色

烯应①乙烯中的C=C碳碟双键易被强氧化剂KMnO,氧化而断裂，产物是C6

②联：5CH=CH?+12KH“O4+18/^0TlOCO?+12AfnSO+6A?SO』+28凡O

煌Z4

化酶象：酸性高锯酸钾溶液紫色褪去

学④应用：鉴别乙烯和烧烧

性

加

质CH=CH+Br-------*CHB!—CHBr

成22222

反乙烯与溟水加成反应注意的问题

应

①反应现象：溟水褪色

②反应条件：溟水或溟的CCL溶液（CCL的作用：溶剂的作用）

③应用：鉴别乙烯和乙烷，除去乙烷中的乙烯气体，可以将混合气体通过溟水的洗气瓶

加聚反应：由不饱和的相对分子质量小的单体分子以加成反应的形

加式合成相对分子质量大的高分子化合物的反应叫做加成聚合反应，

聚简称加聚反应

反聚合反应：由相对分子质量小的化合物（单体）生成相对分子质量大

应

的化合物（高分子化合物）的反应叫聚合反应

nCH,=CH2做化剂4CH,—CH?于

聚乙埔

石油化学工业最重要的基础原料（制聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯

等），植物生长调节剂，果实催熟剂

J用途

乙快分子里的4个原子均在同一直线上，属于直线形分子，键角为180。

结构空间结构为直线形结构，分子中碳原子均采取sp杂化，共价键类型有。键和4键。

特点

心…一二乙焕是无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂，密度空气略小

物理性质e---------------------------------------------------------------------------------------------------------------

⑴与氧气的燃烧反应：201=01+50,>4C0,+2H0(可燃性、点燃前必须验纯)

乙块燃烧的现象：火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟；原因：碳元素的质量分数较大

(2)能使酸性高钛酸钾溶液紫色褪去，即碳碳三键可被酸性高镒酸钾溶液氧化

①HCCH+Bn—CHBr=CHBr（12-二漠乙烯）；

CHBr=CHBr+Bn—•CHBn—CHBr:（l,122-四溟乙燧

化l

（2）CIfeCH+H：^5CH:=CH:.

学

性

乙质（3）CH=CH+HCI——CH?=CHC1（氯乙烯）.

块催化剂

加成反应

®CHSCH+H!OTCH）CHO.

---------■©

加聚反应-----“CH三CH催化剂》［CH=CH玉

------------>€>------------------

反应原料-电石、饱和食盐水

---------------

反应原理：CaC：+2HQY：H：T+C«(OH)：柱意不需要加热)

副反应：CaS+2H：O=Ca(OH):+H：St

CaJP.+6H：O=3Ca（OH）:+2PH）T

反应原理CajAs：+6H：O=3Ca（OH）：+2AsHjf

实

验

室

制

法

(1)实验装置在使用前要先检查装置气密性

(2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，防止电石吸水而失效

f(3)电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙焕气流，可用饱和氯化钠

注I溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加饱和氯化钠溶液的速率，让饱

&j和氯化钠溶液慢慢地滴入。_______________________________________

事V(4)因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导

项乂管口塞入少许棉花_________________________________

(5)制取乙块不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是

I①碳化钙吸水性强，遇水反应剧烈，不能随用、随停；

I②反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂；

卜③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。__________________________________

I(6)由于电石中含有可以与水发生反应的杂质(如CaS、Ca,P：等)，使制得的乙快中往往含有

\H：S、PH)等杂质，将混合气体通过盛有、aOH溶液或CuSO,溶液的洗气瓶可将杂质除去.

常见考点

考点一烯烧

考点二乙烯

烯燃焕煌e

考点三快烧

考点一乙烯

【例1-1］（2021•江苏•盐城市伍佑中学高二期中）乙烯是石油炼制的重要产物，下列关于乙烯的说法中错误

的是

A.乙烯是一种植物生长调节剂

B.乙烯分子中的六个原子在同一平面上

C.可用于生产聚乙烯塑料

D.乙烯使酸性高锯酸钾溶液及溟的四氯化碳溶液褪色原理相同

【答案】D

【解析】A.乙烯是一种植物生长调节剂，可以催熟，A正确；

B.根据结构可知，乙烯分子中的六个原子在同一平面上，B正确；

C.乙烯通过加聚反应可生产聚乙烯塑料，C正确；

D.乙烯与酸性高铳酸钾溶液发生氧化还原反应，乙烯与澳的四氯化碳溶液发生加成反应，褪色原理不同，

D错误；故选D。

【例1-2］（2022•全国•高二）下列有机物不存在顺反异构体的是

A.1,2-二氯乙烯B.1,2-二氯丙烯

C.2-氯丙烯D.2-氯-2-丁烯

【答案】C

【解析】A.1,2-二氯乙烯为C1CH=CHC1,C=C双键同一一碳原子连接不同的原子H、C1,具有顺反异构,

选项A不符合；

B.1,2-二氯丙烯分子中，C=C双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，选项B不符合；

CH—C=CH,

C.2-氯丙烯的结构简式为3|2,c=c双键同一碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构,

C1

选项c符合;

D.2-氯-2-丁烯为CH3CC1=CHCH3,C=C双键同•碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，选项D

不符合；答案选C。

【例1-3】（2021•天津静海•高二阶段练习）实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时.，常会看到烧瓶中液体变黑，

并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证

乙烯的性质。

回答下列问题：

（1）装置A是乙烯的发生装置，图中一个明显的错误是_,烧瓶中碎瓷片的作用是一o

（2）若要检验A中所得气体含有SO2可将混合气体直接通入一（填代号，下同）装置；若要检验A中所得

气体含有CH2=CH2,可将混合气体先通过B装置，然后通入装置，也可将混合气体干燥后，通入一

装置。

（3）装置A中生成乙烯的反应方程式：,当反应液处于140C时会有产生，产生该副产物的反

应类型为一

（4）浓硫酸与乙醇混合的实验操作：先加再加。用浓硫酸和乙爵制取乙烯时，浓硫酸的作用

【答案】（1）温度计水银球部分没有插入液面以下防止混合液暴沸

（2）CD（或F或G）G

（3）CH3cH20H——需~>CH2=CH2T+H2O乙醛取代反应

（4）乙醉浓硫酸催化剂、脱水剂

【解析】由实验装置图可知，装置A中乙醇在浓硫酸作用下反应制备乙烯，由于浓硫酸具有脱水性和强氧

化性，导致制得的乙烯中含有二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫会干扰乙烯和二氧化碳的检验，验证乙烯的

性质和混有二氧化硫和二氧化碳时，应将混合气体通过盛有品红溶液的装置C验证二氧化硫，再将混合气

体通过盛有酸性高铳酸钾溶液的装置D或盛有澳水的装置F除去二氧化硫，最后再将混合气体通过盛有澄

清石灰水的装置E验证二氧化碳，通过盛有酸性高镭酸钾溶液的装置D中或盛有滨水的装置F中或盛有滨

的四氯化碳溶液装置G中验证乙烯。

（1）由图可知，装置A中温度计未插入溶液中，不能使反应温度迅速升温到170℃,不利于乙烯的生成；

乙烯和浓硫酸共热反应生成乙烯时会发生暴沸，加入碎瓷片可以防止混合溶液受热产生暴沸，故答案为：

温度计水银球部分没有插入液面以下；防止混合液暴沸：

（2）由分析可知，将混合气体通过盛有品红溶液的装置C验证二氧化硫，为防止二氧化硫干扰乙烯的检验，

可将混合气体先通过盛有氢氧化钠溶液的B装置除去二氧化硫，然后通入盛有酸性高毓酸钾溶液的装置D

中或盛有漠水的装置F中或盛有澳的四氯化碳溶液装置G中验证乙烯，也可将混合气体干燥后，通入盛有

漠的四氯化碳溶液装置G中验证乙烯，故答案为：C；D（或F或G）；G；

（3）装置A中生成乙烯的反应为在浓硫酸作用下，乙醇在170C条件下发生消去反应生成乙烯和水，反应

的化学方程式为CH3cH20H——'畿—>CH2=CH2f+H2O,若反应液处于140℃时，在浓硫酸作用下，乙

醇会则发生分子间取代反应生成乙醛和水，会有故答案为:CH3cH20H——需~>CH2=CH2f+H9；乙醛；

取代反应；

（4）浓硫酸与乙醉混合时，为防止发生暴沸，应将密度大的浓硫酸缓慢加入到乙醇中：用浓硫酸和乙醇制

取乙烯时，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用，故答案为：乙醇：浓硫酸；催化剂、脱水剂。

【一隅三反】

1.（2021•新疆•柯坪湖州国庆中学高二阶段练习）下列关于乙烯的说法中，不正确的是

A.无色气体，比空气略轻B.与漠水发生取代反应而使淡水褪色

C.乙烯的官能团为碳碳双键D.难溶于水

【答案】B

【解析】A.乙烯的物理性质：无色略有气味的气体，比空气略轻，故A正确；

B.乙烯中含有碳碳双键，能与滨水发生加成反应而使滨水褪色，故B错误；

C.乙烯的结构简式为CH2=CH2,故乙烯的官能团为碳碳双键，故C正确；

D.乙烯难溶于水，故D正确；故选：B。

2.（2022•黑龙江・哈尔滨工业大学附属中学校高二期末）使Imol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该

加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是

A.3molB.4molC.5molD.6mol

【答案】C

【解析】C2H4+C12—>CH2C1CH2C1,所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；

CH2C1CH2C1+4C12^->CC13CC13+4HC1，所以1molCH£1CH2cl与氯气发生取代反应，最多需要4moi

氯气，这两部分之和为lmol+4moi=5mo］，本题答案是C。

3.（2021•贵州省思南中学高二期中）下列物质中，属于顺式结构的是

CRcH

A.>=CC.H)c=c/D.,CR1s

crcr\icr。

【答案】C

【解析】A.分子中的两个不饱和碳原子都连有两个相同的原子，不存在顺反异构，故A不选;

B.“>竦己!分子中有一个碳原子连了两个氢原子，不存在顺反异构，故B不选；

cr

C.H>=c/两个氢原子或氯原子排列在双健的同一侧，是顺式结构，故C选；

ciz\i

HX/CH中有一个碳原子连了两个甲基，不存在顺反异构，故D不选；故选C。

D.C=C5

cr。

4.（2021.浙江.宁波市北仑中学高二期中）已知：实验室制备乙烯的反应为CH3cH20H——嚅萼

CH2=CH2T+H2O,生成的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。实验小组用如下装置制备并收集乙烯（尾气处理略去）,

下列说法正确的是

A.配制①中混合液时，应将乙醇加入浓H2s04中

B.应先加入药品后，再检验装置的气密性、加热

C.试剂X可选择NaOH溶液

D.④和⑤均适宜作为收集装置

【答案】C

【解析】A.配制①中混合液时应将浓硫酸加入到乙醇中，否则会发生迸溅，故A错误;

B.应在加入药品之前检验装置的气密性，故B错误；

C.二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物，能溶于NaOH溶液，所以NaOH溶液可以吸收乙烯中的二氧化碳和

二氧化硫等杂质，故C正确；

D.乙烯的密度和空气接近，用排空气的方法会导致收集到的气体严重不纯，乙烯难溶于水，可用排水法收

集，故D错误；故选：C«

5.(2021・河北•高二阶段练习)实验室利用反应CH3cH20H——惴一＞CH广CHJ+40制取乙烯，图1为乙

烯的制取及乙烯还原性的验证装置图。

图1图2

请回答下列问题：

(1)混合浓硫酸和乙醇的方法是«

(2)碎瓷片的作用是,若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应该采取的措施是。

(3)能够说明乙烯具有还原性的现象是。

(4)实验中，因浓硫酸具有性，故烧瓶内产生的气体中还可能含①、②_______，(填分子式)

为检验可能产生的气体，设计如图2所示装置进行检验，将图1装置______(填“甲”、“乙”或"丙”)中溶液转

移到图2的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验。则能说明有气体①产生的实验现象是,能说

明有气体②产生的实验现象是o

【答案】(1)将浓硫酸慢慢加入乙醇中并不断搅拌；

(2)防暴沸；应停止加热，待冷却后补加碎瓷片；

(3)丙中酸性高镭酸钾溶液褪色；

(4)强氧化性CO2S02乙D中品红液不褪色、E中溶液变浑浊B中品红溶液褪色

【解析】(1)混合浓硫酸和乙醇的方法(相当于浓硫酸的稀释)是将浓硫酸慢慢加入乙醇中并不断搅拌；

(2)碎瓷片的作用是防暴沸；若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应停止加热，待冷却后补加(碎

瓷片)；

(3)能说明乙烯具有还原性的现象是丙中酸性高镒酸钾溶液褪色；

（4）浓硫酸具有强氧化性，故与乙醇发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，生成的气体均可以

被氢氧化钠溶液吸收，能说明有气体二氧化碳产生的实验现象是：D中品红液不褪色、E中溶液变浑浊：能

说明有气体二氧化硫产生的实验现象是B中品红溶液褪色。

考点二烯燃

【例2-1］（2021•全国•高二课时练习）某气态燃0.5mol能与0.5molC12完全加成，加成产物又可被3moich

完全取代，则此气态煌可能是

A.CH2=CH2B.CH3—CH=CH2

C.CH2=CHCH2cH3D.CH2=CH—CH=CH2

【答案】B

【解析】某气态;ISo.5moi能与0.5molCb完全加成，可知该烽分子中含1个碳碳双键，且0.5mol加成产物

又可被3moicH完全取代，则此气态燃中含6个H,则气态烧为CH2=CHCH3,故合理选项是B。

【例2-2］（2021•全国•高二课时练习）有关烯煌的下列说法中正确的是

A.烯煌分子中所有的原子一定在同一平面内

B.烯煌只能发生加成反应不能发生取代反应

C.分子式是C5H10的烧分子中一定含有碳碳双键

D.烯燃既能使滨水褪色也能使酸性KMnC）4溶液褪色

【答案】D

【解析】A.只有乙烯中所有原子一定共面，选项A错误；

B.烯燃易发生加成反应，但不是不能发生取代反应，在特定条件下烯煌也能发生取代反应，选项B错误;

C.分子式为C5H10的燃可以是烯烧，也可能是环烷烧，选项C错误：

D.烯燃含有碳碳双键，既能使滨水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色，选项D正确；答案选D。

【一隅三反】

1（2021•河北石家庄♦高二期末）2-甲基-1,3-丁二烯与氢气发生加成反应生成的有机产物不可能是

A.新戊烷B.2-甲基-1-丁烯

C.3-甲基-1-丁烯D.2-甲基-2-丁烯

【答案】A

【解析】2-甲基-1,3-丁二烯与氢气发生加成反应可生成一_/；和

,,不能生成新戊烷，综上所述故选A。

2.（2021•天津一中高二期末）下列有机物能形成顺反异构体的是

A.1—澳—1—丙烯B.2—甲基一1—丁烯

C.2—甲基一1,3一丁二烯D.2—甲基一2一戊烯

【答案】A

【解析】A.1-滨-1-丙烯的双键的同一碳上连有不相同的基团，具有顺反异构，故A正确；

B.2-甲基-1-丁烯中一个双键C上连接2个甲基，不能形成顺反异构体，故B错误；

C.异戊二烯的两个双键上的每一C上都连有相同的2个氢原子，不能形成顺反异构，故C错误；

D.2-甲基-2-戊烯中的一个双键C上连有2个甲基，不具有顺反异构，故D错误；故选A。

3.（2020•江苏镇江•高二阶段练习）某单烯煌与加成后的产物如图，则该烯煌的结构式可能有

产

CH3CHCH-C（CH3）3

I

CH3

A.4种B.3种C.2种D.1种

【答案】B

【解析】根据烯煌与比加成反应的原理，推知该烷烧分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯

C9

123L5

煌存在碳碳双键的位置。该烷煌的碳链结构为c-c—q—c—c,1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，

CCC

A7A

5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳

原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：I和2之间（或2

和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种。故选B。

4.（2021•广西•浦北中学高二期中）某烧结构式用键线式表示如图，该嫌与Br2加成时（物质的量之比为1：

1）,所得的产物有

A.3种B.4利।C.5种D.6种

【答案】C

考点三狭煌

【例3-1］（2022.黑龙江・哈尔滨工业大学附属中学校高二期末）下列关于乙烘的说法不正确的是

A.在空气中燃烧时有浓厚的黑烟

B.可用溪的四氯化碳溶液来鉴别甲烷和乙块

C.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水

D.工业上常用乙烘制乙烯

【答案】D

【解析】A.乙快分子中含碳量较高，在空气中燃烧时有浓厚的黑烟，故A正确；

B.乙焕分子中含有碳碳三键能与澳发生加成反应，使澳的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使澳的四氯化碳溶

液褪色，所以可用嗅的四氯化碳溶液来鉴别甲烷和乙烘，故B正确：

C.由于电石与水反应比较剧烈，容易发生危险，而在饱和食盐水中，水的含量降低，可以减缓电石和水的

反应速率，故c正确；

D.工业上，乙烯是通过石油裂解得到的，不能由乙快制乙烯，故D错误；故答案为D。

【例3-2］（2021.吉林.前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高二阶段练习）某化学小组的同学为测定电石样

品中CaC2的纯度设计了如图所示实验装置，实验制得的乙快中常混有H2S、PE等杂质气体。

溶液澳的四氯高锌酸钾

化碳溶液酸性溶液

(1)写出电石(CaC2)与水反应制取乙焕的化学方程式：

(2)实验室常用饱和食盐水代替蒸储水与CaC2反应的原因是：

(3)硫酸铜溶液的作用是

(4)若称取mg电石样品进行实验，待反应完全后，测得澳的四氯化碳溶液增重ng,则CaC2的纯度为

(5)点燃验纯后的乙焕会观察到的现象是：

(6)相同物质的量的乙烷、乙烯、乙焕在足量的空气中燃烧，写出消耗空气的量从低到高的顺序是:

【答案】(1)CaC2+2H2OfCa(OH)2K2H?T

(2)降低水的含量，为了减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙快气体

(3)除去杂质，避免影响电石的测定结果，产生误差

(4)—x100%

13m

(5)火焰很明亮，并伴有浓烈黑烟

(6)乙快〈乙烯〈乙烷

【解析】(1)电石(CaC2)与水反应生成乙烘和氢氧化钙，反应的化学方程式为：

CaC2+2H2OCa(OH),4C2H2T；

(2)CaC2和水反应速度太快，无法控制，所以用饱和食盐水代替蒸储水与CaC?反应的原因是:降低水的含量，

为了减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙烘气体；

(3)所以生成的乙烘中含有硫化氢、磷化氢气体杂质,而让气体通过硫酸铜溶液就可以以沉淀的形式除去这些

杂质，所以其作用是：除去杂质，避免影响电石的测定结果，产生误差；

(4)若称取mg电石，反应完全后，测得B处溟的四氯化碳ng,贝I」根据方•程式C2H?+28与.CHBrQHBr?可

知乙烘的物质的量是£17相。/,所以CaC2的纯度为_2_6xAzi._32〃；

26,

(5)乙快在中含碳量高，燃烧的现象是：火焰很明亮，并伴有浓烈黑烟；

(6)烧在燃烧时耗氧量是由碳的量和氢的量决定的，相同物质的量的乙烷、乙烯、乙烘中含碳量相同，但是

含氧量逐渐减少，所以耗氧量的顺序是：乙焕〈乙烯〈乙烷。

【一隅三反】

1.(2021・河北・石家庄市第一中学东校区高二阶段练习)用下图所示装置制备并检验乙快气体的性质。

电石硫酸铜溶液泣水酸性高钠酸钾溶液

下列说法正确的是

A.电石主要成分的电子式为一：c：C：T:

B.装置a、b可以由启普发生器代替

C.饱和食盐水的作用是提供反应物并减小反应速率

D.装置c吸收磷化氢的反应为24CUSO4+IIPH3+12H2O=8CU3PJ+3H3Po4+24H2so4,则反应每转移24mol

电子就有IImolPH3被氧化

【答案】C

【解析】A.电石中碳碳之间有三对共用电子，A错误；

B.电石和水反应时，生成糊状的氢氧化钙会堵塞容器缝隙，影响反应进行；且电石与水反应很剧烈，固体

很快溶解或变成粉末而不能保持块状；再者反应大量放热，会损坏启普发生器；故不能使用启普发生器，B

错误；

C.电石与水反应消耗水，实验时滴加饱和食盐水，会有氯化钠晶体析出，覆盖在电石表面，防止反应过于

剧烈，C正确；

D.反应24CUSO4+HPH3+12H2O8C113PJ+3H3PCh+24H2so4中,24molC11SO4作氧化剂,11molPH3中3

mol作还原剂，共转移24mole-,D错误；故选C。

2.（2021•江西•南昌县莲塘第三中学高二期中）下列有关乙焕性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的

是

A.能燃烧生成CO2和H2O

B.能与溪水发生加成反应

C.能与酸性KMnO」溶液发生氧化反应

D.能与HC1反应生成氯乙烯

【答案】D

【解析】A.乙烯、乙烷、乙快完全燃烧都生成CCh和H?O,故A不符合题意；

B.乙烯、乙焕都能够和溪水发生加成反应，故B不符合题意；

C.乙烯、乙烘都被酸性的高镒酸钾氧化，使高镒酸钾溶液褪色，故C不符合题意；

D.乙烯能与HC1反应生成氯乙烷，乙焕能与HC1反应生成氯乙烯，乙烷不能与HC1反应，所以乙快性质

既不同于乙烯又不同于乙烷，故D符合题意：答案选D。

3.（2021•黑龙江•哈师大附中高二期中）电石主要成分为CaC2,杂质主要有CaO、CaS等，是工业和实验室

制乙焕的常用原料，某研究性学习小组拟用下列两种方法测定市售电石中的CaC2质量分数：

方法一：用电石与水反应，测定生成乙焕的体积。

（1）写出该反应化学方程式

（2）现提供下列仪器、装置：按气流由左向右顺序填写选用装置的顺序号：

（3）对获得准确气体体积不必要的操作是：

①检查装置气密性

②在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平

③在气体发生装置胶塞上连接导管，通入N2,将生成乙烘气体全部送入量气装置

④读数时，视线与量气管内液面最低点持平

高温

方法二：将电石在。2或空气中灼烧，使之发生反应：2CaC2+502—2CaO+4CO2,测定生成CO2质量。称

量1.40g样品于如图所示的石英管中(夹持及加热装置省略)，从a处缓缓通入空气，高温灼烧石英管使样品

完全反应，测得丙装置质量比反应前增重1.80g。

过显收性浓过RNHOM溶液

KMnO,潘或

甲乙丙

(4)甲瓶中酸性KMnOMaq)作用

(5)测得电石中CaC2质量分数为

【答案】(1)CaC2+2H2O->Ca(OH)2+HC=CHt(2)A、C、E(3)③(4)除去CCh中混有的SO2(5)93.5%

【解析】电石与水反应剧烈，则选用装置A制备乙快气体；电石中混有的硫化钙也能与水反应生成硫化氢

气体，制得的乙焕气体中混有硫化氢，装置C中的硫酸铜溶液用于除去硫化氢气体，装置E是测定乙燃气

体体积的装置，则用电石与水反应，测定生成乙焕体积的仪器顺序为A、C、Eo

(1)电石与水的反应为碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙烘气体，反应的化学方程式为

CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HC=CHT,故答案为：CaC2+2H2O->Ca(OH)2+HC=CHt；

(2)由分析可知，测定生成乙焕体积的仪器顺序为A、C、E,故答案为：A、C、E；

(3)①检查装置气密性可以防止反应生成的乙快逸出造成实验误差，故不符合题意；

②在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平可以使内外压强相等使所测气体体积准确无误，

故不符合题意；

③因为反应前装置中就存在空气，若在气体发生装置胶塞上连接导管通入氮气将生成乙烘气体全部送入量

气装置会造成所测气体体积出现误差，故符合题意；

④读数时，视线与量气管内液面最低点持平能准确读取气体体积，故不符合题意；故选③；

(4)电石中含有的硫化钙在灼烧时生成的二氧