高三化学二轮复习、金属及其化合物综合练习

金属及其化合物综合练习

一、选择题

1.LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺

流程如下：

BaSHSOLiCO,

HBr（少量Br,”还原H除杂H中和卜浓缩……一LiBr

II

滤渣气体

下列说法错误的是（）

A.还原工序逸出的Bn用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回还原工

序

B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离

C.中和工序中的化学反应为Li2co3+2HBr—CO2t+2LiBr+H20

D.参与反应的〃(Bn)：〃(BaS)：〃(H2s0。为1：1：1

2.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:

物质x碳、氯气

无水

MgCl,

滤液气体

下列说法错误的是

A.物质X常选用生石灰

B.工业上常用电解熔融MgCb制备金属镁

C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+CL照MgCk+CO

D.“煨烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到

无水MgCl2

3.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含

Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下,可能

用到的数据见下表。

硫酸溶液,压

-ko

化

过

硫

铜

-L浸

过-L还

矿

滤

精

取—Cu

滤原

--金属M

固体x

Fe(0H)3Cu(OH)2Zn(OH)2

开始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列说法错误的是

A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S;金属M为Zn

B.浸取时,增大压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH的范围为3.2~4.2

D.还原时,增大溶液酸度有利于Cu的生成

4.BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl

的工艺流程如图：

稀HCI+

稀H、O,NaCl(s)H20

金属Bi-11-I转'化水'解H分离卜-BiOCl

下列说法错误的是()

A.酸浸工序中分次加入稀HN&可降低反应剧烈程度

B.转化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO3

C.水解工序中加入少量CH3coONa(s)可提高BF水解程度

I).水解工序中加入少量NH4N03(s)有利于BiOCl的生成

5.稀土永磁材料一一高性能铉铁硼合金为新能源汽车提供核心

原材料。从制备铉铁硼的废料中提取氧化铉(Nd2O3)的工艺流程如

图1所示,草酸铉晶体的热重曲线如图2所示。

氧化铉T灼烧卜

图1

剩余固体质量100%

原始固体质量754%

51.9%

45.9%

草酸铉品体加热过程中的热重曲线

图2

已知：i.Nd与酸反应生成Nd",草酸钛晶体［NdzCOj，10上0］的

摩尔质量是732g/mol;

ii.0.1mol/LFe*生成Fe(OH。开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时

pH=8.3;0.1mol/LFe*生成Fe(OH)3,开始沉淀时pH=l.5,完全沉

淀时pH=2.8。

下列说法不正项的是()

A.气体1的主要成分是IL,滤渣1是硼和其他不溶性杂质

+

B.“氧化”时会发生反应:2Fe2++H2()2+4H20—2Fe(0H)3I+4H

C.若“调pH=4”与“氧化”顺序颠侄《乩02的利用率无影响

D.由图2可知,500℃时剩余固体的主要成分是Nd202co3

二、非选择题

6.硫酸锌(ZnSO)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医

学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备,菱锌矿的主要成分为

ZnC03,杂质为SiOz以及Ca、悔、Fe、Cu等的化合物。其制备流

程如下：

HF

,i,

…F,，、滤液④脱钙镁滤液③

ZnSO-7H,0----------过滤-------

4__

滤渣④

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表:

「3+

离子FeZn2+Cu2+Fe2+Mg2+

4.OX10386.7X10172.2X10208.OX10161.8X10-11

回答下列问题：

(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为

(2)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有

(3)加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是(填标

号)。

B.Ca(0H)

A.NH3-H202

C.NaOH

滤渣①的主要成分是、、o

(4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO,溶液充分反应后

过滤,滤渣②中有MnO2,该步反应的离子方程式为

(5)滤液②中加入锌粉的目的是o

(6)滤渣④与浓H2soi反应可以释放HF并循环利用同时得到的副

产物是、o

7.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO」、PbO2.PbO和Pb,还有

少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅

资源,通过下图流程实现铅的回收。

滤液滤渣滤液

一些难溶电解质的溶度积常数如下表:

难

溶

电PbSO,PbCO3BaS04BaC03

解

质

2.5X1087.4X10*1.1X10102.6X109

定条件下,一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表:

金属氢

Fe(OH)3Fe(0H)2Al(OH)3Pb(OH)2

氧化物

开始沉

2.36.83.57.2

淀的pH

完全沉

3.28.34.69.1

淀的pH

回答下列问题：

(1)在“脱硫”中PbS04转化反应的离子方程式为

,用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原

因：。

(2)在“脱硫”中，加入Na2c。3不能使铅膏中BaS04完全转化，原因

是O

⑶在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc),还要加入上。2。

(i)能被乩。2氧化的离子是;

促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2,其化学方程式

为;

(适)乩。2也能使Pb02转化为Pb(Ac)2,H2O2的作用是

(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9,滤渣的主要成分是

_________________O

(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有。

8.全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。

某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水（含

有Na\Li\有一和少量Mg2\Ca"）,并设计了以下流程通过制备

碳酸锂来提取锂。

I操作眄丽产品;

浓缩

卤水

而G画;综合利用

石灰乳

(

0

1

3

。0

一

瓦)

朝

麋

巡

25℃时相关物质的参数如下:

LiOH的溶解度：12.4g/100gH20

化合物

Mg(OH)25.6X1012

6

Ca(0H)25.5X10

2.8X10-9

CaC03

Li2cO32.5X10-2

回答下列问题:

⑴“沉淀1”为0

(2)向“滤液1”中加入适量固体Li2c。3的目的是

(3)为提高Li2c的析出量和纯度，“操作A”依次为、.

______洗涤。

(4)有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li2C03o查阅资料

后,发现文献对常温下的LiHC03有不同的描述:①是白色固体;②

尚未从溶液中分离出来。为探究LiHC03的性质，将饱和LiCl溶液

与饱和NaHCO3溶液等体积混合,起初无明显变化,随后溶液变浑

浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验

条件下LiHCO3(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离

子方程式为o

⑸他们结合⑷的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入

Na2c改为通入C02o这一改动能否达到相同的效果，作出你的判

断并给出理由___________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

9.以焙烧黄铁矿FeSz(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备钱

铁蓝Fe(NHDFe(CN)6颜料。工艺流程如下：

L

)

(SO%

2so4

足量H

1

N

.

tac

矿

黄铁

^

10

加4

加乩

加热

-

,

l

工5洗铁

1

红一一

序1

J涤铁

原

浸

渣

①蓝

热、

-加干

汨燥

滤，滤，母，=3

HSO

渣渣液24

①

②

SO,

(NHJ

)J

e(CN

NaJF

：

问题

下列

回答

分

要成

的主

渣①

)；滤

学式

(填化

为

成分

主要

渣的

⑴红

)。

学式

填化

为(

的是

的目

研细

铁矿

⑵黄

为

程式

学方

的化

反应

质的

成S单

，不生

序中

原工

(3)还

。

使用

循环

母液

,所得

为

称

名

的

①

序

(4)工

价

化合

Fe的

)6中

zFe(CN

Fe(NH)

沉淀

白色

生的

序产

铁工

(5)沉

为

程式

子方

的离

反应

发生

工序

,氧化

为

口

4,所力

HD2SO

和(N

•AH0

Fe0

制备

滤液

到的