高考化学复习：氧化还原反应

2021年高考化学专题复习：氧化还原反应

一、单选题

1.在浓盐酸中H3ASO3与SnCl2反应的离子方程式为:

3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl2-+6M,关于该反应的说法正确的组合是（）

①氧化剂是H3ASO3②还原性：CI->As③M为OH-④SnCl；-是氧化产物

A.①③B.①④C.①②③D.①②④

A

2.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4CLNaCl+N/+2H2。，关于该反应

的说法正确的是（）

A.NaNC>2是氧化剂B.生成1个N2时转移的电子为6个

C.NH4cl中的N元素被还原D.凡既是氧化剂又是还原剂

3.一定条件下，硝酸钱受热分解的化学方程式为NHdNOs-HNOs+NzT+HzCK未配平）。

该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（）

A.5：3B.5：4C.1：1D.3：5

4.一定条件下，Cu2+和单质X可发生反应：11X+15CU2++24HN,O=J5CUX+48H++6XO"4-»

则XO中门是（）

4

A.3B.4C.5D.6

5.下列过程涉及氧化还原反应的是（）

A.卤水点豆腐B.食物的腐烂C.海水晒盐D.水滴石穿

6.向27.2gFe和FeO的混合物中加入3moi的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应生

成NO和Fe（NC）3）3，在所得溶液中滴入amolLi的NaOH溶液，当消耗1.5LNaOH溶

液时，沉淀恰好达到最大量，质量为42.8g。下列说法正确的是（）

A.Fe和FeO的物质的量之比为3：1

B.沉淀达到最大量时，溶液中的溶质是NaNO?

C.产生的NO在标准状况下为2.24L

D.Fe和FeO与硝酸反应后剩余的HNO3>J0.2mol

7.V2O5是工业上重要的化工原料。V2O5溶解在浓盐酸中的产物为VO2用1气体单质X,

该气体可用FeC%溶液吸收。下列关于V2O5溶解在浓盐酸中的反应的说法正确的是（）

试卷第1页，总7页

A.该反应中还原剂是V2O5

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

C.根据上述信息可判断氧化性：V2O5>X>FeCl2

D.每生成ImolVCte+可产生11.2L气体X

8.CIO?是氯的一种化合物，实验室可通过以下反应制得

CIO:2KC1O+HCO+HSO-2C10T+KSO+2C0T+2H0。下列说法不

232242422422

正确的是（）

A.H2c2。2在反应中失去电子

B.是还原产物，CC>2是氧化产物

c.KC1C>3在反应中被还原

D.若I1HOIKCIO3参加反应则有2moi电子发生转移

二、多选题

A

9.CIO,是一种水污染消毒剂。实验室可通过下列反应制取：2KC1C）3+H,C,O4+H,SO4=

2cle）2什2cO2+K2so4+2%。下列说法正确的是（）

A.KC103发生氧化反应

B.H2c2。4作氧化剂

c.H2C2O4在反应中失去电子

D.2moiKCIO3参加反应有2moi电子发生转移

10.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为NaH+与ONaOH+H/。

下列关于该反应的说法中正确的是（）

A.NaH中H的化合价为+1

B.H?。是氧化剂，其中的氧元素被还原

C.NaH是还原剂，失去电子

D.转移Imol电子时生成22.4L（标况）凡

11.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。某反应还原过程的反应式为：

NO,+4H++3e.-NOt+2H2。，下列物质中能使该还原过程发生的有（）

A.ZnB.Cu2OC.Na2CO3D.KMnO4

试卷第2页，总7页

12.H2s和。2的混合气体通入FeCjCuCI2.FeC§的混合溶液中反应可回收S,转化

过程如图所示。下列描述正确的是()

A.在图示转化关系中，化合价不变的元素只有氢和氯

B.过程n反应的离子方程式为：CU2++H2S=CUS+2H+

C.氧化性强弱顺序为：O?>FeS

D.转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+

三、填空题

13.铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合

物。

(1)在实验室中，FeC,可用铁粉和(填名称)反应制备。

(2)实验室在制备Fe(0H)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________,对应的化

学方程式为<.

(3)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe?03呈红色或棕红色而得名，常用作建筑

材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+：。

(4)高铁酸钾(K/eOJ是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeJ和

KC1O在强碱性条件下反应可制取JFeC^,其反应的离子方程式为：o

14.(1)在3Cu8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NOT+4Ho反应中，______是还原

3322

剂；元素被还原。

A

(2)Fe2Oi+2Al=Aip?+2Fe所属基本反应类型是______。该反应中，FeR发生

了_______反应，是氧化剂，是氧化产物。

15.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须

对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的

化学方程式如下：

试卷第3页，总7页

NO2+NO+2NaOH=2NaNO,+H,O①

2NO,+2NaOH=NaNO1+NaNO3+H,O②

在反应①中，氧化剂是一，还原剂是一。在反应②中，氧化剂是一，还原剂是一。

16.氢氟酸用途广泛，可用于多种含氟有机物的合成,在铝和铀的提纯中起着重要作用。

（DHF（填“易”或“难”）溶于水，HF的水溶液（填“能”或

“不能”）用玻璃制器皿盛放。

（2）工业上用氟氢化钾（KHF?）加热至500℃进行热分解制备氟化氢，反应的化学方程式为

（3）工业上也常用氟石粉（含CaF297.8%,SiO,1%,CaCO31%,4O0.2%）和浓硫酸加热

到700C制备氟化氢。

主反应方程式：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HFt

副反应方程式：SiO,+4HF=SiF4+2H2O

2HF+SiF,=H,SiF

426A

CaCOj+H.SO^CaSO^H,O+CO,t

①上述方程式中属于非氧化还原反应的有___________个。

②在生产过程中，管道发生堵塞的主要原因是___________。

③某工厂技术员计算了当每小时投入5吨该氟石粉时，系统水的来源与氟石粉中含SiO2

2%,CaCC）31.5%时系统水的来源数据对比如下表：

氟石粉

来源硫酸（带入）1%SiC>2（产生）l%CaCC>3（产生）空气（吸入）

（带入）

水量

1054.673091.3

/kg

氟石粉

来源硫酸（带入）2%SiC）2（产生）1.5%CaCC>3（产生）空气（吸入）

（带入）

水量

1049.64513.51.3

/kg

由上表分析，水量较难降低且对水分积累影响较小的因素是____________若要减少系

统水的来源，可采取的措施是___________。

试卷第4页，总7页

17.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量

的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：

3C+2K,Cr,O7+8H2SO4=3COJ+2K7SO4+2Cr,（SO4）3+8H,O

回答下列问题：

（1）该反应中，还原剂是（填化学式），被还原的元素是（填元素符

号）。

⑵该反应中，表现出__________（填“氧化性”或“还原性”），凡5。7发生了

（填“氧化反应''或"还原反应”）。

⑶H2s在该反应中表现出___________（填标号）。

A.只有酸性B.只有氧化性C.酸性和氧化性D.酸性和还原性

（4）该反应中，还原反应得到的生成物是___________（填化学式）。

（5）每生成ImolH2O,该反应转移了mol电子。

18.①SC）3+H,O=H,SO4

（g）3NO2+H1O=2HNO,+NO

③2F2+2H2O4HF+O2

④2K+2H,O=2KOH+H,T

⑤Na,O+2HCl=2NaCl+H,O

⑴上述反应中，不属于氧化还原反应的是____（填序号，下同）。与0被氧化的是。

（2）用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：,当有3个NO?参加反应

时，转移的电子数是个。

四、实验题

19.某实验小组设计实验制取Cl2并验证C4的氧化性。回答下列问题:

（1）用JMnOq与浓盐酸反应制取Cl2，装置如图甲:

①反应的化学方程式为gMnOq+SHCl（浓）=MnC12+2Cl2f+2KC1+4H2。，该反应中氧

试卷第5页，总7页

化剂为（填化学式），若生成5.6LCg（标准状况），则被氧化的盐酸为

__________moL

②制取的C%中含有的杂质有（填化学式），通过乙装置除去该杂质,则试剂X、

试剂Y依次为（填字母）。

A.饱和食盐水、碱石灰B.饱和食盐水、浓硫酸C.浓硫酸、饱和食盐水

（2）用图丙所示装置验证C12的氧化性。操作1后观察到现象为_______________________,

操作2后观察到现象为,产生操作2后现象的原因是

____________________________________________（用必要的语言和离子方程式说明）。

（3）KMnOrJMnO,均能与浓盐酸反应制取Cl2，充分反应后Mn元素的化合价均降为

+2,消耗等物质的量的KMnO,、JMnC^产生C%的体积（标准状况）更大的是

（填“KMnOJ或"K,MnOJ）。

五、计算题

20.（1）3.01x1023个OH-的物质的量为,含有电子的物质的量为______,这些

OH-和g的Na+含有的电子数相同。

（2）某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、CL、SO）,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的

4

量浓度依次为：0.2mol・L-i、0.25molL-u0.4moPL-i,则c（S02-）=。

4

（3）实验室可用KMnOq和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为

2KMnO4+I6HCl（i^）=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H1O«

①请将上述化学方程式改写为离子方程式______。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填字母）。

a.只有还原性b.还原性和酸性c.只有氧化性d.氧化性和酸性

③此反应中氧化产物是_______（填化学式），还原性CLMm+（填〉、＜或=）。

④用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：o

21.PC1：和PCI,能发生如下水解反应：PCL+3H,O=HPO,+3HC1；PCL+4H,0=

H3PO4+5HC1,现将一定量的PCI?和PC1混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入

0.01molC；,恰好将H3PO3氧化为H,POr往反应后的溶液中加入120ml2mol-L-iNaOH

溶液，恰好完全中和。计算：

（1）原混合物中PC§和PC4的物质的量之比;

（2）写出计算过程。

试卷第6页，总7页

22.实验室里常用浓盐酸与二氧化铳反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO,+4HCl(浓)=MnCl,+Cl2f+240。若产生的氯气在标准状况下的体积为1L2L。请

完成下列问题：

(1)用双线桥表示法标出该反应的电子转移情况______。

(2)参加反应的Mr!。?的质量_____o

(3)参加反应的HC1的物质的量_____o

(4)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比______。

试卷第7页，总7页

参考答案

1.B

【详解】

①根据离子反应方程式，As的化合价由+3价—0价，化合价降低，即H3ASO3为氧化

剂，①项正确；

②利用氧化还原反应的规律，即还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据①的分析，

C1元素的化合价没有发生变化，即C1既不是氧化剂又不是还原剂，无法比较，②项错

误；

③根据离子反应方程式中反应前后所带电荷相等，原子个数守恒，M中应含有2molH,

和ImolO,即M为H2O,③项错误；

④根据离子反应方程式，Sn的化合价由+2价一+4价，化合价升高，即SnCU为还原

剂，SnCR-为氧化产物，④项正确；

答案选B。

2.A

【详解】

A.NaNO?中N元素的化合价降低，作氧化剂，A项正确；

B.生成1个N?时转移的电子为3个，B项错误；

C.NH&C1中的N元素转化为N2,化合价由-3价升至0价，被氧化，C项错误；

D.七既是氧化产物又是还原产物，D项错误；

答案选A。

3.A

【详解】

在NH4NO3THNO3+N2T+H2O的反应中，钱根中氮元素由-3价升高为0价，被氧化；硝

酸根中氮元素由+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电

子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氨原子物质的量之比为应为

(5-0):[0-(-3)]=5:3,故A正确；

答案为A。

4.A

【详解】

答案第1页，总10页

方程式中反应物中阳离子所带电荷总和为15X2=30,方程式中产物中所带阳离子总和为

48,根据电荷守恒，阴离子所带电荷数为48-30=18,由XO的系数为6,则*7=3,

故n=3,故A正确；

故选择A„

5.B

【详解】

A.卤水点豆腐是胶体聚沉，没有发生氧化还原反应，故不选A；

B.食物的腐烂是食物被氧气氧化而变质，发生了氧化还原反应，故选B；

C.海水晒盐是物理变化，没有发生氧化还原反应，故不选C；

D.水滴石穿是碳酸钙、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，没有化合价变化，属于非氧

化还原反应，故不选D；

选B。

6.B

【详解】

27.2gFe和FeO的混合物中加入3molL-i的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应生成NO

和Fe(NO3)3，在所得溶液中滴入amolL-i的NaOH溶液，当消耗1.5LNaOH溶液时，

沉淀恰好达到最大量，质量为42.8g,则该沉淀为氢氧化铁，则氢氧化铁的物质的量=

42.8g_

-7=0.4moU根据铁原子守恒，生成的Fe(NO)的物质的量为0.4mol；设Fe和

FeO的物质的量分另！］为xmol、ymol,则x+y=0.4mol,56x+72y=27.2g,解得x=0.1mol,

y=0.3mol；根据电子得失守恒，O.lmolFe转化为三价铁离子失去0.3mol电子，0.3molFeO

转化为三价铁离子失去0.3mol电子，与硝酸反应中共失去0.6mol电子，则硝酸转化为

NO过程中得到0.6mol电子,，N元素由+5价转化为+2价，即生成ImolNO,转移3moi

电子，则转移0.6mol电子时生成NO的物质的量为0.2mol,

A.根据分析，Fe和FeO的物质的量之比为O.lmol：0.3mol=l：3,故A错误；

B.若酸过量，加入NaOH溶液，NaOH先与硝酸反应，再与Fe(NC)3)3,沉淀达到最大

量时，NaOH与Fe(NC)3)3完全反应生成氢氧化铁和硝酸钠，则溶液中的溶质是NaNO*

故B正确；

C.有上述计算分析可知，产生的NO的物质的量为0.2moL在标准状况下为

答案第2页，总10页

0.2molX22.4L/mol=4.48L,故C错误；

D.Fe和FeO与硝酸反应后生成0.4molFe（NC>3）3和0.2molNO,根据N原子守恒，参

与反应的硝酸的物质的量为0.4molX3+0.2mol=1.4mol,题中提供的硝酸的物质的量为

0.5LX3mol-L-i=1.5mol,则剩余的HNO3为01mo1,故D错误；

答案选B。

7.C

【分析】

丫2。5溶解在浓盐酸中的产物为VO2+和气体单质X,V元素化合价由+5降低为+4,根据

化合价升降规律，生成的气体单质X为氯气。

【详解】

A.丫2。5溶解在浓盐酸中的产物为V02」，V元素化合价由+5降低为+4,该反应中丫2。5

是氧化剂，故A错误；

B.氧化剂是V2O5,V元素化合价由+5降低为+4,还原剂是HC1,C1元素化合价由

升高为0,根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2,故B错误；

C.V2O5溶解在浓盐酸的反应中，V2O5是氧化剂、Cl2是氧化产物，C%和FeC%的反应

中，Cl2是氧化剂、FeCl?是还原剂，断氧化性：V2O5>Cl2>FeCl2,故C正确；

D.每生成lmolV6+,转移Imol电子，根据得失电子守恒，生成0.5mol氯气，非标

准状况下，0.5mol氯气的体积不一定是11.2L,故D错误；

选Co

8.D

【详解】

A.碳元素化合价升高失去电子，A正确；

B.氯元素由（+5至IJ+4）,被还原生成还原产物，碳元素由（+3至IJ+4）,被氧化生成氧化产

物，B正确；

C.氯酸钾中氯元素由（+5至IJ+4）,被还原，C正确；

D.氯酸钾中氯元素由（+5至U+4）,lmolKCK）3参加反应则有Imol电子发生转移,D错误；

故选D。

9.CD

【详解】

反应2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2C1O2?+K2SO4+2COJ+2H2O中,KCR中C1的化合价从

答案第3页，总10页

+5降低到+4,得到电子，被还原，得到还原产物CIO?；H2c2。4中C的化合价从+3

升高到+4,失去电子，被氧化，得到氧化产物CO?。

A.KC103中C1的化合价从+5降低到+4,得到电子，发生还原反应，故A错误；

B.H2c2。4中C的化合价从+3升高到+4,失去电子，被氧化，H2c作还原剂，故

B错误；

c.H2c2。4中C的化合价从+3升高到+4,失去电子，故C正确；

D.KC103中C1的化合价从+5降低到+4,得到1个电子，则2moiKCIO3参加反应有

2moi电子转移，故D正确；

故选CD。

10.CD

【分析】

NaH+H&=NaOH+HJ反应中，NaH中H的化合价由-1价升高为0价，失电子，为0中

H的化合价由+1价降低到0价，得电子，据此分析判断。

【详解】

A.金属元素无负价态，因此NaH中Na元素的化合价为+1价，H的化合价为-1价，故

A错误；

B.反应过程中NaH中H元素化合价升高，被氧化，HQ中H元素部分降低，被还原，

水是氧化剂，故B错误；

C.反应中，NaH中H的化合价由-1价升高为0价，NaH是还原剂，失去电子，故C正

确；

D.该反应中每生成ImolH2时转移Imol电子，因此转移Imol电子时生成ImolH2,在

标况下的体积为1molx22.4L/mol=22.4L,故D正确；

故选CDo

II.AB

【详解】

A.Zn有还原性，能使NO3-发生还原反应，二者反应生成Zn(NC>3)2、NO和水，反应方

程式为8HNO3+3Zn=3Zn(NO3)2+2NOt+4%0,该反应中N元素的化合价降低，Zn元

素的化合价升高，故A正确；

B.Cu?O有还原性，所以能使NC)3-发生还原反应，二者反应生成CU(NC)3)2、NO和水，

反应方程式为14HNO3+3CU2O=6CU(NO3)2+2NOt+7H.0,该反应中N元素的化合价降

答案第4页，总10页

低，Cu元素的化合价升高，故B正确；

C.Na2cO,中Na元素和C元素的化合价已是最高价，不能再失电子，O元素不易再失

电子，所以Na2cO3没有氧化性和还原性，故C错误；

D.KMnO,中K元素和Mn元素的化合价已是最高价，不能再失电子，O元素不易再失

电子，所以KMnO,有强氧化性，无还原性，故D错误；

故选：AB。

12.BC

【详解】

A.在转化过程中化合价不变的元素不止有Cu和C1,还有H元素化合价也未发生变化，

故A错误；

B.观察图可知，过程H反应的离子方程式为：CU2++H?S=CUS+2H+,故B正确；

C.由反应③4Fe2++4H++O,=4Fe3++2H,O②CuS+2Fe3+=2Fe2++Ciu++S,可知氧化性的强

弱顺序：02>FeS,故C正确;

D.由图可知：一共发生的有三个反应①H25+Cu2+=CuS1+2H+

②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S③4Fe2++4H++O,=4Fe3++2H,O,参加循环反应的离子有Fe2+、

Fe3+、H+、Cu2+,故D错误；

故选：BCo

13.稀盐酸或氯化铁溶液白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3将样品粉碎，用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN

溶液后显红色，证明红枝中含有Fe3+2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO；+3C1-+5HQ

【详解】

(1)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，因此在实验室中,

FeCl?可用铁粉和稀盐酸或氯化铁溶液反应制备；故答案为：稀盐酸或氯化铁溶液。

(2)Fe(OH)2易被氧化，因此实验室在制备FelOH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是

白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，对应的化学方程式为4Fe(OH)2+C>2

+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；

4Fe(OH),+0,+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)根据题意，将红砖在非氧化性酸中溶解，再加入KSCN检验，因此实验证明红砖中

含有Fe3+的过程为将样品粉碎，用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN溶液后显红色，

答案第5页，总10页

证明红砖中含有Fe3+；故答案为：将样品粉碎，用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN

溶液后显红色，证明红砖中含有Fe3+。

(4)根据题意FeCL,和KC10在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,KC1和水，根据得失电

子守恒、原子守恒和电荷守恒，其反应的离子方程式为：2Fe3++3C10-+10OH-=2Fe。?-

4

+3C1+5H,0；故答案为：2Fe3++3C10+10OH=2FeCh-+3Q+5H,0。

242

14.CuN(氮)置换反应还原FeOAlO

2323

【详解】

(1)在反应3Cu8HNO(稀)=3Cu(N。)+2NOT+4Ho中，Cu元素化合价由0

3322

价变为+2价，化合价升高，失电子，被氧化，Cu是还原剂；N元素的化合价由+5价变

为+2价，化合价降低，得电子，被还原；

A

(2)反应Fe^Os+ZAl—Al,0,+2Fe为有单质参加反应又有单质生成的反应，所属基本

反应类型是置换反应。该反应中，FeO中的铁元素化合价由+3价变为0价，化合价降

23

低，得电子，被还原，发生了还原反应，FeO是氧化剂，A1元素的化合价由0价变为

23

+3价，化合价升高，失电子，被氧化，A1作还原剂，Al,。，是氧化产物。

15.NO,NON02NO,

【详解】

反应①中NC>2中N元素的化合价降低被还原，作氧化剂；NO中N元素化合价升高被氧

化，作还原剂；反应②中NO?中N元素的化合价降低被还原，作氧化剂；NO2中N元

素化合价升高被氧化，作还原剂。

500℃

16.易不能KHF2^=KF+HFt4硫酸的量不够氟石粉带入的水

分和空气吸入的水分减少氟石粉中的Si。?和CaCOa的含量(或其他合理答案)

【详解】

(1)HF易溶于水，HF的水溶液能与玻璃的主要成分Si。2反应，因此不能用玻璃器皿盛

放HF；

(2)工业上用氟氢化钾(KHF?)加热至500℃进行热分解制备氟化氢，反应的化学方程式为:

答案第6页，总10页

5001：

KHF,----KF+HFt；

(3)①这四个化学方程式所含元素的化合价都没有改变，均不属于氧化还原反应，故非氧

化还原反应的有4个；

②由于CaC()3为固体，硫酸的量不足时将有大量CaCC)3沉积导致管道发生堵塞，故在

生产过程中，管道发生堵塞的主要原因是硫酸的量不够；

③根据表格数据分析可知，水量较难降低且对水分积累影响较小的因素是氟石粉带入的

水分和空气吸入的水分，数据基本不变，从表中可以看出，Si。2和CaCCL,的含量降低

后，系统水量降低，故若要减小系统水的来源，可采取的措施是：减少氟石粉中的Si。?

和CaCC>3的含量(或其他合理答案)。

17.CCr氧化性还原反应ACr2(SO4)31.5

【详解】

(1)该反应中，C的化合价升高，作还原剂；JCjO,中Cr的化合价降低，被还原；

(2)JCr2C>7中Cr的化合价降低，JCr2。?作氧化剂，具有氧化性；被还原，发生还原反

应；

(3)H2sO,与Cr、K原子反应生成盐，且化合价未变，在该反应中表现酸性，答案为A；

(4)K2cJO7发生了还原反应，达到CqSOJ;

(5)根据方程式，生成8moi水时，转移12moi电子，则每生成Imol坨0,反应转移1.5mol

电子。

18.①⑤(3)3NO+HjO=2HNO,+NO2

I__2_________J

失去26

【详解】

①SO3+H2OH2sO4中各元素的化合价未变，属于非氧化还原反应；

②3NC)2+H2O=2HNO3+NO中N原子化合价改变，为氧化还原反应；

③2F2+2Hq=4HF+O2中F、。原子化合价改变，为氧化还原反应；

④2K+2H2O2K0H+H?忡K、H原子化合价改变，为氧化还原反应；

⑤NatO+ZHC^NaCl+Hq中各元素的化合价未变，属于非氧化还原反应；

(1)不属于氧化还原反应的是①⑤；HQ被氧化，即H原子的化合价降低，答案为③；

(2)②NO2中N原子化合价由+4价变为+5、部分变为+2,双线桥法为

答案第7页，总10页

Wi1i2e-

3NO*HO=2HNOa-^NO;当有3个NO参加反应时，2个N原子化合价由+4价变

|22J2

失去

为+5,转移2个电子。

19.K2MnO40.5HC1、B无(明显)现象溶液变为血红色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3+与SCN-反应，生成血红色的Fe(SCN%KMnO4

【详解】

(1)①该反应中Mn元素化合价+6价变为+2价被还原，所以氧化剂为KzMnO,；标况下

5.6LJ的物质的量为Q25mol,该反应中HC1被氧化后只生成氯气，生成0.25氯气时被

氧化的盐酸为0.5mol；

②浓盐酸具有挥发性，所以氯气中含有HC1气体杂质，该反应在溶液中进行，所以杂质

还有水蒸气；氯气难溶于饱和食盐水，浓硫酸可以吸水，所以先通过饱和食盐水除去

HC1气体，再用浓硫酸进行干燥，故选B；

(2)氯化铁溶液中没有能和KSCN溶液反应的物质，所以操作1后无(明显)现象；操作2

后，氯气会将亚铁离子氧化，发生反应2Fe2++C12=2Fe3++2CL,Fe3+与SCN-反应，生成

血红色的Fe(SCN%,所以溶液变成血红色；

(3)KMnO,中Mn元素降低为+2价时化合价降低5价，所以等物质的量的KMnC^、

JMnOq进行反应时，KMnOj能够得到的电子更多，氧化的盐酸更多，生成的氯气更多。

20.0.5mol5mol11.50.15mol/L

2MnO-+16H++10C1-=2Mn2++5C1+8HObCl>

4222

得2*5个电子

I

2KNtaO^16HCl=2KCl-2MnCL,-5CLT-8H,O

42.J,.2.

I_______________________J

失10个电子

【详解】

N3.01x1023cu,

(1)3.01X1023个OH-的物质的量为n=k==0.5mol；含有电子的物质的量

N6.02x1023

A

为0.5molx(8+l+l)=5mol；0.5molOH-含有的电子为5mol,则含5moi电子的Na+的

物质的量为0.5moL则Na+的质量为m=nM=0.5molx23g/mol=l1.5g；

答案第8页，总10页

(2)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、CL、SO”,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质

4

的量浓度依次为：0.2molL-i,0.25mol«Li、0.4mol«Li,溶液中存在电荷守恒，贝U

c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO2-),则

4

Qc)0.2+0.25x2-0.4.

c\SO2-7=--------------=0.15mol/1/LT.

42

(3)实验室可用KM11O4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为

①2KMnC)4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+5CM+8H2。改写成离子方程式为：

2MnO+16H++10C1=2Mn2++5C1T+8Ho.

422

②浓盐酸在反应中生成氯气，氯元素化合价升高，做还原剂，体现还原性，又生成盐，

故浓盐酸显示出来的性质是酸性和还原性，故答案为b；

③此反应中镒元素化合价降低，高镭酸钾做氧化剂，则氯化镭为还原产物；铝元素化合

价升高，做还原剂，氯气为氧化产物;还原剂的还原性强于还原产物，故还原性Cl->Mn2+;

©2KMnO4+16HCl(^)=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H2O中用双线桥法表示电子转移的方向