高考复习2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一温度对电离平衡的影响训练（含解析）

【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理

一温度对电离平衡的影响专题训练

一、单选题

1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3coOHUCH3coeT+H+,要使溶液中

c(H+)/c(CH3co0H)值增大，可以采取的措施是

A.加少量烧碱固体B.降低温度

C.加少量冰醋酸D.加水

2.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

酸HXHYHZ

浓度/(moLL-j0.120.20.90.90.9

电离度0.250.20.10.30.5

电离常数

8K2K,

A.在相同温度下，电离常数：K5>K4>K3

B.在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且K|>K2>K3

..H+)

C.室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则)^的值不变

Z

D.表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X1逐渐减小

3.下列事实可用勒夏特列原理解释的是

①微热滴有酚酸的氨水，溶液颜色加深

②向AgNCh和NaCl的混合液的上层清液中滴加Nai溶液，充分振荡，沉淀由白色逐渐变成黄

色

③将充有NO2气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深

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④滨水中加入NaOH溶液，漠水颜色变浅

⑤向FeCb溶液中加入Fe粉，溶液颜色逐渐变浅

⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

A.②③B.①②③C.①②③④⑥D.全部都是

4.关于强、弱电解质的叙述干正颐的是()

A.强电解质在固态或液态时，可能不导电

B.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

C.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

D.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

c(CH3COO)

5.分别对CHQOONa稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是

c(Na+)

①升温②恒温加少量水③恒温加入少量固体NaHSO4

④恒温加入少量固体KOH⑤恒温加入少量醋酸

A.0@B.②⑤C.①⑤D.④⑤

6.下列说法正确的是

A.将0.1mol/L的盐酸稀释至100mL,溶液pH变为3

B.恰好中和等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液，消耗NaOH物质的量相等

C.升高温度，MCI盐溶液pH减小，一定能证明MOH是弱电解质

D.亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以可发生反应NaClO+HAOLNaHSOj+HClO

7.下列过程或现象与盐类水解无天的是

A.纯碱溶液去油污

B.小苏打溶液与AlCb溶液混合产生气体和沉淀

C.浓的硫化钠溶液有臭味

D.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

8.下列叙述正确的是

A.用水稀释O.lmolir的氨水，则溶液中包喝臀减小

c(H)

B.pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CHJCOOH的pH变大

试卷第2页，共8页

C.在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断

电离出H'反应速率比盐酸大

D.两种氨水的pH分别为a和a+1,物质的量浓度分别为ci和C2，则C2<l()ci

9.关于强、弱电解质的叙述不正砸的是

A.强电解质在固态或液态时，可能不导电

B.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

C.某弱电解质溶液，升温后，导电能力不同

D.氯化钠溶液的导电性很强，所以氯化钠溶液为强电解质

10.常温下，体积均为V°L的MOH溶液和ROH溶液，分别加水稀释至VL,溶液pH随怆5的

变化如图所示。下列叙述正确的是

A.与等浓度的盐酸溶液中和时，消耗盐酸溶液的体积：a点〉b点

B.a点、c点对应溶液中离子数目相等

C.两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增大

D.1g—=2nt,若两溶液同时升高温度，则一目减小

V。C(M)

11.下列说法正确的是

A.氨水中加入少量NH4C1晶体,溶液中c(OH-)和c(NH：)均增大

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B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,■(醋酸)V"NaOH)

C.25c时，氨水加水稀释后，溶液中c(OH)c(H+)变大

c(CH,COOH)

D.CH3coOH溶液加水稀释后，溶液中《CHC00］的值减小

12.在浓度均为0.1mol/L、体积均为Vo的HX、HY,分别加水稀释至体积V,pH随IgV/Vo

的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是

A.a、b两点的溶液中：c(X-)>c(Y-)

B.相同温度下，电离常数K(HX)：d>a

C.溶液中水的的电离程度：d>c>b>a

D.lgV/Vo=2时，若同时微热两种液体(不考虑挥发)，则c(X)/c(Y)增大

二、填空题

13.电离度

⑴概念

在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百

分比。

(2)表示方法

已电离的弱电解质分子数正r主一斗,弱电解质的某离子浓度inn”

口二溶液中原有弱电解质的分子总数1i0n%no’/也可表不为弱电解质的初始浓度1。。%。

(3)影响因素

①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度9)越。

②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度9)越。

试卷第4页，共8页

14.回答下列问题：

(I)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL,分别用蒸储水稀释到

100mL,然后用pH试纸分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是

(2)已知室温时，0」mo卜L-某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中c(H+)=mol-L'c

②HA的电离平衡常数K=0

③由HA电离出的c(H*)约为水电离出的c(H*)的倍。

(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHH2CO3HC1O

电离平衡常数

K=l.77x10”KI=4.4X10-7K2=4.7X10-"3.0x1O-8

/25℃

①在相同浓度的HCOOH和HC1O的溶液中，用或“="填空。

溶液导电能力：HCOOHHC1O。

②HCO,的电离平衡常数表达式为

③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式o

(4)某浓度的氨水中存在平衡：NHyHjOUNH：+OH\如想增大NH；的浓度而不增大OH一

的浓度，应采取的措施是(填字母)。

a.适当升高温度b.加入NH4cl固体c.通入NH3d.加入少量浓盐酸

15.完成下列问题。

(1)向CH3coOH水溶液中加入水，平衡CH3coOH*力H』CH3co0一将向((填“正反应

方向“、”逆反应方向''或"不")移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3coeT)与原平衡时相比

____(填"增大”、"减小''或'’不变")，溶液中c(OH)与原平衡时相比(填"增大”、"减小”或"不

变”)。

(2)25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：

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化学式HCOOHCH3COOHNH3-H2O

电离平衡常数1.77x1071.75x10-51.76x1O-5

①下列方法中，可以使0.1()mol•L-'CH£OOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是。

a.通入少量HC1气体b.加入少量冰醋酸c.加入少量醋酸钠固体d.加入少量水

②常温下，0.10101七1的硬、也0溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是

c(OH)c(H)

a.c(OH)b.，c、c.c(H*)c(OH-)d.—―j

C(NH3H2O)、/')c(OH-)

16.25℃时，电离平衡常数：

化学式CH3coOHH2CO3HC10

Ki=4.3xl(T

电离平衡常数1.8x1053610*

K2=5.6X10"

回答下列问题：

+

(1)在一条件下，CH3coOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO+HAH>0,

下列方法中，可以使O.lOmol-UCHjCOOH溶液中CHjCOOH电离程度增大的是。

a.加入少量O.lOmokLT的稀盐酸

b.加热c.加水稀释至O.OlOmolLi

d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体

f.加入少量O.lOmolL」的NaOH溶液

(2)常温下O.lmol/L的CH3co0H溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是

_________________________O

A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3co0H)

试卷第6页，共8页

C.c(H+)«c(OH)D.c(OH)/c(H+)

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化

如图.则HX的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是

,稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)____醋酸溶液水电离出来

c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：。

(4)25℃时，CHjCOOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO

)-c(Na+)=(填准确数值)。

17.已知水的电离平衡曲线如图所示：

c(OH-)/mol-L-1

IO.10"usc(H+)/mol.L-i

回答下列问题：

(1)图中C点水的离子积常数为«

(2)A、B、C、D四点Kw的关系是。

(3)从A点到D点，可采取的措施是___o

a.升温b.加入少量盐酸c.降温d.加入少量NaOH

(4)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为。

⑸25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2s。4溶液混合，若所得混合溶液pH=7,则NaOH

溶液与H2sCM溶液的体积比为。

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⑹室温下，实验测得O.lmoll」醋酸溶液的pH=3,下列说法正确的是

a.醋酸是弱电解质b.醋酸电离使溶液中c(H+)>c(OH)

c.醋酸电离出的H+抑制水的电离d.溶液中的H+全部来自醋酸

18.⑴某浓度的氨水中存在平衡，NH/HQ=NH；+OH、如想增大NH；的浓度而不增大OH的

浓度，应采取的措施是(填字母)。

A.适当升高温度B.加入NH91固体C.通入NH3D.加入少量浓盐酸，

(2)常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H+)变化是醋酸溶液中c(H*)(填“增大”“减

小”或“不变”)，盐酸中c(H+)(填“增大”“减小蹴"不变”)。

②加水稀择10倍后，醋酸溶液中的c(H+)(填">"="或*V")盐酸溶液中的c(H*)。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积。醋酸(填>、=或<)

盐酸

④使温度都升高20℃,溶液中c(H+)：醋酸(填或"V")盐酸。

⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间⑴变化的示意图正确的是

(3)将O.lmol/L的CH3coOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是(填

字母)

A.电离程度增大B.溶液中离子总数增多C.溶液导电性增强D.溶液中醋酸分子增多

(4)常温下NH3Hq的电离常数为1.0*10-5,则O」mol/L的NH「H2O溶液的pH=。

试卷第8页，共8页

答案：

1.D

【详解】A.在醋酸溶液中氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进电离，平衡正向

c(CH,COO-)cfH+)

移动，醋酸根离子浓度增大，根据电离平衡常数Ka==^-----、工进行分析，

C(CH3COOH)

c(H’)

、变小,故A错误；

C(CH3COOH)

B.电离过程吸热，降低温度，平衡逆向移动，比值减小，B错误；

C.加入冰醋酸，平衡右移，但电离程度减小，比值减小，C错误；

D.加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，在同一溶液中，体积相同,

所以比值增大，D正确；

故选D。

2.A

【详解】A.在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度

HX<HY<HZ,所以电离常数：K5>K4>K3,A正确；；

B.在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变,所以K|=K2=K3,

B不正确;

C.室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移

c⑺

动，c(z-)减小，所以的值增大，c不正确;

c乙

D.表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电

离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，D不正确；

故选Ao

3.C

【详解】①氨水中存在电离平衡NHjHquNHl+OH,电离为吸热过程，加热促进

NH3H2O电离，溶液碱性增强，颜色加深，①符合题意；

②白色沉淀AgCl转化为更难溶的黄色Agl沉淀，属于沉淀溶解平衡移动，加入Nai,Ag+

与r结合生成Agl沉淀，促进AgCl溶解平衡AgCl(s)UAg+(aq)+Q-(aq)正向移动，②符合题

悬-1V.；

③烧瓶中存在平衡2NO2(g)UN2O4(g)△，<(),升温平衡逆向移动，C(NO2)浓度增大，气体

答案第1页，共10页

颜色加深，③符合题意；

④溪水中存在平衡Br2+H2OUH"+Br+HBrO,加入NaOH后，H\HBrO与NaOH反应，

促使平衡正向移动，c(B0减小，溶液颜色变浅，④符合题意：

⑤加入Fe粉发生反应：Fe+2Fe3+=2Fe2+,溶液由黄色逐渐转变为浅绿色，与平衡移动无关，

⑤不符合题意；

,

⑥CL在水中存在如下平衡：Cl2+H20^H+Cr+HC10,由于饱和NaCl溶液中c(Cl-)较大，

促使平衡逆向移动，氯气溶解度降低，⑥符合题意；

综上所述，①②③④⑥符合题意，故答案选C。

4.B

【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，强、弱电解质是根据其在水

溶液中电离的程度来划分的，据此解题：

A.强电解质在固态或液态时，可能不导电是正确的，例如固体氯化钠、碳酸钙等、液态的

氯化氢、纯硫酸等均不导电，A正确；

B.强、弱电解质是根据其在水溶液中电离的程度来划分的，导电性与溶液中自由移动的离

子浓度和离子所带的电荷有关，故强电解质溶液导电能力不一定很强，弱电解质溶液导电能

力也不一定很弱，B错误；

C.弱电解质的电离是可逆的，且是一个吸热过程，升高温度促进电离，导电能力升高，故

同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同，C正确；

D.由分析可知，强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，电离方程式用“="，D正

确；

故B。

5.D

c(CH3COO)

【详解】①升温促进CH3co0-的水解，c(CH3co0-)减小，c(Na+)不变，则减小,

错误；

②恒温加少量水，c(Na+)与c(CH3coe)-)都减小，由于越稀越水解，c(CH3co0-)减小幅度较

C(CH3COO)

大，则\J+、'减小,错误；

c(Na)

③恒温加入少量固体NaHSO,,c(Na+)增大，电离出氢离子促进CH3coeT的水解，c(CH3COO)

答案第2页，共10页

(CHjCOO)

减小，则减小，错误;

c(Na，)

c(CH3COOj

④恒温加入少量固体KOH,抑制水解，则c(CH3coO-)增大，而c(Na+)不变,

的比值增大，正确;

c(CH3COO)

⑤恒温加入少量醋酸抑制CH3co0-的水解，c(CH3co。-)增大，c(Na+)不变，则

c(Na]

比值增大，正确;

故选：D。

6.B

【详解】A.没有告诉O.lmol/L的盐酸体积，无法计算稀释后溶液的pH,故A不符合题意;

B.等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液中含有甲酸和乙酸的物质的量相等，中和时消耗NaOH

物质的量相等，故B符合题意；

C.若MOH为强电解质时，MCI为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，加热后水的电离程度增

大，氢离子浓度增大，MCI盐溶液pH减小，所以M0H可能为强电解质，故C不符合题意;

D.亚硫酸的酸性强于次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够氧化H2s03,正确的化学方程式

为：NaC10+H2sC>3=H2sCU+NaCI,故D不符合题意；

答案选B。

7.D

【详解】A.纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解，与水解有关，故

不选A；

B.小苏打溶液与AlCb溶液可发生互促水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与水解

有关，故不选B；

C.浓的硫化钠溶液有臭味，是因为硫离子水解生成少量硫化氢气体，故不选C；

D.醋酸为弱酸，存在电离平衡，电离为吸热过程，加热促进醋酸的电离，与水解无关，故选

D；

答案：D

本题考查盐类水解的原理和应用，题目难度不大，易错选项A。

8.A

答案第3页，共10页

【详解】用水稀释的氨水，促进一水合氨的电离，减小，+

A.O.lmolirc(NHyHQ)C(H)

增大，则溶液中冲■产)减小,故A正确；

B.pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，促进醋酸的电离，醋酸溶液中氢离子浓度增

大，因此CH3co0H的pH变小，故B错误；

C.在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，虽然醋

酸不断电离出H+,但醋酸中氢离子浓度小于盐酸中，因此反应速率比盐酸小，故C错误；

D.两种氨水的pH分别为a和a+1,物质的量浓度分别为5和C2,假设这两者电离程度相

同，则C2=10ci，根据越弱越电离，物质的量浓度为5的氨水电离程度大，则浓度应适当小,

所以C2>10ci,故D错误；

综上所述，答案为A。

9.D

【详解】A.强电解质虽然在水溶液或熔融状态下能发生完全电离，但在固态或液态时，离

子不能自由移动，所以不导电，A正确；

B.即便是难溶性强电解质，溶于水的部分也发生完全电离，所以强电解质在溶液中不存在

电离平衡，B正确；

C.某弱电解质溶液，升温后，电离程度增大，离子浓度增大，导电能力增强，C正确；

D.氯化钠溶液的导电性很强，说明溶液中离子浓度大，但氯化钠溶液是混合物，不属于强

电解质，D不正确；

故选D。

10.C

【详解】强碱溶液稀释10"倍，pH=pH蛤-n>7,弱碱溶液稀释IO”倍，pH>pH始-n>7,由图象

可知，MOH为强碱，ROH为弱碱，

A.两溶液起始pH相等，因此两溶液起始c(OH)相等，弱碱在水中部分电离，强碱在水中

完全电离，因此起始c(ROH)>c(MOH),等体积两溶液与等浓度的盐酸溶液中和时，消耗盐

酸溶液的体积：屋点为点，故A错误；

B.a点、c点对应溶液中c(OH)相等，但两点所对应体积不相同，因此对应溶液中离子数目

不相等，故B错误；

C.稀释过程中c(OH-)逐渐减小，根据c(OH>c(H+尸是只与温度有关的常数，因此

稀释过程中溶液中c(H+)逐渐增大，故C正确；

答案第4页，共10页

D.升高温度，ROH电离平衡正向移动，ROH电离程度增大，溶液中c(R+)逐渐增大，MOH

电离程度不受影响，因此c(M+)不变，则，目增大，故D错误；

c(M)

答案为C。

11.D

【详解】A.氨水中存在平衡NH3-H2O=NH；+OH-,氨水中加入少量NH4cl晶体，氯化镂

完全电离，c(NH：)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故A错误；

B.等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若

使溶液呈中性，则醋酸需过量，即■(醋酸)》"NaOH),故B错误；

C.氨水稀释后，溶液的碱性减弱，但温度不变，K产c(OH)c(H+)不变，故C错误；

D.CH3coOH溶液加水稀释促进醋酸的电离，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，温度不变，醋

酸的电离平衡常数不变，即一三-------不变，:、□增大，则/

C(CH3COOH)C(CH3COOH)C(CH3COO)

减小，故D正确；

故选D。

12.D

【详解】当lgV/Vo=0时，O.lmol/LHY溶液的pH=l,O.lmol/LHX溶液的pH>l,则HY为

强酸，HX为弱酸。A项，a点HX溶液中的电荷守恒为c(H+)=c(OH)+c(X),b点

HY溶液中的电荷守恒为c(H+)=c(OH)+c(Y)a点、b点pH相同，两溶液中c(FT)、

c(0H-)相等，则a、b两点溶液中c(X-)=c(Y-),错误；B项，稀释时温度不变，电离

平衡常数不变，a、d点的K(HX)相等，错误；C项，酸溶液中0H-全部来自水的电离，

图中a、b、c、d点的pH由大到小的顺序为：d>c>a=b,四点溶液中c(OH)由大到小的

顺序为d>c>a=b,溶液中水的电离程度：d>c>a=b,错误；D项，当lgV/Vo=2时，微热两

种溶液，由于HY为强酸，c(V)不变，HX为弱酸，升高温度促进HX的电离，c(X)

增大，则c(X)/c(Y-)增大，正确；答案选D。

13.小大

【详解】相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，溶液中弱电解质的分子总数越多，其电离

度越小；电离为吸热过程，相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度越大。

14.盐酸稀释后的pH=5,而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH<

答案第5页，共10页

K=c（CO；）c（H+）

51X10-41x10-7106>CIO+CO+H2O=HCO；

-c（HCO；）2

+HC1Obd

【详解】(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL,分别用蒸

储水稀释到100mL,然后用pH试纸分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质，根

据强酸稀释IO”倍，pH变化n个单位，弱酸变化不到n个单位，因此判断的依据是盐酸稀

释后的pH=5,而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pHV5；故盐酸稀释后的pH=5,而醋酸溶液

稀释100倍后溶液的pH<5o

(2)已知室温时，0.1mol-L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，

①HA只有0.1%电离，则0.1%的HA电离出的氢离子浓度c(H')=0.1mol-L1x0.1%=lxl0-4

morLi故1x10-4.

②HA的电离平衡常数K=C(A'"A')J,1。1j=1x10-7；故”10-7。

c(HA)0.1

③由HA电离出的c(H+尸1x10-4moi-Llc(OH)=1x1010molL则HA电离出的c(H+)

约为水电离出的c(H)的丸与：=lxl()6倍；故1x106。

(3)①根据电离平衡常数得到酸强弱顺序为HCOOH>H2CO3>HC1O>HCO；，相同浓度酸越

强其电离出的离子浓度越大，溶液导电性越强，因此溶液导电能力：HCOOHAHC1O；故>。

②HCO；的电离方程式为HCO；UH'+CO；,其电离平衡常数表达式为

+

r_c(CO；)c(H+)r_c(CO^)c(H)

A.一•jjVA.一0

c(HCO；)c(HCO。

③根据酸的强弱顺序，将少量CO2气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式C1O+CO2

+H2O=HCO；+HC1O；故CQ+CO2+H2O=HCO；+HClOo

(4)a.适当升高温度，平衡正向移动钱根浓度、氢氧根浓度增大，故a不符合题意；

b.加入NH4cl固体，钱根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，故b符合题意；

c.通入NH3,氨水浓度增大，平衡正向移动，俊根离子浓度、氢氧根浓度增大，故c不符

合题意；

d.加入少量浓盐酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，镂根离子浓度增大，故d符合题

意；

综上所述，bdo

答案第6页，共10页

15.(1)正反应方向减小增大

(2)da

(1)

向CH3coOH水溶液中加入水，氢离子浓度、醋酸根浓度都减少，因此平衡

CH3co0H*叶IT+CHJCOO-将向正反应方向移动，达到新的平衡状态时，由于农业体积

增大占主要，因此溶液中c(CH3coeT)与原平衡时相比减小，溶液的酸性减弱，根据离子积

常数得到溶液中c(OH-)与原平衡时相比增大；故正反应方向；减小；增大。

(2)

①a.通入少量HC1气体，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故a不符合题

意；b.加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但由于醋酸浓度增大占主要，因

此电离程度减小，故b不符合题意；c.加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向

移动，电离程度减小，故c不符合题意；d.加入少量水，平衡正向移动，电离程度增大，

故d符合题意；综上所述，do

②a.加水稀释，平衡正向移动，但由于溶液体积增大占主要，因此c(OH)减小，故a符合

题意；b.加水稀释，平衡正向移动，镂根离子浓度减小，增大,故

C(NH3-H2O)C(NHQ)

b不符合题意；c.加水稀释，平衡正向移动，c(H+)-c(0H-)=Kw不变，故c不符合题意；

d.加水稀释，平衡正向移动，氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，则察？；增大，故d

不符合题意；综上所述，答案为a。

16.befA大于HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大大

于稀释后，HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小9.9x10'7mol/L

【详解】(1)醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；

a.加入少量O.lOmoIl」的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电

离程度降低，选项a错误；

b.醋酸的电离是吸热反应，加热CH3co0H溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增

大，选项b正确；

答案第7页，共10页

c.加水稀释至0.010mol-L」，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，选项c正确；

d.加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，选项d

错误；

e.加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，选项e错误；

f.加入少量O.lOmoLL」的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，

促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，选项f正确；

答案选bcf；

(2)A.CH3coOH溶液加水稀释过程，促进醋酸的电离，c(H*)减小，选项A选：

1焉T三盘3,则稀释过程中比值变大,选项B不选；

C.稀释过程，促进电离，c(FT)减小，c(OH)增大，c(H+)・c(OH)=Kw,Kw不变，

选项C不选；

D.稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，则丑〃一)变大,选项D不选；

答案选A；

(3)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；

稀释后，HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来

的c(H+)大，故答案为大于；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；

大于；稀释后，HX电离生成的c(HD小，对水的电离抑制能力小；

(4)25℃时，混合液pH=6,c(H+)=1.0xl0-6mol/L,则由Kw可知，c(OH)=1.0><10xmol/L,

++7

由电荷守恒可知,c(CH3COO)-C(Na)=c(H)-c(OHO=9.9xlO-mol/L»

17.10l2(molL')2C>B>A=Db10l0mol-L'1:10abc

62,22

【详解】⑴图中C点水的离子积常数为Kw=c(H')xc(OH)=10-xlO^mol-L')=10(molL'),

故10l2(molL')2

(2)水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根

据图知，温度高低点顺序是C>B>A=D,所以离子积常数大小顺序是C>B>A=D,故C

>B>A=D；

(3)在A点时，c(H+)=c(OH-),溶液显中性，而到D点c(H+)变大，c(OH-)变小,溶液显酸性，

即由A点到D点，溶液由中性变为酸性，但Kw不变，

答案第8页，共10页

a.升高温度，Kw变大，故a不选；

b.加入少量盐酸，则溶液显酸性，Kw不变，故b选；

c.降温，Kw变小，故c不选；

d.加入少量NaOH,则溶液呈碱性，故d不选：

故b；

(4)100℃时，Kw=10H2,pH=2的盐酸中c(H+)=l(?2mol/L,水电离产生的H+浓度等于该溶液

K,1

中氢氧根的浓度为《豆1=而下11101比=10"%10卜1/,故10l0molL'；

(5)25℃时,Kw=10-14,将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2sO4溶液混合，若所得混合溶

液的pH=7,则酸溶液中的n(H+)等于碱溶液中的n(OH),故有：lO-oi/Lx