四川省宜宾市珙县上罗中学校2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

四川省宜宾市珙县上罗中学校2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化过程，能放出热量的过程有()①液态水变成水蒸气

②酸碱中和反应

③浓硫酸稀释

④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧

⑥灼热的碳与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．2个

B．3个

C．4个

D．5个参考答案：C①液态水变成水蒸气需要吸热；②酸碱中和反应放热；③浓硫酸稀释放热；④固体氢氧化钠溶于水放热；⑤H2在Cl2中燃烧放热；⑥灼热的碳与CO2的反应吸热；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌吸热，答案选C。【点睛】注意反应热是指在化学变化中吸收或发出的能量，例如②⑤是放热反应，⑥⑦是吸热反应。在物理变化中的放热或吸热不能称为反应热，例如选项①③④等。2.下图各装置中，不能发生原电池反应的是

参考答案：D略3.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A.用蒸馏法淡化海水

B.用铁矿石冶炼铁C.用石油裂解生产乙烯

D.用煤生产水煤气参考答案：A试题分析：用蒸馏法淡化海水，属于物理变化，故A正确；用铁矿石冶炼铁，氧化铁生成铁，属于化学变化，故B错误；用石油裂解生产乙烯，属于化学变化，故C错误；用煤生产水煤气，有新物质一氧化碳、氢气生成，属于化学变化，故D错误。4.对电解质的叙述正确的是A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物参考答案：D5.下列实验方案合理的是(

)A．鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜C．制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．检验淀粉是否已水解：在水解混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸参考答案：B略6.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（

）A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略7.下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是A.Al3+

B.Mg2+

C.Be2+

.H+参考答案：B略8.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（

）A．单质

氯水

Cl2

B．酸性氧化物干冰

CO2C．酸

硫酸

H2S

D.碱

纯碱

NaHCO3参考答案：略9.

A分离乙酸和乙醇．B．构成锌铜原电池C．制备乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D略10.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O与18O互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子参考答案：D【考点】同位素及其应用；同素异形体；阿伏加德罗常数；原子核外电子排布．【分析】A、16O与18O是同一种元素的不同原子，质子数相同，中子数不同；B、电子数相等，核外电子排布方式也相同；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化；D、1.12L标准状况下16O2和11.2L18O2的物质的量均为=0.5mol．【解答】解：A、16O与18O是同一种元素的不同原子，质子数相同，中子数不同，属于同位素，故A错误；B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错误；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错误；D、1.12L标准状况下16O2和11.2L18O2的物质的量均为0.5mol，含有氧原子数为1NA，故D正确，故选：D．11.下列物质属于非电解质的是

（）

A．盐酸

B．Ca(OH)2

C．BaSO4

D．SO2参考答案：D略12.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.铜片与浓HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2OC.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O参考答案：A【分析】A、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；B、浓硝酸参加反应生成的还原产物是二氧化氮；C、氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热会产生氨气；D、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后，碳酸氢根、铵根离子均能和氢氧根之间发生反应．【详解】A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，溶液中含有亚铁离子和硝酸，硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化三价铁，自身被还原为一氧化氮，故A正确；B、浓硝酸参加反应生成还原产物是二氧化氮，铜与浓硝酸反应为Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O，故B错误；C、氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热会产生氨气，即NH4＋+OH－NH3↑+H2O，故C错误；D、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后，碳酸氢根、铵根离子均能和氢氧根之间发生反应，即HCO3－+NH4＋+2OH－NH3↑+2H2O+CO32－，故D错误。故选：A。13.下列化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳的电子式为：

B．-乙烯的结构简式为：CH2CH2C．乙醇的分子式为：C2H6O

D．Cl﹣离子的结构示意图为：参考答案：C考点：电子式；原子结构示意图；分子式；结构简式．.专题：化学用语专题．分析：A、根据每个原子形成的共用电子对判断；B、根据结构简式的书写方法判断；C、根据分子式的书写方法判断；D、根据离子结构示意图中质子数和电子数的关系判断．解答：解：A二氧化碳的电子式为：，故A错误．B、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误．C、乙醇的分子式为C2H6O，故C正确．D、Cl﹣离子的结构示意图为：，故D错误．故选C点评：本题考查了几个化学用语，侧重考查学生的辨别能力及掌握程度．14.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是(

)

A.NaOH溶液

B.氨水

C.KMnO4、ZnCO3

D.H2O2、ZnO参考答案：D略15.在下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我们知道“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

（1）图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管与烧杯中分别盛有液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉（2）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图乙所示装置。①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是

A.Cu与稀盐酸

B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸

D.NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是

②在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是

A.浓硫酸

B.食盐

C.硝酸钾

D.硫酸铜③比较上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉原理来分析，图甲是

上部烧瓶内压强；图乙是

下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述

（填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列框图所示的转化关系中，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。通常情况下L是无色液体。反应①和②均在溶液中进行。请按要求问答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：F

、K

。（2）若反应①在溶液中进行，其离子方程式为

。（3）实验室制取I的化学方程式为

。（4）向J溶液中滴入NaOH溶液时，现象为

，用化学方程式解释该变化过程

。

参考答案：（1）Na2O2

NO（2）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3略18.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________________mol。（2）该气体所含原子总数为________________个。（3）该气体在标准状况下的体积为_________________L。（4）该气体在标准状况下的密度为_______________g/L。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

参考答案：略19.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下问题：(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某温度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________________________________________________(用文字和离子方程式说明)。(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式____________