山西省忻州市南西力学校2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市南西力学校2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位

置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是

A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动C．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平参考答案：C2.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是

A．苯

B．二硫化碳

C．氯水

D．四氯化碳参考答案：C3.下列实验操作中，正确的是A．稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中，并及时搅拌B．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上D．在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯参考答案：B略4.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是

A．

B．a+b=184.8

C．2c1<c3

D．+>1参考答案：C略5.下列为制取溴苯实验的有关现象的解释和叙述，其中正确的是（

）A、实验室制取的溴苯为无色的液体B、溴苯比水轻，因此溴苯浮在水面上C、溴苯和苯的混合物可以用水萃取分离D、实验室制取溴苯时，导管口出现白雾，是由于HBr遇水蒸气而形成的参考答案：D略6.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液 B．NH4NO3溶液 C．KAl（SO4）2溶液 D．NaCl溶液参考答案：D考点：盐类水解的原理；水的电离．

专题：盐类的水解专题．分析：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．解答：解：A．硫酸氢钠完全电离生成的氢离子抑制水电离，所以影响水的电离，故A不选；B．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而促进水电离，所以影响水的电离，故B不选；C．硫酸铝钾是复盐，铝离子水解而促进水电离，所以影响水的电离，故C不选；D．氯化钠是强酸强碱盐，钠离子、氯离子都不水解，所以不影响水电离，故D选；故选D．点评：本题以盐类水解、电解质的电离为载体考查水的电离影响因素，为高频考点，酸、碱和含有弱离子的盐都影响水电离，题目难度不大7.下列各项中的两个量，其比例2：1的是(

)

A．硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—)

B．相同温度下，0.01mol／L的醋酸溶液与0.02mol／L醋酸溶液中的c(H+)

C．液面均在“0”刻度时,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

D．40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42—)参考答案：A略8.对于反应：2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％D．增大O2浓度可以增大反应速率参考答案：C略9.（2015?镇江模拟）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（）A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25molB．原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/LC．反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜D．反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．

分析：溶液质量增重为参加反应Fe的质量与生成NO的质量之差，再根据电子转移守恒列方程计算溶液中n（Fe2+）、n（Fe3+），进而计算该题．解答：解：生成NO的物质的量为=0.25mol，设Fe2+、Fe3+的物质的量分别为xmol、ymol，由溶液质量增重9.3g，则：（x+y）mol×56g/mol﹣0.25mol×30g/mol=9.3g，由电子转移守恒，则：2xmol+3ymol=0.25mol×3，联立方程，解得x=0.15、y=0.15，反应后c（Fe2+）：c（Fe3+）为=0.15：0.15=1：1，A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.15mol+0.15mol=0.3mol，故A错误；B．n（HNO3）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（NO）=2×0.15mol+3×0.15mol+0.25mol=1mol，c（HNO3）==2mol/L，故B正确；C．由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，还可溶解0.075molCu，质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故C错误；D．由以上计算可知反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，利用电子转移守恒计算，难度中等10.下列有关NaHCO3和Na2CO3和的叙述中，正确的是

（

）

A．NaHCO3做发酵粉，Na2CO3可以用来制玻璃

B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打

C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性

D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同参考答案：A略11.aXn-和bYm+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是(

)A．原子序数：X＞Y

B．a－n＝b＋mC．离子半径：Xn－＞Ym＋ D．原子半径：X＞Y参考答案：C略12.将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（）A．这10min内氧气的平均反应速率为0.005mol·mol－1·min－1

B．SO3的分解率为20％C．容器里气体的密度为40g/L

D．硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同参考答案：D略13.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（

）

①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

A、分别加水稀释10倍，四种溶液的PH①＞②＞④＞③B、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)D、VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va:Vb=11:9参考答案：C略14.在相同条件下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列叙述错误的是A.化学反应速率：乙＞甲

B.平衡后O2的浓度：乙＞甲C.平衡后SO2的转化率：乙＞甲

D.平衡后SO2的体积分数：乙＞甲参考答案：D15.下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（

）

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）材料1：工业上采用(NH4)2SO4、NaCl制备NH4Cl，右下图为NH4Cl、Na2SO4两种物质的溶解度随温度变化图。（1）某同学取(NH4)2SO4、NaCl配成的溶液进行以下实验制取产品：

请写出B的化学式

。如何证明B已

洗涤干净？

。（2）冷却结晶后用右图装置进行过滤，则该装置名称为

，其中仪器C的名称为

，E的作用是

，实验停止时，若不拆卸装置，应如何操作？

。（3）在实验过程中用水量的不同对产生的晶体颗粒大小和产量都有很大影响。现有两位同学分别用5mL和8mL水(水量在较高温度下都能完全溶解B晶体)，对等量B晶体进行重结晶，获得的晶体颗粒大小：前者

后者；晶体质量：前者

后者。下列对上述两空格描述正确的是

。A．小于、大于

B．大于、小于

C．小于、小于

D．大于、大于（4）若取B晶体加到氨水中(不考虑热效应)，溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因有甲乙两种观点。甲观点：由于B盐水解显酸性。乙观点：

。丙同学提出为检验两种观点，只需在溶液中加入一种物质就可说明，则该物质为

（写化学式）。参考答案：（各1分，共10分）（1）B：NH4Cl（写名称不给分）。取最后洗涤液，加入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊说明已洗干净（2）抽滤装置（或吸滤装置、减压过滤装置）

布氏漏斗（错别字不给分）

防倒吸（意思表达到皆可)）

先打开活塞K，再关闭水龙头（3）A（4）减小

c(NH4+)增大使平衡NH3·H2ONH4++OH-向逆反应方向移动，c(OH-)减小;CH3COONH4(写名称不给分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知烯烃、炔烃在臭氧的作用下可发生以下转化：CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2

CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHOCH3-CC-CH2-CCH

CH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH某烃分子式为C10H10，在臭氧作用下发生转化：C10H10

CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO，则C10H10分子中含有

个双键，

个三键。参考答案：2,2略18.（16分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为▲，该元素的符号是▲；（2）Z元素在周期表处在▲区（填s、p、d），迄今该元素有▲种同位素；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为▲；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是▲；（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示）▲，▲。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

或

3d104s24p3，As；（2）s，3；（3）三角锥形；（4）As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；（5）稳定性：NH3>PH3>AsH3，沸点：NH3>AsH3>PH3。试题分析：（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，p能级上有3个轨道，因此X价层电子排布式为4s24p3，X是As，位于第四周期VA族，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3

或

3d104s24p3；（2）X跟Y可形成化合物X2Y3，则Y为O，X2Y3的化学式为As2O3，原子序数之和为42，则Z为H，位于IA族，因此H位于s区，有H、D、T三种同位素；（3）XA3是AsH3，AsH3中含有3个σ键，孤电子对数为(5－3×1)/2=1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形；（4）As2O3中As的化合价由＋3价→－3价，化合价降低6价，共降低12价，Zn由0价→＋2价，化合价升高2价，最小公倍数为12，即Zn的系数为6，因此反应方程式为：As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；（5）非金属性越强，其氢化物稳定越强，同主族从上到下，非金属性减弱，即氢化物的稳定性：NH3>PH3>AsH3，NH3中含有分子间氢键，含有分子间氢键的沸点高，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点：NH3>AsH3>PH3。19.把烧红了的铂丝插入盛有浓氨水的锥形瓶中，可观察到下列现象：①液面上的铂丝保持红热，②瓶内有红棕色气体产生，