黑龙江省伊春市宜春第八中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

黑龙江省伊春市宜春第八中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．称量时误用“左码右物”参考答案：B略2.某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液的反应机理，做了如下两组实验：①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl3y溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中，正确的是

A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应

B．气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的

C．红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg（OH）2与Fe3+反应所得

D．汽泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的参考答案：D3.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔现象的是A．①②

B．②③

C．①④

D．②④参考答案：C试题分析：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气、墨水，选C。考点：考查常见物质的分类，胶体的性质。4.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑

B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑

D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2参考答案：C考点：金属冶炼的一般原理．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．5.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

则下列说法或表达正确的是

（

）

A.CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HclO

B．2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2O

C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO2-3>HCO-3>CH3COO-

D．常温下电离常数比较：Ka(H2CO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH)参考答案：C略6.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．参考答案：A略7.两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸，现分别加入0.1molBaO和另一种物质X，最终两烧杯中物质的总质量相同，则X可能是

A.0.1molBa

B.0.1molBa(OH)2

C.0.1molBaSO4

D.0.1molBaCO3

参考答案：D8.下列实验方法能达到目的的是

A．用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液

B．取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全

C．用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

D．用氨水清洗试管内壁附着的银镜参考答案：B略9.一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是A．NaOH和Na2CO3

B．Na2O2、NaOH和Na2CO3

C．NaOH

D．Na2CO3参考答案：C略10.下列实验不能达到目的的是（

）参考答案：D略11.下列叙述中正确的是（

）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能

C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化参考答案：D略12.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料参考答案：C13.常温下，将aLpH=2的盐酸分别与下列三种溶液混合：①的氨水P的氨水③的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,则a、b、c、d的关系正确的是A.a=b>c>d

B.b>a=d>c

C.a=b>d>c

D.c>a=d>b参考答案：B略14.腾讯网：“中国淀粉行业著名企业河北省秦皇岛骊骅淀粉股份有限公司淀粉4号车间2月24日16时发生爆炸事故，事故共造成19人死亡，49人受伤”，据专家现场勘查初步分析，此次事故可能是车间粉尘燃爆所致。何为粉尘爆炸？其有什么特点？此次事件救援实效如何？一时成为公众关注焦点。下列叙述正确的是（

）A.粉尘属于气溶胶，遇到明火均会爆炸B.淀粉属于多糖，它的最终水解产物为麦芽糖C.淀粉粉尘发生爆炸，可能会产生大量有毒气体D.淀粉粉尘发生爆炸发生的是物理变化参考答案：C略15.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是（

）A、硫元素被氧化，铁元素被还原B、Fe2+、S2O32-都是还原剂C、X=2D、每生成1molFe3O4，则转移电子数2mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、

、

；(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式：

；(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：

。(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：1．[猜想I]：主要成分为氯化铵；[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；[实验现象]：闻到有轻微的氨味；[判断猜想]：

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；2．[猜想II]：主要成分为氯化锌；[验证（操作）过程]：

；[实验现象]：

；[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：滤液中的主、次成分：

。参考答案：⑴坩埚、三角架（或坩埚钳、泥三角等）

（各1分共2分）⑵2H2O2

2H2O+O2↑

（2分）

⑶炭(或碳、或C、或淀粉)

(2分)⑷1．[判断猜想]：猜想I不成立(2分)2．[验证（操作）过程]：取少量滤液逐滴滴入稀氨水(2分)[实验现象]：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解(2分)；[判断猜想]：结论：主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵(2分)。（若说成氯化铵和氯化锌的混合物给1分；若说成只有氯化锌没有氯化铵给0分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：(1)若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的________离子，还可能含有大量的________离子。(2)若溶液和铝粉反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不含有大量的________离子。参考答案：(1)OH－、Na＋

Cl－、NO(2)OH－、HCO、NO、Ag＋18.(化学--有机化学基础)氢化阿托醛

是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是

。（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②

③

。（3）反应④发生的条件是

。（4）由

反应的化学方程式为

（5）1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成，氢化阿托醛核磁共振氢谱共有_________种峰。（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为

。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有

种。

参考答案：（1）羧基

（2）消去反应

加成反应（3）NaOH溶液加热

（4）