福建省2022年普通高中学业水平合格性考试化学试卷(含答案)

福建省2022年普通高中学业水平合格性考试化学试卷

学校：姓名：班级：考号：

一、单选题

1、18世纪70年代初，化学家就对空气的成分进行了探究。空气中含量最多的气体是

()

A.氧气B.氮气C.水蒸气D.二氧化碳

2、下列气体中，呈黄绿色的是（）

A.H2B.CI2C.N&D.CH4

3、下列物质中，属于单质的是（）

A.Br2B.Na2OC.H2so4D.KNO3

A.F2B.HC1C.NaClD.KOH

6、下列物质的俗称与化学式对应关系正确的是（）

A.烧碱——NaOHB.石膏——K2cO3

C.纯碱——CuSO4D.干冰——H2O

7、下列物质中，所含分子数最多的（）

A.0.8molHe

B.标准状况下4.48LS。？

C.NA个CH’（踵为阿伏加德罗常数）

D.16gO2（。2的摩尔质量是32g.moL）

8、下列属于氧化还原反应的是（）

△

A.2NO+O,^2NO2B.2A1（OH）3=A12O3+3H2O

:

C.2HC1+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OD.MgCl2+2AgNO3===Mg(NO3)2+2AgCl(

9、完成下列实验，需要用到如图所示仪器的是（）

g

A.除去氯气中的水蒸气B.分离水和植物油的混合物

C.加热高锌酸钾固体制取氧气D.配制250mL0.5mol氯化钠溶液

10、下列关于器C。的说法中，正确的是（）

A.质子数是27B.电子数是33C.中子数是60D.质量数是87

11、金刚石与石墨互为（）

A.同位素B.同系物C.同素异形体D.同分异构体

12、化学与生活息息相关。下列物质的水溶液能除去热水瓶内水垢［主要成分是CaCC）3

和Mg（0H）2］的是（）

A.蔗糖B.食醋C.淀粉D.食盐

13、下列过程主要发生化学变化的是（）

A.水结成冰B.碘的升华C.打磨石器D.镁的燃烧

14、当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是（）

A.水B.酒精溶液C.NaNC)3溶液D.Fe(OH%胶体

15、图中O表示氢原子，•表示碳原子，表示氧原子，可用来表示乙醇

（CH3CH2OH）分子的空间填充模型的是（）

16、下列实验操作正确的是（）

A.使用托盘天平称量时，称量物放在右盘

B.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口

C.蒸发时，用玻璃棒不断搅拌使溶液受热均匀

D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线

17、可作为呼吸面具中氧气来源的物质是（）

A.Na2O2B.Na2CO3C.NaHCO3D,Na2SO4

18、下列属于加成反应的是（）

A.CH2=CH2+Br2——>CH2BrCH2Br

B.2c6H6+150?点燃>12CC）2+6H2O

C.CH3C00H+NaOH——>CH3COONa+H20

D.CHCOOH+C2H50H峰浓翳翼CH3coOC2H$+H2O

19、下列物质属于金属材料的是（）

A.陶瓷B.钛合金C.光导纤维D.聚乙烯塑料

20、下列四个容积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

N2+3H2<?>2NH3,其中生成NH3的反应速率最大的是（）

容器$浓度/mol-L-1凡浓度/mol【T温度/℃催化剂

A13400无

B26400无

C13500无

D26500有

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

21、如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素（其中X、Y分别表示某

种化学元素），按要求作答。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期

2N0FX

3NaYAlSiSCl

（1）X、Y两种元素符号分别是—和

（2）Mg的原子序数为

(3)氧元素位于第二周期第o

(4)表中失电子能力最强的原子是一。

(5)表中某原子最外层电子数为4,其元素符号是一。

(6)F与N相比，原子半径较小的是o

(7)O?与S单质相比，更难与H?化合的是一。

(8)NH,中N元素的化合价为一，其水溶液呈—(填“酸性”或“碱性”)。

(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是(填“HC1”或“HC10”),写

出该反应的化学方程式：—o

(10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是一(填标号)。

A.氧化性：C)2>N2

B.金属性：Na<Mg

C.酸性：H2SO4>HC1O4

D.碱性：NaOH<Ng(OH)2

22、从下列六种有机物中选择合适的物质，按要求作答(填标号)。

A苯

B.乙烯

C.乙醇

D.乙酸

E.油脂

F.淀粉

(1)属于酯类的是—o

(2)水溶液呈酸性的是-

(3)常温下遇碘变蓝的是o

(4)分子中含有碳碳双键的垃是一。

(5)在一定条件下，乙酸乙酯水解能生成乙酸和o

(6)分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六边形结构的是一。

23、简要回答下列问题。

(1)生石灰可做干燥剂的理由是o

(2)把生铁制成不锈钢的目的是一。

(3)常温下，可用铁质容器运输浓硝酸的原因是—o

(4)低碳生活，从我做起。写出一种符合“低碳生活”的做法：―-

24、某粗氧化铜样品中含少虽FeO、FqO,和不溶于酸的杂质，化学兴趣小组利用该

样品制取硫酸铜晶体，设计实验流程如图:

(1)步骤(I)中为了提高粗氧化铜样品与稀疏酸的反应速率，可采取的方法是

(写一种)，分离溶液A和沉淀的操作名称是

2++3+

(2)步骤(II)中发生反应的离子方程式：2Fe+H2O2+2H—2Fe+2H2O,该

反应中H?。?作为一(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)步骤(III)中生成的红褐色沉淀的化学式是—［填“Fe(OH)2”或

“Fe(OH)3”

(4)步骤(IV)中析出硫酸铜晶体操作过程：加热、浓缩、冷却、一(填“结

晶”或“分液”)。

25、为了达到如表的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对

应的空格中。

序号实验目的化学试剂或实验方法

鉴别和气体

(1)0?CO?—

检验溶液是否被氧化

(2)FeSO,—

分离和的混合物

(3)MnO?KNO3—

除去固体中混有的

(4)Na2cO3NaHCO3—

供选择的化学试剂或实验方法:

A.加热

B.用带火星的木条

C.取样，滴加KSCN溶液

D.加水溶解、过滤、结晶

三、实验题

26、某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。

(已知：Na2SO3+H2SO4—Na2SO4+SO2T+H2O,部分夹持仪器已略去)

尾气处理

【实验探究】

(1)装置(I)命仪器a的名称是—o

(2)实验进行一段时间后：

①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为—，原因是SO?和水反应生成—(填

“H2so3”或“H2so4”)。

②装置(in)中品红溶液褪色，原因是一。

③装置(IV)中酸性KMnO,溶液褪色，证明S02具有—(填“氧化性”或“还原

性”)。

(3)为防止SO2污染空气，尾气可用一(填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)吸收。

(4)用12.6gNa2so3固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下S02的体积为

—Lo(已知NazSO、的摩尔质量为126g)

【实验拓展】

(5)将装置(IV)中酸性KMn。,溶液换成Na2s溶液，可观察到溶液中出现—(填

“白色”或“淡黄色”)浑浊，补充完整下面的离子方程式：

SO2+2s2-+4—3SJ+2H2O。

【知识应用】

(6)二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料:

食品名称食糖葡萄酒水果干类

SO?最大使用量o.lg-kg-10.25g-kg'1Igkg-'

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和

一（填“氧化剂”或“抗氧化剂”）。

参考答案

1、答案：B

解析：空气中氮气含量约为78%,故答案为B。

2、答案：B

解析：

3、答案：A

解析：

4、答案：C

解析：汽油是易燃液体，应贴易燃液体标识，据此分析；A.该标识为腐蚀品标志，故

A不符合题意；B.图中为强氧化剂的标志，故B不符合题意；C.图中为易燃液体的标

志，故C符合题意；D.图中为剧毒品的标志，故D不符合题意；答案为C。

5、答案：B

解析：

6、答案：A

解析：A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A正确；B.生石膏为CaSO「2H2。，

熟石膏为2CaSO「H2。，石膏是硫酸钙的水合物，故B错误；C.纯碱为Na2co,,故C

错误；D.干冰是CO?的固体，故D错误。

7、答案：C

解析：

8、答案:A

解析：

9、答案：D

解析：如图为250mL容量瓶，用于配制250mL0.5mol.E4氯化钠溶液，故选D。

10、答案：A

解析：A.根据原子构成，左下角为质子数，器C。的质子数为27,故A正确；B.对原子

来说，质子数等于核外电子数，即该核素的电子数为27,故B错误；C.中子数=质量

数-质子数=60-27=33,故C错误；D.左上角为质量数，即质量数为60,故D错误；答

案为A。

11、答案：C

解析：A.同位素是指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称，A错误；B.

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个CH,原子团的有机化合物，B错误；C.同

素异形体是指由同样的单一元素构成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，金

刚石和石墨互为同素异形体，C正确；D.同分异构体是指分子式相同，结构不同的有

机化合物，D错误；故答案选C。

12、答案：B

解析：水垢的主要成分是CaCO,和Mg(OH)2,碳酸的酸性小于醋酸的酸性，醋酸能和

不溶于水的CaCOs反应生成可溶性的醋酸钙，醋酸和Mg(OH)?反应生成可溶于水的醋

酸镁，所以用食醋可除去热水壶内壁的水垢，故选B。

13、答案:D

解析：A项，水结成冰是由于液体水因为温度降低转化为固体水的过程，由于没有新

物质产生，因此发生的是物理变化，A不符合题意；B项，碘的升华是碘单质由固态

不经过液体直接转化为气态的过程，只是物质状态的转化，没有新的物质产生，因此

发生的是物理变化，B不符合题意；C项，打磨石器没有新物质的生成，属于物理变

化，C不符合题意；D项，镁燃烧生成了新物质氧化镁，属于化学变化，D符合题

意；故选D。

14、答案：D

解析：A.水是纯净物，不是分散系，当光束通过水时不能产生丁达尔效应，A不符合

题意；B.酒精溶液属于溶液，当光束通过酒精溶液时不能产生丁达尔效应，B不符合

题意；C.NaNO,溶液属于溶液，当光束通过NaNO,溶液时不能产生丁达尔效应，C不

符合题意；D.Fe(OH%胶体属于胶体，当光束通过Fe(OH)3胶体时能产生丁达尔效应，

D符合题意；答案选D。

15、答案：C

解析：乙醇的结构简式为CH3cH?OH,含有一个氧原子，氧原子与碳原子和氢原子相

连，观察四个选项中的空间填充模型可知，C正确。

16、答案：C

解析：A.称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的

左盘，祛码放在托盘天平的右盘，故A错误；B.闻气体气味时，用手轻轻再瓶口扇

动，让少量气体飘进鼻孔禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故B错误；C.蒸发时用玻

璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体飞溅，故C正确；D.配制一定物质的量浓度的溶

液，定容时视线与刻度线相平，俯视或仰视都会导致溶液浓度误差，故D错误；答案

选C。

17、答案：A

解析：过氧化钠能水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具中供氧剂，

Na2co3、NaHCOrNa2s0,都不能和水、二氧化碳反应生成氧气，选项A符合题意；

故答案为Ao

18、答案：A

解析：

19、答案：B

解析：A.陶瓷属于无机非金属材料，故A不符合题意；B.钛合金属于金属材料，故B

符合题意；C.光导纤维属于无机非金属材料，故C不符合题意；D.聚乙烯塑料属于合

成有机高分子材料，故D不符合题意；故选B。

20、答案：D

解析：升高温度、使用催化剂、增大物质的量浓度都能加快反应速率，根据表中数

据，D选项中温度高，物质的量浓度大，使用催化剂，因此生成氨气的化学反应速率

最大，选项D正确；故答案为D。

21、答案：(1)Ne；Mg

(2)12

(3)VIA族

(4)Na

(5)Si

(6)F

(7)S单质

(8)-3价；碱性

(9)HC1O；Cl2+H2O<诊HC1+HC1O

(10)A

解析：(1)X、Y两种元素符号分别是Ne和Mg；

(2)Mg的原子序数为12；

（3）氧元素位于第二周期第VIA族；

（4）元素金属性越强，原子失电子能力越强，因此失电子能力最强的原子是钠原子；

（5）Si原子最外层电子数为4；

（6）同周期元素原子，随着原子序数的逐渐增加，原子半径逐渐小，所以F和N相

比，原子半径较小的是F；

（7）同一主族中，从下往上，元素非金属性逐渐减弱，所以。与Si相比，。非金属

性更强，所以更难与总化合的是硫单质；

（8）NHj中氢元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氮元素化合价为

-3价，其水溶液呈碱性；

（9）C%与水反应的生成物中具有漂白作用的是HC10,次氯酸具有强氧化性，可以

使有色布条，品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体，具有漂白作用；该反应方程

式为5+凡。峰?HC1+HC1O；

（10）A.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，因此氧

化性：02>N2>故A符合题意；B.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，

元素的金属性递减，因此金属性：Na>Mg,故B不符合题意；C.同一周期中，从左到

右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强，因此酸

性：HC1O4>H2SO4,故C不符合题意；D.同一周期中，从左到右，随着原子序数的

递增，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性降低，因此碱性：

NaOH>Mg（OH）2,故D不符合题意。

22、答案：（1）E

（2）D

（3）F

（4）B

（5）C

（6）A

解析：（1）油脂是由高级脂肪酸和甘油通过酯化反应得到，油脂属于酯，故答案为

E；

（2）乙酸属于竣酸，其水溶液呈酸性，故答案为D；

（3）淀粉遇碘单质变蓝，常温下遇碘变蓝的是淀粉，故答案为F；

（4）乙烯的官能团是碳碳双键，乙烯属于烯姓，因此含有碳碳双键的姓是乙烯，故答

案为B；

（5）乙酸乙酯属于酯，水解成生成乙酸和乙醇，故答案为C；

（6）所有原子共面，且碳原子形成正六边形，则这是苯的结构特点，故答案为A。

23、答案：（1）生石灰吸水性强

（2）不锈钢耐腐蚀

（3）常温下，浓硝酸与铁发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍内部

铁不被氧化

（4）少开私家车，多乘公交车或骑自行车，节约用电或用纸，减少一次性筷子的使用

等等

解析：（1）生石灰能与水反应CaO+H?。一Ca（0H）2,吸水性强，因此生石灰可做

干燥剂；故答案为生石灰吸水性强；

（2）生铁发生电化学腐蚀，不锈钢耐腐蚀，把生铁制成不锈钢的目的是不锈钢耐腐

蚀；故答案为不锈钢耐腐蚀；

（3）浓硝酸具有强氧化性，常温下，浓硝酸与铁发生钝化反应，在铁表面产生一层致

密氧化薄膜，阻碍内部铁不被氧化，因此常温下，可用铁制容器盛放浓硝酸；故答案

为常温下，浓硝酸与铁发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍内部铁

不被氧化；

（4）做法：少开私家车，多乘公交车或骑自行车，节约用电或用纸，减少一次性筷子

的使用等等；故答案为：少开私家车，多乘公交车或骑自行车，节约用电或用纸，减

少一次性筷子的使用等等。

24、答案：（1）加热或搅拌；过滤

（2）氧化剂

（3）FelOH%

（4）结晶

解析：粗氧化铜样品中含少量FeO、FezO：加入稀硫酸，氧化铜不反应，为沉淀，

FeO、Fe2（D3与稀硫酸反应生成溶液A为硫酸铁和硫酸亚铁溶液，溶液A中加入H?。?

溶液硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，溶液B为硫酸铁，加入氧化铜生成红褐色沉淀和硫酸

铜溶液，硫酸铜溶液加热、浓缩、冷却、结晶得到硫酸铜晶体。

（1）为了提高粗氧化铜样品与稀疏酸的反应速率，可采取的方法是加热或搅拌，分离

溶液和沉淀的方法为过滤。

（2）反应2Fe2++H2（）2+2H+-Fe3++2H2。中,凡02中0由-1价降低到-2价，得电

子，作氧化剂。

（3）Fe3+转化为红褐色沉淀Fe（0H）3。

（4）硫酸铜溶液加热、浓缩、冷却、结晶得到硫酸铜晶体。

25、答案：（1）B

（2）C

（3）D

（4）A

解析：（1）氧气是助燃气体，支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，可以用带火星木条进

行检验，将带火星木条，伸入气体中，带火星木条复燃，则说明该气体为氧气，反之

为二氧化碳，故答案为B；

（2）检验FeSC\溶液是否被氧化