高二上学期化学苏教版（2020）选择性必修1化学反应速率与化学平衡单元测试

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷

一、单选题

1.甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在MmO3

作催化剂时，用02将甲苯氧化分解为C02和H20。热催化氧化消除技术的装置及反应

机理如图所示，下列说法中错误的是

CO2+H2O

甲苯+空气反应I支应n»净化气

Mn02

A.反应U的方程式为C7HK+36MnO2=7CO2+4H2O+18Mn2C>3

B.反应I中Mn元素的化合价升高

C.反应H中0-H键的形成会释放能量

D.MmCh作催化剂可降低总反应C7H8(g)+9O?(g)=7CO2(g)+4HQ(g)的焰变

2.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4l(s)UNH3(g)+HI(g)；

②2Hl(g)=H2(g)+L(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2moi/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反

应①的平衡常数是

A.36B.32C.16D.24

3.一定条件下存在反应：C0(g)+H20(g)^CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相

同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、n、in,在I中充入ImolCO和

ImolH2O,在II中充入ImolCO2和lmolH2,在HI中充入2moiCO和2moiH2O,700℃

条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A.两容器中正反应速率：i<n

B.两容器中的平衡常数：I>H

c.容器I中co2的物质的量比容器n中co2的少

D.容器I中CO的转化率与容器II中C02的转化率之和大于1

4.在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图

所示。下列说法不无碰的是

物质的量/mol

A.0〜15min,消耗C的平均速率约为0.033mol・L3min」

B.X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)=2c(g)

C.反应开始到25min,X的转化率为25%

D.25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积

5.下列说法正确的是

A.婚增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显

B.应该投入大量资金研究2co(g)-2c(s)+Ch(g)AH>。该过程发生的条件，以解决含

碳燃料不充分燃烧引起的环境问题

C.常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的AH>0

D.已知C(s)+CCh(g)=2C0(g)AH>0,该反应吸热，一定不能自发进行

6.下列不能用平衡移动原理解释的是()

A.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

B.比、12、HI混合气体加压后颜色变深

C.实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2

D.由NCh和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

7.某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入Imol环戊烯(

定容器内压强随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是

试卷第2页，共9页

A.0~2min内，环戊烯的平均反应速率为0.15mol-L【min"

B.环戊烯的平衡转化率为75%

C.有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压

D.该反应平衡常数为5.4molL」

8.在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2U2NH3达到平衡状态的标志

是

A.N2、&、NH3在容器中共存

B.混合气体的密度不再发生变化

C.混合气体的总物质的量不再发生变化

D.vn；(N2)=2v0(NH3)

9.下列叙述及解释正确的是

A.2N()2(g)(红棕色)U电01(山(无色)AW<0,在达到平衡后，对平衡体系采取缩小

容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B.H,(g)+I2(g)^2HI(g)AW<0,在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压

强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C.2c(s)+C)2(g)U2co(g),在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动

D.N2(g)+3H2(g)^2NH,(g),在达到平衡后，保持压强不变，充入5,平衡向左移

动

10.我国学者采用量子力学法研究了钳基催化剂表面吸附C0和H?合成CHQH的反应,

其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在

把催化剂表面上的物种用*标注。

(

11OO

5O

J

麻-5O

温1OO

锭■

矍

*

*♦*♦*O

。

石

一

¥一¥+

。E

本

+一

00

@0O

一

一

。二

=OO

70

下列说法正确的是

，、/、催化剂,、

A.总反应的热化学方程式是2H2(g)+C0(g)^=CH：&H(g)AH-65.7kJmor'

B.图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/mol

C.催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能

D.该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢

11.如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列

B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C.a与b相比，a中的活化分子的百分比更高

D.a与b相比，a对应的反应速率更快

12.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是

实验操作目的或结论

证明西的金属性

A将少量Zn片放入FeC。溶液中

比Fe强

镁的还原性比碳

B将点燃的镁条置于盛有CO2集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成

强

试卷第4页，共9页

向FeClZ溶液(含少量FeBr,杂质)，加入适量氯水，再加萃除去FeCh溶液中

C

取分液的FeBr2

向5mL0.1mol-L1FeCl,溶液中加入5滴同浓度的KI溶液,再

Fe3与KI的反

D

加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色应是可逆反应

A.AB.BC.CD.D

13.日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是

A.燃煤时将煤块粉碎为煤粉

B.制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂

C.空运水果时在包装箱中放入冰袋

D.炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放

14.可逆反应mA(s)+nB(g)UpC(g)+qD(g)中，当其它条件不变时，C的质量分数与

温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是

吸热反应放热反

A.T,>T2放热反应B.T,>T2吸热反应C.T,<T2D.T(<T2

应

15.电分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是

A.催化剂a的表面有极性键的断裂和非极性键的形成

B.催化剂a能提高该反应的平衡转化率

C.催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒(活化能)

催化剂b

D.催化剂b表面发生的反应为4NH3+5O2^^4NO+6H?O

二、填空题

16.化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快

慢和程度。请根据要求，回答下列问题：

(1)下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是(填字母，下

同)

A.Fe,O,+6HCl=2FeCl,+3H,0

B.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

C.CaO+H2OCa(OH),

D.CII，+202——_>82+213

(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳

棒)其中(填A或B)处电极入口通氧气，其电极反应式为o当消耗标准状

况下氢气11.2L时，假设能量转化率为85%,则导线中转移电子的物质的量为

mol0

KOH溶液

(3)某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间

变化的曲线如图所示：

①该反应的化学方程式为。

②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为

③2min时，vE(填“或"=")v&

试卷第6页，共9页

17.某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变

化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为；

(2)反应开始至4min时，B的平均反应速率为,

(3)4min时，反应是否达到平衡状态？(填“是”或“否")，8min时，

v(正)v(逆)(填“>"、y域"=”)。

18.在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g),其化

学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1)该反应化学平衡常数的表达式：K=—；

(2)该反应为—(填“吸热”或“放热”)反应；

(3)下列说法中能说明该反应达平衡状态的是一；

A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.混合气体的密度不变

D.c(CO)=c(CO2)

E.化学平衡常数K不变

F.单位时间内生成CO的分子数与生成H20的分子数相等

(4)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：C(CG)2)XC(H2)=C(CO)XC(H2O),试判此时

的温度为一。

三、计算题

19.t℃时，将2moiSO?和ImolCh通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反

应：2sO2(g)+O2(g)U2so3(g),AH=-196.6kJ/moL2min时反应达到化学平衡，此时

测得反应物02还乘余0.8mol。求：

(1)从反应开始到达化学平衡，生成S03的平均反应速率o

(2)t℃时该反应的化学平衡常数。

(3)平衡时SO?转化率。

20.在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g),在体系中，ng)随时

间的变化如下表：

时间(min)012345

N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为；

⑵用出表示从0〜2min内该反应的平均速率v(H2)=:

(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测

定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为。(用字母填空，下同)；

a.v(NH3)=0.05moIL1-min'1b.v(H2)=0.03molL-|-min'1

c.v(N2)=0.02mol-L-'min-'d.v^^O.OOlmol-L'-s-1

四、实验题

21.某校化学活动社团为测定Imol/L的H2sCM溶液与锌粒和锌粉反应的速率，设计如

图1装置。

1mol/L

-量气管

干(50mL)

燥

管

(

水

)-乳胶管

图1图2

(1)图1中盛有H2s04溶液的仪器名称是。

(2)按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为lOmin,还需要测定的另一个数据是

试卷第8页，共9页

(3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2装置，实验完毕待冷却后，该学生准备读取

量气管上液面所在处的刻度，发现量气管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作

是o

22.影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究.

(1)实验一:取3mol/L的H2O2溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示.

序号V(H2C)2溶液)V（FeCb溶液/mL）加（MnCh）温度/℃y（水）/mL结论

11020508

21020308

3100130a

①实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3研究的是对H2O2分解速率的影响，表中数据a的值是

③实验3中2min时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下)，则用过氧

化氢表示的0~2min的平均反应速率为mol-L1min^'。

⑵实验二：查文献可知，CM+对H2O2分解也有催化作用，且H2O2分解反应放热.为比

较Fe3+、CM+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实

验.回答相关问题：

5滴O.lmol/L5滴0.1mol/L

甲乙丙

①定性分析：如图甲可通过观察,定性比较得出结论。有同学提出该实验

并不能得出Fe3+催化效果比CM+好，其理由是。

②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的

因素，实验中需要测量的数据是。

(3)实验三：0.1gMnCh粉末加入50mLH2C>2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和

时间的关系如图丙所示。解释0~4min内反应速率变化的原因：o

参考答案：

I.D

【分析】从图中可以看出，反应I中，MmOa与02反应转化为MnCh，反应H中，MnCh将

C7H8氧化，重新生成MmCh。

【详解】A.由图中可以看出，反应H中，MnCh转化为MmCh,C7H8生成CCh和H2O,方

程式为C7Hli+36MnO产7co2+4Hq+18MnQ3,A正确；

B.反应I中，MmCh与。2反应转化为MnCh，Mn元素的化合价升高，B正确；

C.反应II中，C7H8与MnCh反应生成H2O等，形成0-H键，从而释放能量，C正确；

D.MnzCh作催化剂，可降低总反应C7H8(g)+9C)2(g)=7CC)2(g)+4H2O(g)的活化能，但不能改

变反应的焰变，D错误；

故选D。

2.B

【详解】反应达到平衡时，c(H2)=2moi.「，说明消耗HI浓度为4moiL-1,则生成HI总物

质的量浓度为(4+4)mol-Li=8mol-L1,即c(NH3)=8moi/I,根据化学平衡常数的定义，①的

反应平衡常数K=C(NH3)XC(HI)=8X4=32,故选项B正确。

3.C

【详解】A.若两容器保持恒温，则为等效平衡，正反应速率相等，现为恒容绝热容器，I

中温度升高，n中温度降低，所以达平衡时，混合气体的温度I比n高，正反应速率：i>

II,A不正确；

B.由A中分析可知，达平衡时容器I的温度比n高，由于正反应为放热反应，温度越高平

衡常数越小，所以两容器中的平衡常数：i<n,B不正确；

c.若温度不变，容器I和容器n中C02的物质的量相等，现达平衡时，容器I的温度比n

高，升温时平衡逆向移动，所以容器I中CO2的物质的量比容器n中C02的少，C正确；

D.若温度不变，容器I和容器II为等效平衡，则此时容器I中CO的转化率与容器II中

C02的转化率之和等于1,现容器II的温度比容器I低，相当于容器I降温,平衡正向移动，

容器II中CO2的转化率减小，所以容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和

小于1,D不正确；

故选C。

4.A

【详解】A.据图可知C为生成物，0〜15min内生成C而不是消耗C,A错误；

B.据图可知X、Y的物质的量减少，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，达到平衡

时X、Y、C的物质的量变化之比为0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:l:2,化学方程式为Y(g)+3X(g)

U2c(g),B正确；

答案第10页，共9页

C.25min时反应已达到平衡，该时段内A"(X)=0.75mol,转化率为经㈣xl00%=25%,C

3mol

正确；

D.25min时的瞬间各物质的物质的量不变，所以不是改变投料，而之后C的物质的量增加，

X、Y的物质的量减小，说明平衡正向移动，该反应为气体系数之和减小的反应，缩小容器

体积增大压强，平衡正向移动，D正确；

综上所述答案为Ao

5.C

【详解】A.反应进行的方向与反应现象无关，且嫡增的反应不一定自发进行，自发反应的

现象不一定明显，故A错误；

B.为吸热反应，需提供能量，不能利用该吸热反应解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问

题，经济上不划算，故B错误；

C.AH-TASV0的反应可自发进行，AS〉。，常温下不能自发进行，可知该反应的AH>0,

故C正确；

D.由化学计量数可知AS>0,且AH>0,则高温下可自发进行，故D错误；

故选：Co

6.B

【详解】A.将氨液化分离，即减小氨气浓度，促进平衡向正向移动，提高反应物的转化率，

A能用平衡移动原理解释，不符合题意；

B.对于反应H?(g)+I式g)=2HI(g),由于反应前后气体体积不变，故压强对其平衡无影响，

加压颜色加深，是因为体积缩小，导致c(L)增大，B不能用平衡移动原理解释，符合题意；

+

C.02在水中存在如下平衡：Cl2+H,O^H+Cr+HClO,在饱和NaCl溶液中，c(Cl)增大，

促使平衡逆向移动，降低C12溶解度，故可以用排饱和食盐水收集C12,C能用平衡移动原

理解释，不符合题意；

D.体系中存在平衡：2NO2(g)^N2O4(g).加压体积缩小，导致c(NCh)瞬间增大，体系

颜色加深，由于加压平衡正向移动，c(NO2)又逐渐减小，故颜色逐渐变浅，D能用平衡移动

原理解释，不符合题意；

故答案选B。

7.D

【详解】A.根据图中信息可知,容器内起始总压为LOxlQSpa,2min时总压为1.20xl()5pa,

平衡时总压为L25xl(y'Pa,恒温恒容，压强之比等于物质的量之比(区=旦)，即

n2Pi

3mol_1.Ox10s

sn2=3.6mol,歹ij“三段式”如下：

n2-1.20x10

答案第11页，共9页

C5H8(g)+[2(g)=:C5H6+2/7/(g)

起始量1200

变化量XXX2x

2机加末1-x2-xX2x

歹ll方程：l-x+2-x+x+2x=3.6mol,贝!|x=0.6mol,v=—='^mO^-0.15mol-L1-min1,

△t2Lx2min

A项正确；

.”,3mol_l.OxlO5

B.平衡时，,%=3.75mol,歹(]“三段式”如下

-1.25xl05

%

C5H8(g)+【2(g)UC5H6+2”/(g)

1200

起始量

变化量yyy2y

2y

平衡量1-y2-yy

l-y+2-y+y+2y=3.75mol,贝!|y=0.75mol,环戊烯的平衡转化率为

a=0-75molxl00%=75%,B项正确；

Imol

C.该反应为吸热反应，且生成物中气体的系数之和大于反应物中气体系数之和，升高温度，

减小压强有利于提高环戊烯平衡转化率，C项正确；

(1.5molVx0.75mol

D.该反应平衡常数K=2.7mol【T,D项错误；

0.25mol1.25mol

-------x-------

2L2L

故选D。

8.C

【分析】N2+3H2U2NH3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应

速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。

【详解】A.该反应为可逆反应，所以N2、出、NH3在容器中共存，无法判断是否达到平衡

状态，故A错误；

B.反应前后混合气体的质量和容器容积均不变，因此密度始终不变，不能据此判断是否达

到平衡状态，故B错误；

C.该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质

的量不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故c正确；

D.v正(N?)=2v逆(NH3),速率之比不等于系数之比，说明正逆反应速率不相等，没有达到平

衡状态，故D错误；

故选C。

答案第12页，共9页

9.D

【详解】A.缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，

但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，错误；

B.增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气

体颜色变浅，错误；

C.C为固体，加入碳后，平衡不移动，错误；

D.合成氨时保持压强不变，充入O?,则容器容积增大，相当于反应体系的压强减小，平

衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，正确。

故选D。

10.D

【详解】A.反应热取决于始态和终态，与历程无关，开始能量比结束能量高，该反应放出

,、催化剂

65.7kJ能量，总反应的热化学方程式是2H2（g）+C0*—C40H*AH=-65.7kJ.mol',故

A错误；

B.能垒（活化能）越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，最大的能垒（活化能）=

46.9-（-131.4）=178.3kJ/mol,故B错误;

C.催化剂只降低了反应的活化能，不参与化学反应，故C错误；

D.经过TS3时活化能为50.4-（-14.8）=65.2kJ/mol,经过TS5时活化能为37.4-（-15.2）=52.6

kJ/mol,活化能越大，反应速率越慢，则经过TS3时比经过TS5时的反应速率慢，故D正

确；

故选：D。

11.B

【详解】A.a与b相比，a的活化能更高，故A错误；

B.正反应放热，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确；

C.a与b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C错误；

D.a与b相比，b活化能越小，b对应的反应速率更快，故D错误；

选B。

12.B

【详解】A.将少量Zn片放入FeCL,溶液中，发生反应Zn+2Fe?+=Zn"+2Fe2+,没有铁被

置换出来，不能证明Zn的金属性比Fe强，故不选A；

B.将点燃的镁条置于盛有CO?集气瓶中，发生反应2Mg+CO,=2MgO+C,镁是还原剂、

点燃

C是还原产物，证明镁的还原性比碳强，故选B；

C.Fe?+还原性大于Br1氯气先氧化Fe?+,向FeCl?溶液（含少量FeBr,杂质）中加入适量氯水，

答案第13页，共9页

不能除去FeCU溶液中的FeBr2,故不选C；

D.向5mL0.1mol•L-Fe。、溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，FeCl,过量,再加入几滴KSCN

溶液，溶液显血红色，不能证明Fee）与KI的反应是可逆反应，故不选D；

选Bo

13.D

【详解】A.煤块粉碎为煤粉,增大接触面积，可以加快反应速率，故A不选；

B.在食品中添加防腐剂，可以减慢反应速率，故B不选；

C.冰袋可以降低温度，减慢反应速率，故C不选；

D.提高炼铁高炉的高度不能改变平衡状态，因此不能减少尾气中CO的浓度，也不能改变

反应速率，故D选.

故选D。

14.D

【详解】温度升高反应速率加快，T2先达到平衡，可知T1<T2,由图可知升高温度，C的质

量分数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故选D。

15.D

【详解】A.催化剂a的表面有非极性键的断裂和极性键的形成，选项A错误；

B.催化剂a不能提高该反应的平衡转化率，选项B错误；

C.催化剂a、b减少了该历程中的最大能垒（活化能），选项C错误；

催化剂b

D.根据图中信息可知，催化剂b表面发生的反应为4NH3+5O2^=4NO+6HQ,实现

了氨的催化氧化，选项D正确；

答案选D。

_

16.ACBO,+2H2O+4e-=4OH0.852Y=X0.05mol/（L-min）>

【详解】（1）属于氧化还原反应，而且是放热反应，理论上能设计为原电池。则反应B、D

能设计成原电池、反应A、C是非氧化还原反应、理论上不可以用于设计原电池，故答案为

AC。

（2）内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，酸性条件下生成水，正极电极反应式为：

+

O2+4H+4e=2H2O；燃料电池中化学能转化为电能，能量转化效率高

燃料电池中，通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正

极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，则a为负极、B处电极入口通氧气，

碱性条件下氧气得电子、和水反应生成氢氧根离子，其电极反应式为Q+2H2c）+4e=4OH，

当消耗标准状况下氢气11.2L时，按H2-2e+20H=2HQ可知，假设能量转化率为85%,则

答案第14页，共9页

II21

导线中转移电子的物质的量为对＞2x85%=。.85m°l。

(3)①X的物质的量增加、Y的物质的量减小，所以Y是反应物、X是生成物，物质的量变

化值之比等与化学计量数之比，即Y与X的化学计量数之比为(040.2):(0.2-0.1)=2:1,故该

反应的化学方程式为2YBX。

②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为

0.4mol—0.2mol

伏丫尸任¥2=--------2L----------=o.05molL'-min_1°

At2min

③2min时，平衡还未建立，体系处于从正反应建立平衡的途中，故vn；＞v逆。

17.(1)2AuB

(2)0.025mol/(L-min)

⑶否=

【详解】(1)由图象可看出A为反应物，B为生成物，物质的量不变时反应达到平衡状态，

A反应的物质的量=0.8mol-0.2moi=0.6mol；B生成的物质的量=0.5mol-0.2moi=0.3mol,所以

A、B转化的物质的量之比为2：1,根据A、B转化的物质的量之比=化学方程式的计量数

之比，反应的化学方程式为：2A—B：

(2)反应开始至4min时，B物质的量变化0.4mol-0.2moi=0.2mol,B的平均反应速率为

0.2mol

=0.025mol/(L.min)

2Lx4min

(3)由图象分析可知，4min时，随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡;

8min时随时间变化A、B物质的量不再发生变化，说明达到平衡，故v(正)=v(逆)。

c(CO)c(H,O)

18.K/口:吸热BE830℃

C(CO2)C(H2)

【分析】(1)化学平衡常数等于生成物浓度的化学计量数次幕的乘积除以各反应物浓度的化

学计量数次累的乘积所得的比值；

(2)随温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动;

(3)根据平衡标志判断;

c(CO)c(H,O)

(4)某温度下,C(CO2)XC(H2)=C(CO)XC(H2O),即K=1;

C(CO2)C(H2)

c(CO)c(HQ)

【详解】(1)根据平衡常数的定义，该反应化学平衡常数的表达式K=

C(CO2)C(H2)

(2)随温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应；

(3)A.CC)2(g)+H2(g)匚=CO(g)+H2O(g)反应前后气体系数和相等，容器中压强是恒量，压

答案第15页，共9页

强不变，不一定平衡，故不选A；

B.根据化学平衡定义，浓度不变一定平衡，所以混合气体中c(CO)不变一定达到平衡状态，

故选B；

C.反应前后气体质量不变、容器体积不变，根据P=歹，混合气体的密度是恒量，混合气

体的密度不变，反应不一定平衡，故不选C；

D.反应达到平衡时，浓度不再改变，c(CO)=c(CC>2)不能判断浓度是否改变，所以反应不一

定平衡，故不选D；

E.正反应吸热，温度是变量，平衡常数只与温度有关，化学平衡常数K不变，说明温度不

变，反应一定达到平衡状态，故选E；

F.单位时间内生成CO的分子数与生成HzO的分子数相等，不能判断正逆反应速率是否相等,

反应不一定平衡，故不选F；

(4)某温度下，C(CO2)XC(H2)=C(CO)XC(H2O),即K=靛。)；(Hj=1'根据表格数据，

此时的温度为830℃。

19.(1)0.1

(2)0.15625

(3)20%

【详解】(1)根据题意列出三段式：

2SO2(g)+5(g)w2so3(g)

起始(mol/L)10.5

转化(mol/L)0.20.10.2

平衡jmol/L,

0.80.40.2

v*(SOj0.2mol/L…,

生