高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡复习与测试

第二章化学反应速率与化学平衡复习与测试

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡状态的标志

是

A.N2、氏、NH3在容器中共存

B.混合气体的密度不再发生变化

C.混合气体的总物质的量不再发生变化

D.viH(N2)=2vis(NHj)

2.下列不能用平衡移动原理解释的是()

A.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

B.H?、h、HI混合气体加压后颜色变深

C.实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2

D.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

3.比与IC1的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是

-

o反应①,反应②,

E

m

H2(g)+2ICl(g\y\

HCl(g)+HI(g)+!Ci(g218

I2(g)+2HCl(g)

反应进7

A.反应①、反应②均为放热反应

B.反应①、反应②均为氧化还原反应

C.凡与IC1的总反应速率快慢取决于反应②

D.反应H2(g)+2ICl(g)=l2(g)+2HCl(g)的DH=-218kJmoH

4.可逆反应mA(s)+nB(g)UpC(g)+qD(g)中，当其它条件不变时，C的质量分数与温

度(T)的关系如图，则下列说法正确的是

A.T>T2放热反应B.T,>T2吸热反应C.T(<T2吸热反应D.<T2放热反

应

5.不能用勒夏特列原理来解释的选项是

A.氨水应密闭保存，放置在低温处

B.用排饱和食盐水的方法收集氯气

C.对H2(g)+L(g)=2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深

D.饱和硫酸铜溶液投入CuSCU晶体，析出CUSO4・5H2。

6.在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为

A.气体的体积和体系的压强B.颜色的深浅

C.固体物质量的多少D.反应的剧烈程度

A.AB.BC.CD.D

8.此分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是

试卷第2页，共10页

A.催化剂a的表面有极性键的断裂和非极性键的形成

B.催化剂a能提高该反应的平衡转化率

C.催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）

催化剂b

D.催化剂b表面发生的反应为4N&+5O?—=4NO+6H2O

9.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是

CH3

6

H2SHSH

CH30H

催化剂①催化剂②催化剂

SH

HHSH«H29HH

®.►CH3SH+H2O

③催化剂催化剂⑤

A.过程①放出能量

B.过程④中，只形成了C—S键

C.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

D.该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应

10.某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入Imol环戊烯（

定容器内压强随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.0~2min内，环戊烯的平均反应速率为0.15molL【min"

B.环戊烯的平衡转化率为75%

C.有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压

D.该反应平衡常数为5.4mol-L」

11.在温度不变的4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发

生反应：3A(g)+B(g)U2c(g)+xD(g),达到平衡时，生成了2moiC,经测定，D的浓

度为0.5mol-L1,下列判断正确的是

A.x=lB.达到平衡时，气体总的物质的量不变

C.B的转化率为80%D.平衡时A的浓度为1.50mol.L"

12.下列叙述及解释正确的是

A.2N(Vg)(红棕色)U此0,9)(无色)AH<0,在达到平衡后，对平衡体系采取缩小

容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B.H2(g)+I2(g)^2HI(g)AW<0,在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压

强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C.2c(s)+C)2(g)U2co(g),在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动

D.N2(g)+3H2(g)^2NH,(g),在达到平衡后，保持压强不变，充入0?,平衡向左移

动

13.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：

A+3BU2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL,其中C气体的

体积占10%。下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消

耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL

A.②③B.②④C.①③D.①④

14.在3个初始温度均为T℃的容器中发生反应：2so2(g)+Ch(g)?2so3(g)AH<0。

下列说法不正确的是()

反应物起始物质的量(mol)

平衡时

容器编号容器类型初始体积

//(SO?)/mol

S0202SO3

I恒温恒容1.0L2101.6

II绝热恒容1.0L210a

试卷第4页，共10页

III恒温恒压0.5L10.50b

A.a<1.6

B.b<0.8

C.平衡时，以SO2表示的正反应速率：v（I）<v（II）

D.若起始时向容器I中充入0.4molSO2（g）、0.3mol02（g）和1.6molSC）3（g）,反应正

向进行

15.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是

实验操作目的或结论

证明办的金属性

A将少量Zn片放入FeCh溶液中

比Fe强

镁的还原性比碳

B将点燃的镁条置于盛有C°?集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成

强

向FeCl?溶液（含少量FeBr?杂质），加入适量氯水，再加CC1”萃除去FeCU溶液中

C

取分液的FeBr?

向5mLO.lmoLL'FeCl、溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再

Fej与KI的反

D

加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色应是可逆反应

A.AB.BC.CD.D

16.以丙烯（C3H6）、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯

醛（C3H4。）的化学方程式分别为：

反应12c3H6（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2C3H3N（g）+6H2O（g）

反应nC3H6（g）+C>2（g）#C3HQ（g）+H2O（g）

反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯睛产率与反应温度的关系如图所示（图中

虚线表示相同条件下丙烯精平衡产率随温度的变化）。下列说法正确的是

<

山5

督

线

区

0.0

400皿口500

77℃

A.其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯精平衡产率

B.图中X点所示条件下，延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯晴产率

C.图中Y点丙烯月青产率高于X点的原因是温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方

向移动

D.图中X点丙烯睹产率与Z点相等(TI<T2),则一定有Z点的正反应速率大于X点的

正反应速率

17.此和L在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)#2HI(g)AH=-akJ/mol,己知：(a、

b、c均大于零)

—°国ZE"*

GDckJ/moloo

下列说法正确的是

A.碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要

有足够的能量就可以发生有效碰撞

B.断开2moiHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

C.相同条件下，lmolH2(g)和Imolb(g)总能量小于2moiHI(g)的总能量

D.向密闭容器中加入2moiFh(g)和2moib(g)，充分反应后放出的热量为2akJ

18.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个

相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III,在I中充入ImolCO

和Imol比0,在II中充入ImolCO2和ImolH2,在HI中充入2moiCO和2moiH2O,

700C条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A.两容器中正反应速率：1<11

B.两容器中的平衡常数：i>n

c.容器1中co2的物质的量比容器n中co2的少

D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和大于1

试卷第6页，共10页

二、填空题

19.图I、n依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图

(1)图I中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是。

⑵图II中，催化效率最高的温度为(填"A"或"B”)点所对应的温度。

(3)图n中，A点到B点曲线急剧下降，其原因是。

(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12C和75℃的水浴锅内，20min后

取出，转入25℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为(填“甲”或"乙”)。

20.碘化钾溶液露置在空气中容易被氧气氧化而显黄色。某兴趣小组进行如下实验探究:

实验试剂：ImoLL'KI溶液、0.Imol-IT1H2sO4溶液、0.2mol-L-1H2sOa溶液、0.ImolL1

H2s0“溶液、蒸储水

实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计

(1)针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验:

实验

①②③④⑤

编号

温度

3040506070

/℃

显色

16080402010

时间/S

回答下列问题：

①该实验的目的是探究对反应速率的影响。

②由上述实验记录可得出的结论是：温度每升高10℃,反应速率增大为原来的

倍。

(2)为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验:

序

加入试剂变色时间

号

长时间放置，未见明

加入.试剂I10mL蒸储水

显变化

1

lOmLOlmoir放置3min后，溶液变

II

晚。4溶液蓝

10mL0-2mol-V'放置Imin后，溶液变

III

10mL1m"L-'KI溶液5滴淀粉

H2s。4溶液蓝

lmolL

10mL°-'长时间放置，未见明

IV

K2s溶液显变化

回答下列问题：

①写出实验II发生反应的离子方程式______。

②实验I、II、III所得结论：O

③增大实验II反应速率还可以采取的措施。

④实验IV的作用是。

21.t°C时，将2moi气体A和Imol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如

下反应：2A(g)+B(g)—=xC(g),2min时化学反应达到限度(温度仍为t℃),此时B还

有0.6mol,并测得C的浓度为0.6mol/L。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到限度的标志是。

a.容器中的压强保持不变

b.A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.A的百分含量保持不变

e.B和C的物质的量浓度之比为1：x

(2)x=,从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率

V(B)=;

试卷第8页，共10页

(3)若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率—(填“增大”、"减小''或"不变”)

(4)化学反应达到限度时，A的转化率为。

三、实验题

22.某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等,

铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：

实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K

14.00块状293

24.00粉末293

32.00块状293

42.00粉末313

(1)若四组实验均反应1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是。

(2)实验和(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影

响；实验1和2是研究对该反应速率的影响。

(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验

组别可能是___________、。

(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。

①其中t|~t2速率变化的主要原因是o

②12T3速率变化的主要原因是。

(5)实验1产生氢气的体积如图丙中的曲线a,添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是

___________(填序号)。

内A.CuO粉末B.NaNCh固体C.NaCl溶液

D.浓H2sO4

(6)在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)UpZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学

计量数。在0~3min内，各物质的物质的量的变化如下表所示:

物质XYZQ

n（起始）/mol0.71.0

n（2min末）/mol0.82.70.82.7

n（3min末）/mol0.8

已知：2min内v(Q)=0.075mol/(L-min),v(Z)：v(Y)=l：2。

请回答下列问题：

①2min内Z的反应速率v(Z)=«

②起始时n(Y)=、n(Q)=。

③化学方程式中m=、n=、p=、q=—

④对于该反应，能增大正反应速率的措施是(填序号)。

A.增大容器容积B.移走部分QC.通入大量XD.升高温度

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.C

【分析】N2+3H2U2NH3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应

速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。

【详解】A.该反应为可逆反应，所以N2、H?、N%在容器中共存，无法判断是否达到平衡

状态，故A错误；

B.反应前后混合气体的质量和容器容积均不变，因此密度始终不变，不能据此判断是否达

到平衡状态，故B错误；

C.该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质

的量不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；

D.v式N2)=2v速(NHJ速率之比不等于系数之比，说明正逆反应速率不相等，没有达到平

衡状态，故D错误；

故选C。

2.B

【详解】A.将氨液化分离，即减小氨气浓度，促进平衡向正向移动，提高反应物的转化率，

A能用平衡移动原理解释，不符合题意；

B.对于反应H式g)+12(g)u2HI(g),由于反应前后气体体积不变，故压强对其平衡无影响，

加压颜色加深，是因为体积缩小，导致c(L)增大，B不能用平衡移动原理解释，符合题意；

C.C12在水中存在如下平衡：CL+HquH+Cr+HClO,在饱和NaCl溶液中，c(C「)增大，

促使平衡逆向移动，降低C12溶解度，故可以用排饱和食盐水收集C12,C能用平衡移动原

理解释，不符合题意；

D.体系中存在平衡：2NO2(g)UNzO4(g),加压体积缩小，导致c(NC>2)瞬间增大，体系

颜色加深，由于加压平衡正向移动，c(NO»又逐渐减小，故颜色逐渐变浅，D能用平衡移动

原理解释，不符合题意；

故答案选B。

3.C

【解析】根据图象，反应①：H2(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g),H元素的化合价升高，

部分I的化合价的降低，该反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出

该反应为放热反应；反应②：HCI(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g),HI中一1价I与IC1

中+1价I发生氧化还原反应,反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应，

据此分析；

【详解】A.根据图象，反应①和②都是反应物的总能量大于生成物的总能量，反应①②均

为放热反应，故A说法正确；

答案第11页，共10页

B.反应①中H?中H的化合价升高，IC1中部分I的化合价由+1价-—1价，反应①为氧

化还原反应，反应②HI中一1价I与1C1中+1价I发生氧化还原反应生成卜，存在化合价

的变化，属于氧化还原反应，故B说法正确；

C.活化能越大，反应速率越慢，总反应速率的快慢取决于活化能大的，根据图象，反应①

的活化能大于反应②，因此H2与IC1的总反应速率快慢取决于反应①，故C说法错误；

D.AH只与体系中的始态和终态有关，与反应途径无关，根据图象，总反应为放热反应，

热反应方程式为H2(g)+2ICl(g)=L(g)+2HCl(g)A//=-218kJ-mol故D说法正确；

答案为C。

4.D

【详解】温度升高反应速率加快，T2先达到平衡，可知TI<T2,由图可知升高温度，C的质

量分数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故选D。

5.C

【详解】A.氨水存在平衡：NH3+H2O#NH3«H2O,反应放热，放置在低温处，抑制反应逆

向进行，A不选；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，属于可逆反应，用排饱和食盐水的方法收集氯气抑制

平衡正向移动，B不选；

C.对H2(g)+L(g)=2HI(g)平衡体系加压，平衡不移动，混合气体颜色加深是因为体积缩小，

颜色加深，C选；

D.饱和硫酸铜溶液中存在溶解平衡，投入CuSCU晶体，析出CUSO4・5H2O,D不选。

答案为C。

6.C

【详解】A.其它条件不变，增大气体体积、减小体系压强，反应速率减小，A可以利用；

B.其它条件相同，颜色深浅变化越大，反应速率越大，B可以利用；

C.对于固体而言，物质的量的多少对化学反应速率不产生影响，C不可以利用；

D.反应越剧烈，反应速率越大，D可以利用。

答案选C。

7.A

【详解】A.葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锌酸钾溶液反应，故

无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误；

B.碳酸氢钱受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，

氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥N%,B正确；

C.该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得

出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；

D.氯水能与漠化钠发生反应产生B0CCL能萃取NaBr溶液中的Bn从而变色，故可以证

答案第12页，共10页

明非金属性氯大于澳，D正确；

故答案选A。

8.D

【详解】A.催化剂a的表面有非极性键的断裂和极性键的形成，选项A错误；

B.催化剂a不能提高该反应的平衡转化率，选项B错误；

C.催化剂a、b减少了该历程中的最大能垒（活化能），选项C错误；

催化剂b

D.根据图中信息可知，催化剂b表面发生的反应为4NH3+5C）2^^4NO+6H2。，实现

了氨的催化氧化，选项D1E确；

答案选D。

9.C

【详解】A.根据图示，过程①S-H断裂，断开化学键吸收能量，故A错误；

B.根据图示，过程④中-SH与-CH3结合，氢原子与氧原子结合，形成了0-H键和C-S键，

故B错误；

C.由图示可知，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应过程中，-SH取代了甲醇中的-0H,反应

类型为取代反应，故C正确；

D.催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，但反应前后没有变化，在中间过程参加了反

应，故D错误：

故答案选：C.

10.D

【详解】A.根据图中信息可知,容器内起始总压为l.OxIOSPa,2min时总压为1.20x10,Pa,

平衡时总压为1.25xl（）5pa,恒温恒容，压强之比等于物质的量之比（必=互），即

«2P1

3mol1,0x10s

=3.6mol,列“三段式”如下

5

n21.20xl0'

C,Hs(g)+12(g)UC5H6+2///(g)

起始量1200

变化量XXx2x

2加〃末1-x2-xx2x

列方程：l-x+2-x+x+2x=3.6mol,则x=0.6mol,v=—==0.15mol'L_1min-1,

△t2fLx2min

A项正确;

B.平衡时,*卷掾…5m明列，，三段式，，如下:

答案第13页，共10页

(印

C5H8g)+L(g)uC5SH6+2(g)

1,1200

起始量

变化量¥yy2y

2y

平衡量1-y2-yy

1—y+2—y+y+2y=3.75mol,则y=0.75mol,环戊烯的平衡转化率为

a=0-75molxlOO%=75%,B项正确;

Imol

C.该反应为吸热反应，且生成物中气体的系数之和大于反应物中气体系数之和，升高温度,

减小压强有利于提高环戊烯平衡转化率，C项正确;

1.5molV*O.75mol

2LJ*2L

D.该反应平衡常数K==2.7molL-1D项错误;

0.25mol1.25mol

----------x-----------

2L2L

故选D。

11.B

【分析】达到平衡时，生成了2moiC,经测定，D的浓度为0.5mol・LL生成D为

0.5mol/Lx4L=2mol,生成C、D的物质的量相同，化学方程式的化学计量数之比等于参与反

应的物质的物质的量之比，则x=2,A减少了3mol,平衡时A的物质的量为6mol-3mol=3mol,

B减少了Imol,平衡时B的物质的量为5mol-lmol=4molo

【详解】A.由分析可知，x=2,A错误；

B.反应前气体的总物质的量为6moi+5mol=lImol,达平衡时，气体的总物质的量为

3mol+4mol+2mol+2mol=lImol,气体的总物质的量不变，B正确；

C.B的转化率为界xl00%=20%,C错误；

5mol

D.平衡时A的物质的量为6moi-3mol=3mol,浓度为怨©=0.75mol/L,D错误；

4L

答案选B。

12.D

【详解】A.缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，

但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，错误；

B.增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气

体颜色变浅，错误；

C.C为固体，加入碳后，平衡不移动，错误；

D.合成氨时保持压强不变，充入。2,则容器容积增大，相当于反应体系的压强减小，平

衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，正确。

故选D。

答案第14页，共10页

13.A

【详解】设起始A和B的体积分别为a、b

A+3BU2C

起始体积ah0

改变体积5%V15%V10%V

平衡体积a-5%VZ?-15%V10%V

a-0.05V+b-0.15V+10%V=V,a+b=l/V。原混合气体的体积为1.1VL,反应到平衡消耗气体

A体积为0.05VL,消耗B的体积为0.15VL,故选A。

14.B

【详解】A.该反应为放热反应，绝热恒容与恒温恒容相比，相当于升高温度，则平衡向逆反

应方向移动，三氧化硫的物质的量减小，则a<1.6,故A正确；

B.该反应为气体体积减小的反应，恒温恒压与恒温恒容相比，相当于增大压强，则平衡向正

反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大，则b>0.8,故B错误；

C.该反应为放热反应，绝热恒容与恒温恒容相比，相当于升高温度，则化学反应速率增大,

则平衡时，以SCh表示的正反应速率：v(I)<v(II),故C正确；

D.若起始时向容器I中充入0.4molS02(g)、0.3molC)2(g)和1.6molSO3(g),等效为起始时向

容器I中充入502(8)为(0.4+1.6)11101=2.011101、O2(g)为(0.3+0.8)mol=l.lmol,与I相比，

相当于增大氧气的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故D正确；

故选B。

15.B

【详解】A.将少量Zn片放入FeCl,溶液中，发生反应Zn+ZFj=Zn"+2Fe",没有铁被

置换出来，不能证明Zn的金属性比Fe强，故不选A；

B.将点燃的镁条置于盛有CO2集气瓶中，发生反应2Mg+CO,=2MgO+C,镁是还原剂、

点燃

C是还原产物，证明镁的还原性比碳强，故选B；

C.Fe?+还原性大于B「，氯气先氧化Fe2+,向FeCl?溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水，

不能除去FeCk溶液中的FeBr”故不选C；

D响5mL0.1mol-L'FeJ溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，FeCl,过量，再加入几滴KSCN

溶液，溶液显血红色，不能证明Fe。,与KI的反应是可逆反应，故不选D；

选B。

16.B

【详解】A.反应1中正反应体积增大，反应H中反应前后体积不变，因此其他条件不变,

增大压强不有利于提高丙烯懵平衡产率，A错误；

B.根据图象可知图中X点所示条件下反应没有达到平衡状态，又因为存在副反应，因此延

长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯懵产率，B正确；

答案第15页，共10页

C.根据图象可知图中X点、Y点所示条件下反应均没有达到平衡状态，Z点反应达到平衡

状态，升高温度平衡逆向进行，因此图中Y点丙烯腊产率高于X点的原因不是因为温度升

高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动，C错误；

D.由于温度会影响催化剂的活性，因此Z点的正反应速率不一定大于X点的正反应速率，

D错误；

答案选B。

17.B

【详解】A.反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起

反应，只有少数碰撞才能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞；单位时间

内反应物分子间有效碰撞的次数越多其反应速率越大，故A错误；

B.AH=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+c

kJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol,得到断开2molH-I键所需能量E(H-I)约为(a+b+c)kJ,故B正确；

C.反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即相同条件下，ImolHKg)和

ImolHg)总能量大于2molHI(g)的总能量，故C错误；

D.反应是可逆反应不能进行彻底，依据婚变意义分析，向密闭容器中加入2m0IH2和2moi

12,充分反应后放出的热量小于2akJ,故D错误；

故答案为B。

18.C

【详解】A.若两容器保持恒温，则为等效平衡，正反应速率相等，现为恒容绝热容器，I

中温度升高，II中温度降低，所以达平衡时，混合气体的温度I比II高，正反应速率：1>

II,A不正确；

B.由A中分析可知，达平衡时容器I的温度比II高，由于正反应为放热反应，温度越高平

衡常数越小，所以两容器中的平衡常数：i<n,B不正确；

c.若温度不变，容器I和容器《中(302的物质的量相等，现达平衡时，容器I的温度比n

高，升温时平衡逆向移动，所以容器I中co2的物质的量比容器n中co?的少，c正确；

D.若温度不变，容器I和容器n为等效平衡，则此时容器I中co的转化率与容器ii中

C02的转化率之和等于1,现容器II的温度比容器I低，相当于容器I降温,平衡正向移动，

容器II中CO2的转化率减小，所以容器I中CO的转化率与容器II中C02的转化率之和

小于1,D不正确；

故选C。

19.酶的浓度一定A温度过高，酶的活性下降甲

【详解】(1)由图I分析，反应物浓度增大到一定限度，反应速率不再上升，说明决定化学

反应速率的主要因素是酶的浓度，故答案为：酶的浓度一定；

(2)由图II分析，A点的反应速率最快，催化效率最高，故答案为：A；

答案第16页，共10页

(3)A点到B点曲线急剧下降是由于温度升高，酶的活性急速下降，故答案为：温度过高，

酶的活性下降；

(4)由图H可知，0~25c范围内，温度越高，反应速率越快，所以甲试管转入25c的水浴中

加热时反应速率加快；乙试管在75c的水浴中加热时，酶已经失活，故乙中无催化反应发

生，故答案为：甲。

20.(1)温度2

+

(2)4H+4r+O2=2I2+2H2O溶液酸性越强，KI溶液变色越快升高温度为了形成

对比实验，说明实际发生反应的是H+

【详解】(1)①由表中的数据可知，实验记录了不同的温度下，显色时间长短不等，所以该

实验的目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：温度；

②由表中的数据可知，温度每升高10℃,显色时间变为原来的一半，则反应速率增大为原

来的2倍；故答案为：2；

(2)①实验II中加入稀硫酸，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为4可+41+0产212+2也0,

+

故答案为：4H+4I+O2=2I2+2H2O；

②实验I是加10mL蒸储水，长时间放置未见明显变化，11是10mL0.1mol/L的硫酸，3min

后溶液变蓝，山是10mL0.2moi/L的硫酸，Imin后溶液变蓝，说明溶液酸性越强，KI溶液

变色越快，故答案为：溶液酸性越强，KI溶液变色越快；

③增大实验II反应速率还可以采取升高温度的措施，故答案为：升高温度；

④实验II是10mL0.1mol/L的H2s。4溶液，实验IV是10mL0.1mol/L的K2so4溶液，II会出

现蓝色，而IV未见明显变化，是为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+；故答案为：

为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+。

21.bd30.lmol/(L-min)减小40%

【详解】2min时化学反应达到限度(温度仍为t°C),此时B还有0.6mol,转化的B的浓度为

Imol-0.6mol=()2mo)/L>并测得c的浓度为0.6mol/L,则1：x=0.2：0.6,解得x=3,则该

2£

反应的化学方程式为2A(g)+B(g)=xC(g)

开始n(mol)210

转化n(mol)0.80.41.2

平衡n(mol)1.20.61.2

(l)a.该反应为反应前后气体体积不变的反应，则任何时刻体系的压强都不变，所以不能根据

容器中的压强不变判定平衡状态，a错误；

b.A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1,为不同物质的正逆反应速率之比等于化学计

量数之比，达到平衡状态，b正确；

答案第17页，共10页

C.反应前后气体的质量、体积恒定不变，故不能根据容器内混合气体的密度不变来判定化学

是否达到平衡状态，C错误；

d.A的百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态，c正确；

e.由上述分析可知，B和C的物质的量浓度之比为1：2,不等于1：3,因此此时反应不处

于平衡状态，e错误；

故合理选项是bd；

QAmol

(2)根据上述分析可知,x=3,用B表示该反应的平均反应速率v(B)=2L=01mol/(Lmin)；

2mm

⑶保持温度不变，增大容器体积，气体的压强减小，使物质的浓度降低，则正反应速率减

小；

(4)化学反应达到限度时，A的转化率为中=竺绊'100%=40%。

2moi

22.(1)反应进行1分钟收集到氢气的体积

(2)13固体表面积的大小

(3)13

(4)铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快随着反应的不断进行，

盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢

(5)D

(6)0.05mol・LfminT2.3mol3mol1423CD

【分析】(1)比较反应速率需要测定相同时间内产生氢气的体积；

(2)研究盐酸的浓度对该反应速率的影响需要保持其他条件不变；实验1和2铁块的形状不

一样；

(3)根据外界条件对反应速率的影响分析判断；

(4)根据外界条件对反应速率的影响分析判断；

(5)曲线a变为曲线b反应速率加快，但产生氢气的量不变，由此分析解答；

Ac

(6)根据v=7计算0〜2min内Z的平均反应速率v(Z)；根据Z的反应速率计算Y的反应速

At

率，根据△n=v・At・V计算Y、Q参加反应的物质的量，从而确定反应开始n(Y)、n(Q)；计

算X的平均反应速率，同