一定物质的量的浓度溶液的配置

第第#页是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A.①③ B•①②④ C•①②④⑤ D•①②③④_1一_11、配制480mL0.5mol•L的NaOH溶液，试回答下列问题。（1）计算：需要NaOHS体的质量为 。（2） 配制方法：设计五个操作步骤。向盛有NaOHS体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 2cm〜3cm处；NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2〜3次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序 。（3）某学生实际配制NaOF的溶液的浓度为0.48mol•L-1，原因可能是 。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体 B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水C、溶解后的烧杯未经多次洗涤 D、胶头滴管加水定容时仰视刻度12、某实验需要100mL、1mol/L的NqCO溶液，现通过如下操作配制：把称量好的固体NaCO放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用 （填仪器名称）搅拌把①所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）继续加蒸馏水至液面至刻度线1〜2cm处，改用 （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2〜3次，每次洗涤的溶液小心转入容量瓶，轻轻摇匀将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是 （填序号）。（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL,则该溶液的质量分数为 。（4）若取出20mL配好NaCO的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 L（5）在配制100mL1mol/L的NaCO溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）用拖盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液13、实验室用固体烧碱配制500mL0.32mol•L_1的NaOHS液。需称量 g的烧碱固体，固体应放在 置于天平左盘称量。配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号） 。A、烧杯 B、量筒C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 （填仪器名称）。由于操作上的不规范 ,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 :偏高的是B、称量时间过长DB、称量时间过长D、容量瓶洗净后未烘干C、溶液未冷却即转入容量瓶E、定容时俯视刻度线 F、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充14、常温下，将20.0g14%的NaCI溶液跟30.0g24%的NaCI溶液混合，混合后得到密度为1.17g.cm-3的溶液。请计算：TOC\o"1-5"\h\z混合后溶液中NaCI的质量分数为 。混合后的溶液的物质的量浓度为 。在1000g水中需加入 ol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)。15、实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•m匚1，质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 。取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释到200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为 。将13g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，放出的”在标准状况下的体积为 。将生成的H通过足量的灼热CuO则被还原出的铜的质量为 (假设氢气在反应中 没有损失)。16、现用质量分数为36.5%、密度为1.20g•cm3的浓盐酸来配制100mL1.5mol/L的稀盐酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：上述仪器中，在配制稀盐酸时用不到的有 (填代号)。经计算，需浓盐酸的体积为 。现有①10mL②20mL ③50mL ④100mL四种规格的量筒，取用浓盐酸应选用的量筒是 (填代号)。在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填序号)。洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中稀释后的盐酸在空气中放置过久定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线17、现用质量分数为98%密度为1.84g•cm3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol•l"的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 (填代号)。经计算，需浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)；现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 。(填代号)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和 2〜3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度 cm处，改用 滴加蒸馏水到凹液面的最低 点与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。⑷定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将 (选填“偏高”、“偏低”或“不变”18、欲用98%勺浓硫酸(g=1.84g•cm3)配制成浓度为0.5mol•L_1的稀硫酸500ml。选用的主要仪器有：① ② ③ ④ ⑤ 。请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓HSO B•反复颠倒摇匀 C•用胶头滴管加蒸馏水至刻度线洗净所用仪器 E •稀释浓HSQF•将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为 ⑶简要回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z所需浓硫酸的体积为 mL如果实验室有15mL20mL50mL_的量筒应选用 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 (“偏高”、“偏低”、“无影响”)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是 ,若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 。在转入容量瓶前烧杯中液体应 ,否则会使浓度偏 并洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度 仰视则使浓度19、用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：需要取浓硫酸 mL配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 1~2cm如果实验室用98%的浓硫酸(密度为1.8g•cm3)配制3.6mol•L-1的稀硫酸250mL计算所需浓硫酸的体积为 mL在实验时应用 取浓