第二章化学物质及其变化第一节分类

第二章

第一节物质的分类简单分类法及其应用思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？图书管理员将图书按图书科目进行了分类大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？超市按照商品的用途将商品进行了分类。如何在超市中找到你想吃的薯片？服

装食

品办公用品……水果膨化食品饮品粮食……练习：生活中还有哪些常见的分类是为了方便人类的生活呢？超市图书馆电脑资源管理上网浏览搜索垃圾分类。。。。。。对在座同学的分类分为：3、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型。分别是?背景知识回顾：1、初中学习中，将元素分为金属元素和

非金属元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn、等属于元素，O、S、P、Cl等属于

元素。2、对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们酸

、

碱

、

盐

、

氧化物。置换反应化合反应复分解反应分解反应BaCl21、NaCl

2、HClO33、H3PO4KClO3HNO3NaClO3H2SO4N2

HCl气体42CuSO 5H

O●C√l2KCl

NaClO√HC√l4、空气√练习：下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中的物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。一、物质的简单分类及其应用1.分类的目的：2.分类的标准：3.分类的意义：4.常用的分类方法：方便查找应用

根据组成或性质方便学习和研究几个重要概念：纯净物：由同一种物质（分子）组成。混合物：由不同种物质（分子）组成。单质：由同一元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化合物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。物质混合物单质纯净物化合物碱盐酸氧化物金属单质非金属单质Cu、Fe等O2、H2等CuO、H2O等HCl等NaOH等NaCl等空气、碘酒等特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。（1>树状分类法—对同类事物进行再分类由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法。Na2CO3钠

盐碳酸盐Na2CO3(2)交叉分类法：含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3钠盐以所含阳离子不同进行分类以所含阴离子不同进行分类分类的标准盐的交叉分类法：由以上的学习，你能总结一下两种分类方法的异同吗？1.树状分类法:对同一分类进行再分类,系统性强,适合层次包含关系2.交叉分类法:至少同时运用两种分类标准,弥补单一标准的不足如何进行分类？确定分类标准选择分类方法得出正确分类酸的分类元素：酸按电离出H+数目多少：：按挥发性：挥发性酸（盐酸、硝酸等）、难挥发性酸（如：硫酸、磷酸等）无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）一元酸HCl、HNO3二元酸H2SO4

、H2CO3、H2S三元酸H3PO4…………强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI

弱酸：H2CO3、HF、HClO、H2S、H2SO3、按酸性强弱：H3PO4、CH3COOH含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）H2CO3按是否含氧H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸无氧酸一元酸二元酸酸的交叉分类法碱的分类NaOH

Ba(OH)2Fe(OH)3

Mg(OH)2可溶性碱:KOHNH3.H2O难溶性碱:Cu(OH)2按溶解性按强弱分碱强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2按电离出

OH-数目多少分：一元碱：LiOH、NaOH、KOH、NH3·H2O二元碱：Ba(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2多元碱：Fe(OH)3碱的交叉分类图：NaOHKOHNH3.H2OBa（OH）2强碱弱碱Mg（OH）2可溶性碱二元碱不溶性碱一元碱盐的分类1.按溶解性分:可溶性盐:

K+Na+

NH

+

NO

-4

3、PO43-、AgCl、BaSO43.按阴、阳离子来分:阳离子：Na+（钠盐）+NH4

（铵盐）2-（碳酸盐）

PO

3-（磷酸盐）Cl-(氯化物）阴离子：CO3

4难溶性盐:

CO32-2.按组成分：正盐酸式盐（如：NaHCO3、NaHSO4等）碱式盐（如：孔雀石等）Na2SO4KHSO4NaClNaHCO3含氧酸盐无氧酸盐钠盐酸式盐氧化物的分类氧化物氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物不成盐氧化物：不和酸或碱反应生成相应盐。如：NO、CO等。成盐氧化物碱性氧化物：大部分为金属氧化物酸性氧化物：大部分为非金属氧化物两性氧化物：既能和强酸又能和强碱反应…….…….几类氧化合物的概念：酸性氧化物：一类能够与水反应形成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。常见的有CO2、SO3等。碱性氧化物：一类能够与酸反应形成一种盐盐和水的氧化物。常见的有Na2O、CaO、BaO等。两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物，如：Al2O3。不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，如CO、NO、H2O、MnO2等.反应2Ca

+

O2

=2CaOCaO

+

H2O

=

Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC+O2=CO2CO2+H2O=H2CO3H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O规金属与氧气反应生成金属氧非金属与氧气反应生成非金属律化物;氧化物;碱性氧化物与水反应生成碱;酸性氧化物与水反应生成酸;碱与酸性氧化物反应生成盐碱与酸反应生成盐和水；和水；CaCaOCCO2Ca（OH）2H2CO3CaCO3CaCO3金属O2碱性氧化物H2O碱_?_盐非金属O2酸性氧化物H2O酸_?_盐以上反应规律可归纳为下图：金属金属氧化物碱非金属非金属氧化物酸盐练习题A．石灰石C．CaCO3B．Ca（OH>2D．CH42、下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（

）A．Na2CO3C．CH3CH2OHB．CH3OHD．Cu（OH>21、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（

C

）D3、下列物质中属于混合物的是（>A、蒸馏水B、氯酸钾和二氧化锰混合加热完全反应后试管中剩余物质C、含铁70%的三氧化二铁样品D、硫酸氢钠4、下列物质中前者包含后者是的（>A、纯净物、混合物B、单质、纯净物

C、化合物、氧化物D、酸、盐BCA.碱性氧化物 氧化铁B.酸性氧化物二氧化碳CO2C.酸 硫酸H2SO3

D.碱纯碱N