初中化学酸碱盐知识点

★常见的酸酸是一类组成和性质相像的化合物，酸溶于水后能解离出一样的阳离子——氢离子H+硫酸、硝酸、碳酸和醋酸等。〔〕酸溶于水后都能解离出H+和酸根离子，酸就是由氢离子和酸根离子构成的化合物。〔2〕酸的定义：物质溶于水时，解离出阳离子全部是氢离子〔H+〕的化合物。一、浓盐酸1、翻开盛浓盐酸的会看到有白雾消灭〔不是白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。2、纯洁的盐酸是无色的，而工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。3、浓盐酸具有猛烈的腐蚀性。二、浓硫酸1、浓硫酸的特性吸水性：能够吸取空气〔或某些气体〕中的水分，在试验室中常把它作为某些气体的枯燥剂。说明：①浓硫酸吸取水分的过程是物理变化。②浓硫酸作气体的枯燥剂，只能枯燥不与它反响的气体，如O2、H2、CO2等，不能枯燥NH3。③浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀〔即溶质质量分数减小酸都要密封保存。猛烈的腐蚀性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去，而生成黑色的炭。浓硫酸脱水为化学变化。2、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法假设不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应马上用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液〔留意不是马上用布擦净。3、浓硫酸的稀释方法由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并用不断搅动，使产生的热量快速地集中。切不行把水倒进浓硫酸里。口诀：酸入水，勤搅拌，沿器壁。三、探究酸的化学性质1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。2、盐酸和镁条猛烈反响，产生大量气泡。反响的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。3、盐酸和碳酸钠猛烈反响，产生大量气泡。反响的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。4、盐酸与铁锈反响。盐酸能除去铁钉外表的铁锈，溶液由无色变为黄色。反响的化学方程式为Fe2O3〔红棕色〕+6HCl==2FeCl3〔黄色〕+3H2O。除锈后的铁钉能连续与盐酸反响：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。5、盐酸和硝酸银溶液反响，产生白色沉淀。反响的化学方程式为HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。四、盐概念：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。〔1〕NH带正电，与金属阳离子性质相像，因此由NH和酸根离子构成的化合物也是盐，如HO3等都4 4属于盐。〔2〕化学上的盐是指一类化合物的总称，生活上所说的盐单指食盐〔氯化钠把化学上的盐和生活中的盐区分开。五、两种常见酸的性质比较稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞与石蕊、酚酞作用液变色试液变色与某些金属反响Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑与某些金属氧化物反响 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl===CuCl2+H2ONa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O＋CO2↑与某些盐反响 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

CuO+H2SO4===CuSO4+H2ONa2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O＋CO2↑BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl规律总结：酸的化学性质中有两条“生成气体”的反响：酸+活泼金属→盐+H2↑；酸+碳酸盐→盐+CO2↑＋H2O。酸跟金属氧化物的反响，在实际应用中可用来除锈。用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液中浸泡，由于铁锈除去后，铁也能跟酸反响。lO4等含e(S3等含〕2等含Cu2+的盐溶液呈蓝色。AgCl和BaSO4是两种既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。六、复分解反响1、概念：假设两种化合物相互交换成分，生成另外两种的化合物，那么这样的反响就叫做复分解反响。2、表达式：AB＋CD===AD＋CB1〕分解反响就能发生。〔2〕由此可较简洁地写出复分解反响的化学方程式。七、酸的通性1、酸具有通性的缘由：酸溶于水解离出的阳离子全部是H+，故酸的通性实为氢离子的性质。2、酸的通性能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色酸+活泼金属→盐+氢气〔酸一般指稀盐酸或稀硫酸〕酸+金属氧化物→盐+水〔属于复分解反响〕酸+盐→酸+盐〔属于复分解反响〕酸+碱→盐+水〔属于复分解反响〕留意：①酸由氢离子与酸根离子构成，酸的化学性质主要由这两种离子表达，氢离子表达酸的通性，而酸根离子体现酸的共性。例如：硫酸能与氯化钡反响，生成白色硫酸钡沉淀，而盐酸不能。名称主要用途主要用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域，名称主要用途主要用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域，硫酸化学上浓硫酸是常用的枯燥剂盐酸重要的化工产品，用于金属外表除锈、除水垢、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硝酸用于生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料、及冶金、化工等领域拓展：酸在生活、生产和科学争论中有着重要的用途，这主要是由酸的性质打算的。性质打算用途，用途反响性质是重要的学科思想。★常见的碱〔钠〕等。4说明〔〕碱溶于水能解离出金属离子〔或NH〕和HHO在水中会解离出 和 。碱就4是由金属阳离子〔或NH〕和氢氧根离子〔OH-〕构成的化合物。4名称氢氧化钠氢氧化钙〔2〕碱的定义：物质溶于水时，解离出的阴离子全部是氢氧根离子〔OH-名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名

NaOH烧碱、火碱、苛性钠

Ca(OH)2消石灰、熟石灰白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。白色粉末状固体，微溶于水，溶于水时放热不明显，性质氢氧化钠固体易吸水而潮解，有猛烈的腐蚀性用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织、橡胶和印染等

有腐蚀性漂白粉、建筑材料、改进酸性土壤和河流、配波尔多液1〕睛、皮肤、衣服等被腐蚀。假设氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要马上用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。〔2〕有些固体能吸取空气中的水蒸气，在固体外表渐渐形成溶液，这种现象叫潮解，潮解是物理变化。由于氢氧NaOH固体可用于枯燥O2、H2等，但不能枯燥能与其反响的气体，CO2、SO2、HCl二、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化关系CaCO3 CaO＋CO2↑CaOH2O===Ca(OH)2(放热反响)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O拓展：生石灰(主要成分是氧化钙)由于能和水反响生成氢氧化钙，因此可作枯燥剂，一般食品里面的枯燥剂就是生石灰枯燥剂。三、常见碱的化学性质1、氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2、氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能与氯化铜溶液反响，生成蓝色沉淀。2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2===Cu(OH)2↓+CaCl23、氢氧化钠溶液不能与碳酸钠溶液反响，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反响生成白色沉淀。Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH4、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳发生化学反响。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O固体HHH会与O2发生化学反响而变质。〔2〕NaOH溶液不能存放在带玻璃塞的中，由于溶液中的NaOH会与玻璃中的成分SiO2反响〔SiO2＋2 NaOH===Na2SiO3 ＋H2O〕而使瓶塞不易翻开。拓展：氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反响生成碳酸钠，该反响没有明显现象，要证明二者之间发生了化学反响，且同时排解水对该反响的干扰，可实行如下方法：利用“二氧化碳气体被消耗，密闭容器内外形成压强差”的原理，设计一组比照试验。取两个同样大小的软塑料瓶，布满二氧化碳后，分别注入同体积的水和氢氧化钠溶液，盖好瓶盖振荡，比较两个塑料瓶变瘪的程度，加氢氧化钠溶液的塑料瓶瘪得厉害，说明二者之间发生了反响。四、碱的通性1、碱具有通性的缘由碱溶液中都含有氢氧根离子，正是氢氧根离子〕的存在，导致碱具有相像的化学