药学物理化学模拟试卷

药学物理化学模拟试卷A一、选择题1.在密闭抽空的容器中加热NH4Cl(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),平衡时,（A）AK=1,f=1BK=2,f=2CK=3,f=3DK=2,f=12.某反应物反应掉7/8所需时间恰是它反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应的级数是（B）A0级B1级C2级D3级3.熵增加原理可用于（C）A开放体系B封闭体系C孤立体系D都可以4.固溶体的相数是（A）A一相B二相C三相D四相5.可逆电池必须满足的条件（D）A电池的化学变化必须是可逆的B能量的转移必须可逆C电池在工作时所进行的其它过程也必须是可逆的D上面三个条件必须同时满足6.质量摩尔浓度为m的H2SO4水溶液，其离子平均活度a±与离子平均活度系数γ±及m的关系是（C）A、a±,m=γ±(m/mº)B、a±,m=γ±(m/mº)C、a±,m=γ±(m/mº)D、a±,m=4γ(m/mº)7.零级反应A→B半衰期与A的起始浓度和速度常数的关系为：（B）At1/2=2kC0-1Bt1/2=C0/2kCt1/2=2kC0Dt1/2=1/2kC08.确定反应的级数可采用的方法（D）A积分法B半衰期法C微分法D以上方法均可9．下列物理量哪一组皆属状态函数（C）ACp,Qv,H,UBCp,Cv,H,QCP,V,H,UDQP,S,H,G10.1mol单原子理想气体，温度由T1变到T2时，等压可逆过程系统的熵变为△Sp，等容可逆过程系统的熵变△Sv，两者之比△Sp：△Sv等于（C）A2:1B1：1二、判断题1.状态改变后，状态函数一定都改变。（√）2.水的三相点和水的冰点是同一个概念。(X)3.自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。(X)4.孤立体系的熵值永不减少。（√）5.偏摩尔吉布斯函数就是化学势。（√）6.理想溶液混合时，混合前后体积改变量为零，热效应为零。（√）7.绝热过程Q=0，所以它必是一个等熵过程。(X)8.组分数指体系中的物种数。(X)9.任何循环过程必定是可逆过程。(X)10.一切自发过程在热力学上都是不可逆的。（√）三、计算题1. 1mol理想气体在273.15K时做等温不可逆膨胀，系统压力由P降至0.5P,对外做功100J，计算该过程的Q、△U、△H、△S、△A和△G。（15分）解：因为体系为理想气体，所以等温过程△U=0△H=0根据热力学第一定律△U=Q+W得Q=-W=100J△S=△A=△U－T△S=0－273.15×5.76=－1573J△G=△H－T△S=0－273.15×5.76=－1573JB一、选择题1、下列各组物理量中均属于状态函数的是（C）A、USB、WHC、HUSD、PVW2、反应CO（g）+(g)→(g)的△H，下列说法中正确的是（A）A、CO（g）的燃烧热B、（g）的生成热C、CO（g）的生成热D、（g）的燃烧热3、下列各式中属于化学势的是（C）A、B、C、D、4、常温常压下，乙醇（1）—水（2）体系达到平衡时应有（A）A、B、C、D、无法确定5、化学反应0=∑B达到平衡的条件时（B）A、△=0B、△===0C、△=0D、△=06、对于能形成恒沸混合物的溶液下列说法中不正确的是（D）恒沸混合物的气液两相组成相同恒沸点随压力改变而改变若恒沸混合物在P—X图上是最高点，则在T—X图上是最底点通过精馏可以把组成溶液的两组分分离7、通常所指的水的冰点比水的三相点（B）A、高B、底C、相等D、无法比较8、某化学反应的速率常数的单位为S，则该反应的反应级数是（B）A、0级B、1级C、2级D、3级9、确定反应的级数可采用的方法（D）A、积分法B、半衰期法C、微分法D、以上方法均可10、反应2O33O2其反应速率方程式可表示为或则k与k的关系是（C）A、2k=3kB、k=kC、3k=2kD、k=-k11、克劳修斯—克拉佩龙方程式适用于下列哪类两相平衡（D）A、任意B、液固C、气固D、气液或气固12、电极Cl-(a)|AgCl（s）|Ag(s)属于（B）A、第一类电极B、第二类电极C、第三类电极D、第四类电极13、在原电池中，发生氧化反应的电极是（C）A、负极（阴极）B、正极（阳极）C、负极（阳极）D、正极（阴极）14、离子独立运动定律适用于（A）A、无限稀溶液B、弱电解质溶液C、强电解质溶液D、摩尔浓度为1M的溶液15、柯尔拉乌希经验公式Λ=Λ-A，适用于（A）A、强电解质的稀溶液B、弱电解质的稀溶液C、无限稀溶液D、摩尔浓度为1的溶液二、判断题1.状态改变后，状态函数一定都改变。（Ｘ）2.催化剂不能改变化学反应的方向。(√)3.升高温度总是有利于化学反应。(Ｘ)4.孤立体系的熵值永不减少。（√）5.偏摩尔吉布斯函数就是化学势。（√）6.阿伦尼乌斯方程适用于各种类型的化学反应。（Ｘ）7.绝热过程Q=0，所以它必是一个等熵过程。(Ｘ)8.组分数指体系中的物种数。(Ｘ)9.任何循环过程必定是可逆过程。(Ｘ)10.质量作用定律仅适用于基元反应（√）三、计算题1.1mol理想气体在273.15K等温地从10膨胀到，若膨胀是可逆的，试计算此过程的Q、W及气体的、、、、。（15分）2.已知400K时，反应A→B+C的半衰期为500秒，且与反应物A的起始浓度无关。试求：（1）此反应的级数；（2）速率常数k；（3）反应经800秒后A的转化率。（15分）3.银可能受到H2S(g)的腐蚀而发生反应：H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g)，今在298K、p下，将Ag放在等体积比的H2与H2S混合气体中，问：银能否发生腐蚀？巳知298K时，Ag2S(s)和H2S(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能分别为-40.26kJ·mol-1和-33.02kJ·mol-1。（15分）4.298.15K时,电池Ag(s)∣AgCl(s)∣HCl(a)∣Cl2(g,P)∣Pt的电动势E=1.137V。试求：（1）写出该电池z=1mol的电池反应式；（2）计算该温度下电池反应的及K。（15分）计算题参考答案：1.解：因为体系为理想气体，所以等温可逆过程△U=0△H=0根据热力学第一定律△U=Q+W得Q=-W=△S=△F=△U－T△S=0－273.15×19.14=－5230J△G=△H－T△S=0－273.15×19.14=－5230J2.解：(1)因反应的半衰期与反应物的起始浓度无关，所以可判定该反应为一级反应（2）已知400K时，该反应的半衰期为500s，代入下式得解得k=0.001386S-1（3）当t=800s时,代入一级反应速率方程中，解之得yA=0.673.解：（1）在298K、p下所给反应H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g)等体积比的H2与H2S混合气体中，则活度商又知根据代入数据解得根据等温方程可知,当