高中化学第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质第2课时原子结构与元素原子得失电子能力课件鲁科版必修第二册

第2课时原子结构与元素原子得失电子能力学业基础核心素养学考评价学业基础学业要求1．了解原子核外电子的排布规律，认识原子结构示意图的含义。2．能画出1～20号元素的原子结构示意图。3．知道元素原子得失电子能力的判断依据，了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。知识网络一、核外电子排布1．原子核外电子排布的特征：2．电子层电子层数1234567电子层符号____________NOPQ离核远近由________及________电子能量由________到________KLM近远低高3.核外电子排布规律：升高2n2824.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图：原子核电子层该电子层上的电子数核电荷数或质子数5．原子结构与元素性质、元素化合价的关系：(1)原子结构与元素性质的关系：元素种类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般小于______一般大于或等于_________(He为____)原子得失电子的能力一般易___电子一般易____电子既不易______电子，也不易______电子单质具有的性质具有______性具有______性一般不与其他物质反应4482失得得失还原氧化(2)原子结构与元素化合价的关系：二、原子结构与元素原子得失电子能力1．实验探究Na、Mg、K元素的失电子能力：元素NaMgK实验过程实验现象钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，逐渐消失，溶液变____色加热时反应缓慢，溶液变____色比钠与水反应________，反应过程中有燃烧现象，并伴有轻微的爆炸，溶液变____色反应方程式_______________________________________________________________________实验结论与水反应的剧烈程度：________________红浅红更剧烈红2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑K>Na>Mg2.判断依据：

3．原因解释：(1)在电子层数相同时，核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难________而越易________；(2)最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越易________而越难________。水或酸越强越弱失电子得电子失电子得电子[即学即练]1．(双选)下列关于核外电子排布的说法不正确的是(

)A．第n电子层最多可容纳的电子数为n2B．次外层中最多可容纳的电子数为18C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层答案：AD2．下面是某同学所画的某些原子的原子结构示意图，你认为正确的是(

)答案：D3．(原创)陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X元素的原子M层上有4个电子，则X元素为(

)

A．C

B．AlC．O

D．Si答案：D4．某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素叙述正确的是(

)A．是金属元素

B．是惰性气体元素C．其最高价为＋2价D．不能准确判断答案：D5．测定地下水中氡气含量的增加可以作为一种地震前兆。已知氡(Rn)的原子结构示意图为

，试根据氡(Rn)的原子结构预测氡气的化学性质(

)A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应答案：D解析：根据氡的原子结构示意图可知，最外层已经满足8电子稳定结构，所以很难与其他物质发生化学反应。核心素养

答案：C

状元随笔比较半径大小时，电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同时，核电荷数大的离子半径小。[提升1]核电荷数为1～20的元素中，下列叙述正确的是(

)A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素D．最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是非金属元素答案：D解析：A错，最外层只有1个电子的元素如氢元素，属于非金属元素。B错，最外层有2个电子的元素如氦元素，属于非金属元素。C错，原子核外各层电子数相等的元素不一定是非金属元素，如铍元素原子核外有两个电子层，每层上都是2个电子，但铍元素是金属元素。D对，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是氧，氧元素属于非金属元素。

二

等电子微粒[例2]

A、B、C都是核外电子总数为10的微粒。(1)A为中性微粒，如果A的水溶液显碱性，则A是________(填化学式，下同)。(2)B是带电微粒，如果B为阳离子且其水溶液能使紫色的石蕊溶液变红，则B是________；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是________。(3)若1个C微粒中含有5个原子核，带正电荷，可与另一种核外电子数为10的阴离子在加热条件下反应生成两种核外电子总数均为10的中性微粒，则C为________，上述反应的离子方程式为___________________________。NH3H3O＋OH－

状元随笔一个原子只含有一个原子核，因此，微粒中含有几个原子核就有几个原子。

[提升2]两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是(

)A．不同的分子B．不同的离子C．互为同位素D．一个为分子，另一个为离子答案：D

状元随笔微粒中，分子或原子中电子数等于质子数，不显电性；阴、阳离子中电子数一定不等于质子数；一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们可能是不同分子、原子或离子，一定不是一种分子和一种离子。关键能力电子总数或质子总数相同的粒子电子总数或质子总数相同的微粒可以是分子、原子，也可以是离子；可以是单核微粒，也可以是多核微粒。1．电子总数相同的粒子(1)10电子微粒(2)18电子微粒

(3)2电子微粒

学考评价1．在下列电子层上运动的电子能量最低的是(

)A．L

B．KC．N

D．M答案：B解析：原子核外电子是分层排布的，离原子核越近能量越低，而电子层从内到外依次用K、L、M、N……表示，所以在题述电子层中N层上电子能量最高，K层上电子能量最低，故选B。2．下列叙述中，正确的是(

)A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．微粒的最外层只能是8个电子才稳定C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．一般核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层答案：D解析：离核越近区域内运动的电子能量越低，离核越远区域内运动的电子能量越高，故A错误；通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构，最外层是第一电子层时有2个电子为稳定结构，故B错误；两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质不一定相同，如F－和N