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文档简介
第四单元物质构成的奥秘课题3 离子原子的构成原子（不显电性）原子核(带正电）核外电子（—）核电荷数=质子数=核外电子数质子（+）中子（不带电）一、核外电子的分层排布1、电子层电子层数—二三四五六七……符号
K
L
M
N
O
P
Q电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大2、原子结构示意图2
6+8原子核及核内质子数弧线表示电子层电子层上容纳的电子数元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定4、稳定结构人们认为最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构为稳定结构元素的种类最外层电子数元素的化学性质金
属一般少于4个易失电子,比较活泼元素种类最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子,比较活泼5、元素原子结构与元素化学性质的关系元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素一般少于4个不稳定结构比较活泼非金属元素一般多于或等于4个不稳定结构比较活泼稀有气体元素8个电子（He为2个）稳定结构比较稳定元素的化学性质与原子的
最外层电子数
密切相关二、离子1、形成+11
2
81+112
8钠原子Na钠离子Na+7+172
88+172
8氯原子Cl氯离子Cl-失去1个电子得到1个电子带电的原子或原子团阳离子： 核电荷数阴离子： 核电荷数原子中： 核电荷数
=
质子数
=
核外电子数=
质子数
＞
核外电子数=
质子数
＜核外电子数氯离子Cl-+11
2
88+172
86+1682硫原子S+8
2
8练习：判断下列是原子结构图还是离子结构图？1+1182钠原子Na+10
2
8氖原子Ne氧离子O2-钠离子Na+Na＋
Cl-Mg2＋
O2-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1可以省略不写。2、分类：阳离子（带正电）阴离子（带负电）3、表示方法----离子符号离子符号的意义表示每个镁离子带2个单位的正电荷2
Mg2+表示2个镁离子S2-3S2-练习：说出下列符号的意义一个硫离子一个硫离子带2个单位负电荷表示3个硫离子钠与氯气的反应钠原子（Na）+11
2
8
1氯原子（Cl
）+17
2
8
7失去1个电子+11
2
8钠离子（
Na+
）阳离子得到1个电子+17
2
8
8氯离子（
Cl-
）阴离子Na+
Cl-氯化钠的形成过程讨论与思考：原子与离子的区别与联系区
别阳离子 原子失电子1、概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团2、电性上：原子不带电而离子带电
3、结构上：原子是不稳定结构而离
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