化学反应速率图象分析

关于化学反应速率图象分析第1页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三一、反应速率图象分析（1）看起点,终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看下图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213反应速率之比=反应方程式的系数之比第2页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三(2).看变化趋势一、反应速率图象分析第3页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三例：合成氨反应：N2+3H22NH3△H<0

。如图只改变某一条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。请指出:1)处于平衡状态的时间段是哪些?2)t1、t2、t3、t4时刻分别改变什么条件？

3)NH3的体积分数哪个时间段最高?vt1v正t2t3t4v逆v逆v逆v正v逆=td

v正v正增大N2或H2的浓度增大压强

降低温度

加催化剂

tatbtc0渐变突变t第4页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三(2).看变化趋势分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”“小变”和“大变”一、反应速率图象分析第5页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三变式演练1.

右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是()

A升高温度，同时加压。

B降低温度，同时减压

C增大反应物浓度，同时使用催化剂；

D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D第6页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三B变式2.

对于达到平衡的可逆反应:X+YW+Z增大压强则反应速率的变化图象如右下图所示。据此分析X、Y、W、Z的聚集状态是（）A.Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体B.Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体C.X、Y、Z均为非气体，W为气体D.X、Y均为气体，Z、W皆为非气体vV（正）V（正）V（逆）V（逆）时间

t第7页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。

对于mA(g)+nB(g)pC(g)ΔH

﹖有如图所示的变化，则：

①p1与p2

的关系是

；

②m+n与p的关系是

；

③T1

与T2的关系是

；④

ΔH

与0的关系是

。P2>P1T1>T2m+n>pΔH

<0C%t0T2P2T1P2T1P1二、化学平衡图形题先出现拐点——达到平衡所需要的时间少，说明所对应的温度或压强越高(速率大)第8页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三D例:对于可逆反应：A(g)+2B(g)

2C(g)；△H＞0，下列图像中正确的是（）。ＴP-85例6.第9页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三变式1:可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在不同Ｔ,p的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中，n＞e＋f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动图1图2B第10页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三2.一定量的锌与足量的盐酸反应,产生H2的量随时间变化的曲线为实线,在相同条件下,若反应开始时加入少量的CuSO4,其对应的曲线为图中虚线,下列正确的是()t气体的量t气体的量t气体的量ABt气体的量CDC若为足量的锌与一定量的盐酸反应,其他不变,又该如何?第11页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三200C300C100C转化率压强0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+n

p+q>△H0看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线>A（1）转化率——压强——温度曲线三.复杂图象的解法第12页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三B的含量温度01.01107Pa1.01106Pa练习TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+np+q<等温线△H0>（2）含量——压强——温度曲线第13页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三综合应用某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)为吸热反应，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（）

(A)平衡混合气中R的质量分数(B)达到平衡时G的转化率(C)平衡混合气中G的质量分数(D)达到平衡时L的转化率C第14页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三变式2.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）△H>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量0

xY第15页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三

3.(05全国卷Ι)右图是温度和压强对X＋Y22Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是:A.X和Y中只有一种为

气态，Z为气态B.X、Y、Z均为气态C.上述可逆反应的正反

应为放热反应D.上述反应的逆反应的ΔH<0第16页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三对于反应：2A+B2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如右图所示，则：⑴T0对应的V正与V逆的关系是_________.⑵正反应为________热反应.⑶A、B两点正反应速率的大小关系是:________________.⑷温度T<T0时，C%逐渐增大的原因是:_______________.C%T0T0BA···CV正=V逆放V(A)正＜V(B)正反应正向进行四,其他类型的图象关键：平衡时反应物的转化率最大（或生成物含量最高）第17页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三2.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0在400℃2MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,下列叙述正确的是()A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d和点e处n(N2)不一样D.其他条件不变,500℃下反应至t1时刻,n(H2)比图中点d的值大...abc..NH3H2t1t2tden0AD关键:交点并非平衡点第18页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三3、对于mA（s）＋nB（g）pC（气）；△H<0的可逆反应，在一定温度下达到平衡时B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是()A.m+n＜pB.n＞pC.x点的状态是v正＞v逆

D.x点比y点的反应速度慢0xy压强B%C、DP-85例7第19页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三4、.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)C(g)△H<0符合如图Ⅰ所示关