分子的极性和分子间作用力

关于分子的极性和分子间作用力第1页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三ClCl共用电子对ClCl2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，为非极性分子只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向，∴分子是非极性分子第2页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三非极性分子：电荷分布均匀对称的分子2.分子的极性正电荷重心和负电荷重心相重合的分子一、键的极性和分子的极性第3页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子第4页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三非极性分子：电荷分布均匀对称的分子极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子正电荷重心和负电荷重心相重合的分子第5页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三分子极性的判断方法1.双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性2.多原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型第6页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三若空间构型不对称，则为极性分子双原子分子：HClNOHBrV形分子：H2OH2SSO2三角锥形分子：NH3PH3四面体:CHCl3CH2Cl2CH3Cl第7页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三若空间构型对称，则为非极性分子直线形分子：CO2CS3C2H2平面正三角形：BF3BCl3正四面体：CH4CCl4CF4第8页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。小结：第9页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三巩固练习：下列叙述正确的是（）：凡是含有极性键的分子一定是极性分子。极性分子中一定含有极性键。非极性分子中一定含有非极性键。非极性分子中一定不含有极性键。极性分子中一定不含有非极性键。凡是含有极性键的一定是极性分子。非金属元素之间一定形成共价键。离子化合物中一定不含有共价键。2第10页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三1、分子间作用力分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力.二、分子间作用力及其对物质性质的影响第11页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三2.分子间作用力的特点(1).广泛存在（由分子构成的物质）(2).作用力弱(3).主要影响物质的物理性质（熔沸点）由分子构成的第12页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三化学键分子间作用力力概念存在范围作用力强弱影响的性质相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内、原子间分子之间较强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较第13页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三课堂练习离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是（）A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4B第14页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三

2判断：（1）范德华力与相对分子质量的关系

单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子HClHBrHI

Ar相对分子质量36．581128

40范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00

8.50熔点/℃-114.8-98.5-50.8

沸点/℃-84.9-67-35.4

第15页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三【总结】一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高第16页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三(2)范德华力与分子的极性的关系分子相对分子质量分子的极性熔点/℃沸点/℃CO28极性-205.05-191.49N228非极性-210.00-195.81第17页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三【总结】相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大第18页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三课堂练习比较下列物质的熔沸点的高低CH4＿CF4＿CCl4＿CBr4＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2Te＜＜＜＜＜＜＜联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?第19页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三第20页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三三氢键1.氢键：由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力。2.氢键的表示方法:X—H…Y第21页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三3.氢键的形成条件:⑴有X-H共价键，X原子电负性强，原子半径小，如F、O、N等。⑵X—H…Y中的Y必须电负性强、原子半径小、具有孤对电子。X、Y可以相同，也可以不同。(3)原子半径小：FNO第22页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三4.氢键的特点:（1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多（2）一种特殊的分子间作用力,不是化学键（3）存在范围：分子间或分子内第23页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三5.氢键的存在:第24页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三第25页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三冰晶体中的孔穴示意图第26页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三5.氢键的存在:第27页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三6.氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高⑵氢键的存在使物质的溶解度增大（3）解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。第28页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三课堂练习下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B第29页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键C.氢键D.范德华力课堂练习A第30页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三D下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素第31页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三

根据中心原子最外层电子是否全部成键判断全部成键——一般为非极性分子：例如：CH4BF3CO2

未全部成键——一般为极性分子：例如：H2ONH3第32页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三ABm分子极性的判断方法

将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。物理模型法第33页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。180ºF1F2F合=0OOC第34页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三HOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子第35页，讲稿共38页，2023年5月2日，星期三HHHNBF3：NH3：120º107º18'

三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极