化学平衡常数及应用习题

关于化学平衡常数及应用习题第1页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三回顾：1、定义：2、表达式：

{c(C)}p{c(D)}q

{c(A)}m{c(B)}n

K=3、意义：平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明反应可以进行的越完全，即反应物转化率也越大如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)c(NH3)2c(N2)·c(H2)3

K

=第2页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三4、影响因素：即对于给定的化学反应，平衡常数只与温度有关。5、利用K可判断反应的热效应⑴若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应⑵若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应6、判断可逆反应是否达到平衡及反应进行的方向(1)QC＝K，可逆反应处于平衡状态(2)QC＜K

，可逆反应向正方向进行(3)QC＞K

，可逆反应向逆方向进行第3页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三1、下列化学平衡常数的说法正确的是：A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C．改变温度，平衡常数一定改变D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变BC知识点一化学平衡常数概念的理解第4页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三2、在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是：A．K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大B．K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大B第5页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三3、关于C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（

）

C第6页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三知识点二平衡常数的应用（一）判断反应进行的程度:4、25℃时反应N2(g)+O2(g)

2NO(g)的K=1×10-30，下列说法正确的是：

A．由于反应速率太慢，25℃时，几乎不发生反应B．25℃时N2和O2基本上没有进行反应C．平衡时NO实际上几乎全部分解为N2和O2。D．可以研究选择适当的催化剂，在该条件下利用此反应固定氮气AB第7页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三（二）判断反应进行的方向:5、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)

△H=-98kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时v(正)

v(逆)（填“＜”、“＞”或“＝”）。＞第8页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三（三）判断反应的热效应:6.已知：CO(g)

+

H2O(g)

H2(g)

+

CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

830

1000

平衡常数K

10

9

1

0.6

试回答下列问题

（1）上述反应的正反应是

反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率

（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强

（填“增大”、“减小”或“不变”）。放热增大不变第9页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三知识点三平衡常数的计算7、反应SO2(g)+NO2(g)

SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？K=140%、60%第10页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三8、已知密闭容器中在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在5000℃时K=9，如果开始时CO(g)和H2O(g)的浓度均为0.02mol/L，计算在此条件下，CO(g)的转化率最大是多少？[注明]化学平衡状态是反应进行的最大限度，某反应物在给定条件下，平衡时具有最大的转化率。75%第11页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三9、在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡，若k=1求：①CO的平衡浓度和平衡转化率。②若温度不变，上述容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，反应达到平衡后CO的平衡浓度和平衡转化率是多少。③若温度不变,要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少。0.25、50%0.1、80%8第12页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三10、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=4.0，试判断：（1）当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？

正向进行66.7%第13页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三课堂检测：1．关于化学平衡常数的叙述正确的是

(

)

A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数

B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D．浓度商Qc<K时，v正<v逆C第14页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三2、某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(

)

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C．温度越高，K一定越大

D．如果m＋n＝p，则K＝1A第15页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三3、当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)

2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其c(NO2)2/c(N2O4)值

(

)

A．变大

B．不变

C．变小

D．无法确定

B第16页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三4、已知可逆反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)

ΔH<0。T℃时，在体积为2L的密闭容器中(容积不变)通入3molA和1molB，经过2min的时间该反应达到平衡状态(假设温度不变)，剩余的B的物质的量为0.8mol，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。请回答下列问题：(1)整个反应过程中，生成B的平均反应速率为__。(2)x＝______，平衡常数K＝_____，升高温度时，K_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。0.05mol/(L.min)41/27减小第17页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三(3)如果向该平衡体系中通入少量氦气，增大反应体系的压强，那么化学平衡的移动方向是_____。(4)若温度不变，再向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃时达到新的平衡，则平衡常数K

(填“增大”、“减小”或“不变”)。不移动不变第18页，讲稿共20页，2023年5月2日，星期三5、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反