河南省鹤壁市第六中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

河南省鹤壁市第六中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于合金的说法正确的是

①合金至少含两种金属

②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金属

④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金A．①②

B．②③⑤

C．③④

D．③参考答案：C2.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为()A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙＝丙

C．甲＝丁<乙＝丙

D．丁<甲<乙<丙参考答案：B3.将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是Ａ．当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为100mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L

C．参加反应的金属的总质量一定是6.6gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol参考答案：D4.下列各种仪器，常用于物质分离的是①；

②；

③

；

④；⑤；

⑥；

⑦。

A．①③⑦

B．②③⑥

C．①④⑦

D．③④⑦参考答案：C略5.（2015秋?赣州期中）对胶体的下列叙述不正确的是（）A．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B．胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D．由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的参考答案：D考点：胶体的重要性质．

分析：A、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉；B、胶体粒子在直流电场中发生电泳现象；C、胶体粒子较大，光线通过会产生广德散射现象；D、胶体不带电．解答：解：A、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉，故A正确；B、胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷定向移动的缘故，故B正确；C、一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的现象，故C正确；D、胶粒带电，但由于分散剂带相反电荷，故胶体不带电，故D错误．故选D．点评：本题考查了胶体的性质应用，与溶液的区别，主要考查胶体粒子吸附带电离子，胶体粒子是微粒集合体的知识应用6.某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是A.澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2B.品红褪色，可能是Cl2导致的C.氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种D.CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2参考答案：CA、通过澄清石灰水时没有沉淀，可能是气体中不含有SO2，或是含有SO2同时含有HCl，这样反应即使生成CaSO3沉淀也会在过量的HCl作用下溶解。因此A错误。B、当气体中HCl足够多时，部分HCl将Ca(OH)2反应后，剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性，SO2、Cl2就会从溶液中溢出，所以通过品红溶液品红褪色，可能是由于SO2引起，也有可能是Cl2引起，B描述错误。由于Cl2也能与Ca(OH)2反应被吸收，因此原气体中一定存在HCl。再通过氢氧化钠溶液能够吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的气体可以使加热的CuO还原成Cu，则剩余的气体可能是CO、H2中的一种或两种，因此C正确。再通入CaCl2溶液时，前一步反应可能生成的CO2、H2O都不可能反应生成沉淀，因此D错误。正确答案C。7.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是

A．AlCl3和NaOH

B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2

D．AgNO3和NaCl参考答案：A略8.等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（

）

A.无沉淀生成，溶液显红色

B.无沉淀生成，溶液显无色

C.有沉淀生成，溶液显无色

D.有沉淀生成，溶液显红色参考答案：D略9.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略10.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A．木已成舟

B．铁杵成针

C．蜡炬成灰

D．滴水成冰参考答案：C略11.根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋

D．Fe2＋、I－、Br－参考答案：B略12.将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是A．b＞a＝d＞c

B．a＝b＞c＞dC．a＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b参考答案：A略13.下列反应能用H++HCO3-

=

H2O+CO2↑的离子方程式表示的反应是(

)A.碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应

B.碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应C.碳酸氢钾溶液和醋酸溶液的反应

D.碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应参考答案：AA.碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，硫酸钠易溶于水，离子方程式为H++HCO3-

=

H2O+CO2↑，故A正确；B.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，故B错误；C.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，故C错误；D.碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应生成二氧化碳、水和硫酸钡，硫酸钡难溶于水，不能删除，故D错误；故选A。14.在无色溶液中，能大量共存的离子组是()A.K＋、Ca2＋、CO32－、Cl－

B.Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C.K＋、MnO4－、NO3－、Na＋

D.Na＋、SO32－、SO42－、K＋参考答案：DA．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．Cu2＋有颜色，与题意不符，故B不选；C．MnO4-为紫色，与无色不符，故C不选；D．离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故D选；故选D。15.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A.物质的量之比为1:1 B.体积之比为11:16C.氧原子数之比为1:1 D.密度之比为11:16参考答案：B【分析】A．根据n=计算等质量的SO2和CO2的物质的量之比；B.同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比；

C．分子含氧原子数相同，氧原子个数比等于其分子的物质的量之比；D．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。【详解】A．等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比=:=11：16，A项错误；

B．同温同压下，SO2和CO2的体积之比等于其物质的量之比=11：16，B项正确；

C．氧原子数目之比等于分子的物质的量之比，等质量的SO2和CO2含有分子数目之比=11：16，C项错误；

D．同温同压下，SO2和CO2的密度之比等于其相对分子质量之比=64：44=16：11，D项错误；答案选B。【点睛】本题侧重考查阿伏伽德罗定律的推论及应用。D项是推论之一，结合理想气体状态方程PV=nRT，结合V=，n=推出，PM=RT，进而得出同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，在数值上等于相对分子质量之比。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体烧碱配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液．（1）需称量g烧碱，应放在

（填仪器名称）中称量（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）

a、烧杯b、量筒c、玻璃棒d、1000mL容量瓶

e、漏斗f、胶头滴管（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是

，

和药匙；（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为

；（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列

（6）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于

、后用于

；（7）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填下列编号）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（4）中步骤D④加蒸馏水时不慎超过了刻度（8）若实验过程中出现（7）中④这种情况你将如何处理？

．参考答案：（1）2.0；小烧杯；（2）de；（3）托盘天平；500mL容量瓶；小烧杯；（4）定容；（5）CBDFAE；（6）搅拌；引流；（7）②；（8）重新配制．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量，氢氧化钠固体的称量需要在小烧杯中进行；（2）根据实验步骤为称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；（3）依据（2）判断缺少的仪器；（4）依据操作图示判断A操作名称；（5）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序；（6）玻璃棒在溶解操作时用于搅拌加速固体溶解；移液时，应玻璃棒引流；（7）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（8）任何操作导致实验失败且无法补救，都需要重新配制．【解答】解：（1）由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，则根据m=nM=cVM可知需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，氢氧化钠固体的称量需要在小烧杯中进行，故答案为：2.0；小烧杯；（2）根据实验步骤为称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（可用可不用）、500mL试剂瓶，用不到的仪器为：1000mL容量瓶、漏斗；故选：de；（3）依据（2）可知缺少的仪器：500mL容量瓶、托盘天平、小烧杯；故答案为：托盘天平；500mL容量瓶；小烧杯；（4）操作A为定容，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切；故答案为：定容；（5）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：CBDFAE；故答案为：CBDFAE；（6）玻璃棒在溶解操作时用于搅拌加速固体溶解；移液时，应玻璃棒引流；故答案为：搅拌；引流；（7）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；②定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；③配制过程中遗漏了（4）中步骤D，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；④加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；故答案为：②；（8）加水过量，导致实验失败且不能补救，需要重新配制；故答案为：重新配制．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。