湖南省益阳市上码头中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

湖南省益阳市上码头中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

（

）A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLB．该硫酸50.0mL与足量的铁反应可得到标准状况下H220.3LC．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%D．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1

参考答案：A略2.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线参考答案：A略3.通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是①

②

③④

A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是资源化利用的方法之一C.反应的D.反应的参考答案：C【分析】A.反应③中的反应物为CO2、H2；

B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇；

C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高；

D.由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到。【详解】A.反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可以知道，反应①、②为反应③提供原料气，所以A选项是正确的；

B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是

CO2资源化利用的方法之一，所以B选项是正确的；

C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应反应的，故C错误；

D.由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，则，所以D选项是正确的。

所以答案选C。4.下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．还原性强弱：F－>Cl－>I－参考答案：D略5.表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1B．1molFeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2C．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为D.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12参考答案：C6.将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是A．7毫升

B．8毫升

C．11毫

D．13毫升参考答案：D略7.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略8.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—参考答案：答案：D9.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是A.放出热量关系：a<b<92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②C．达平衡时氨气的体积分数：①>③D.N2的转化率：②>①>③参考答案：A10.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为

A．52．5g

B．60g

C．45g

D．37．5g参考答案：D略11.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法错误的是（）A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色参考答案：B【考点】无机物的推断．【分析】A、若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为氢氧化钠，根据转化关系，甲乙分别为钠和氧气，丙可以是氧化钠或过氧化钠，据此分析；B、常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体应为二氧化氮，则丙为一氧化氮，所以甲、乙可以是铜和稀硝酸反应生成一氧化氮也可以是其它金属和稀硝酸的反应生成NO；C、若甲为硫磺燃烧产物即为二氧化硫，则丙为三氧化硫，丁为水，戊为硫酸；D、若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为氯气，若丁为水，则戊为次氯酸，据此分析；【解答】解：A、若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为氢氧化钠，根据转化关系，甲乙分别为钠和氧气，丙可以是氧化钠或过氧化钠，若丙为过氧化钠，则上述反应可能都属于氧化还原反应，故A正确；B、常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体应为二氧化氮，则丙为一氧化氮，所以甲、乙可以是铜和稀硝酸反应生成一氧化氮也可以是其它金属和稀硝酸的反应生成NO，故B错误；C、若甲为硫磺燃烧产物即为二氧化硫，则丙为三氧化硫，丁为水，戊为硫酸，浓硫酸可干燥二氧化硫，故C正确；D、若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为氯气，若丁为水，则戊为次氯酸，次氯酸能使品红褪色，故D正确，故选B．12.下列叙述正确的是()。A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略13.根据下列操作与产生的现象，所得结论正确的是

操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na＋、无K＋B苯酚钠溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊苯酚的酸性比盐酸强C用激光笔照射某有色玻璃丁达尔现象该有色玻璃是胶体DAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)参考答案：CD略14.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是（）A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2 B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20参考答案：C解析：由化合价变化知HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，得到：氧化性HClO3＞O2故A正确；B、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，即生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为45g/mol，可得[n(Cl2)×71+n(O2)×32]/[n(Cl2)+n(O2)],解得：n(Cl2)∶n(O2)=1:2，化学反应方程式为：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正确；C、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4故C不正确；D、若化学计量数a=8，b=3，则该反应为8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，反应转移电子数为20，故D正确，故答案选C15.下列说法不正确的是

A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2

B.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于___

上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用

___

，灼烧后的坩埚应放在____

上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a

蒸发皿

b

石棉网

c

泥三角d

表面皿

e

坩埚钳

f

试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_____

。a

灼烧过程中部分氧化铜被还原

b

灼烧不充分铜未被完全氧化c

氧化铜在加热过程中分解生成铜

d

该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、__

、冷却结晶、___

、自然干燥。（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：____

、______

。（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行

____

次。（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是______

。a

加热温度过高

b

胆矾晶体的颗粒较大c

加热后放在空气中冷却

d

胆矾晶体部分风化参考答案：答案：（1）c

e

b（2）a

b（3）蒸发

过滤

（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少

途径Ⅱ不会产生污染大气的气体

（5）4（6）a考点：本题是一道综合性的实验题，考查了仪器的使用、实验方案的设计与评价、实验基本操作，以及对实验结果的分析。解析：在灼烧过程中铜可被空气氧化，但生成的氧化铜也可被有机物还原，因此（2）题选ab；粗制的氧化铜经途径一制取硫酸铜会产生二氧化硫，污染空气，且耗酸较多，而途径而相对经济环保。测定胆矾结晶水含量，需要先称两胆矾晶体质量、坩埚和晶体的总质量，加热至晶体完全变为白色粉末后坩埚和粉末的总质量，继续加热后再次称坩埚和粉末的总质量，且前后两次差值小于0.1g，因此至少4次。x值偏高，即测出水的含量偏高，加热温度过高会使硫酸铜分解为氧化铜；若加热后放在空气中冷却会使硫酸铜吸水，则x值偏低；而bd对实验结果无影响。拓展：解此类题目，要求考生掌握常用实验仪器的正确操作，结合实验原理分析、理解实验步骤。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及

。（2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：

假设实验验证方法及现象假设1

白色浑浊物是BaSO3。

。假设2

白色浑浊物是BaSO4，造成原因是

。把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。假设3

白色浑浊物是BaSO4，造成原因是

。反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。请把上表填充完全。（3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：

、

；（4）请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是

。参考答案：（16分）⑴（3分）BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度

⑵（6分）

假设1

在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清（2分）假设2BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸（2分）

假设3SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸（2分）

⑶（4分）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

或SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2

=2H2SO4

（2分）；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（2分）

（三种答对两即可）⑷（3分）BaCl2溶液中混有Ba（OH）2

或含有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可。

略18.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：①WU4++XU-==WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。请回答下列问题：(1)写出Y2X2与水反应的化学方程式：________________。(2)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是__________(写化学式)。(3)U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。(4)常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_________。

(5)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。参考答案：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(2)H2O

(3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

(4)1×1010

(5)

8.7×10-7

N2H6(HSO4)2解析：本题考查元素的推断，①根据化学反应方程式，推出此反应式NH4＋＋OH－=NH3＋H2O，都含有于NH3，H2O的沸点最高；（3）是H2O2与FeSO4的反应，利用H2O2的氧化性把Fe2＋氧化成Fe3＋，即离子反应式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋；（4）Y2VX3的化学式为Na2CO3，pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1，加入石灰乳后得到溶液为NaOH，此时溶液中水电离c(OH－)=c(H＋)=10－13mol·L－1，因此两者比值为10－3/10－13=103：1；（5）组成的分子式为N2H4，其电子式为：；联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2ON2H5＋＋OH－，平衡常数K1=c(N2H5＋)×c(OH－)/c(N2H4)=K×Kw8.7×107×1×10－14=8.7×10－7；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与过量硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。【点睛】本题难点在(4)的计算，Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32－水解，水电离出的H＋一部分与CO32－结合，因此水电离出的OH－：c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1，反应后溶液中的溶质为氢氧化钠，对水的电离产生抑制，水电离出的c(H＋)等于水电离的c(OH－)，即为10－13mol·L－1，从而求出反应前后水电离出的c(OH－)比值。19.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。A．核能源已日益成为当今世界的主要能源。（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右图)，则UO2晶体U4+的配位数为

▲

；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有

▲

；

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键

E．配位键根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为

▲

；写出一种与CO32－互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式

▲

。（2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF6属于

▲

晶体。’（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式

▲

。B．硝基苯