2022-2023学年湖南省邵阳市桥头中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年湖南省邵阳市桥头中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是（

）

A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸 C．NaHCO3

+

NaOH；

NaHSO4

+

NaOH D．BaCl2

+

H2SO4；

Ba(OH)2

+

Na2SO4参考答案：D2.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－

Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是(

) A．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

B．x=4 C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol

D．S4O62－是还原剂参考答案：A略3.A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（）A．原子序数A＞B B．核外电子数为B＞AC．原子半径A＞B D．离子半径B2+＞A﹣参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构，可知均为10电子微粒，则A为F，B为Mg，以此来解答．【解答】解：A．Mg的原子序数为12，F的原子序数为9，则原子序数A＜B，故A错误；B．F、Mg的核外电子数分别为9、12，则核外电子数为B＞A，故B正确；C．Mg位于第三周期，F位于第二周期，则原子半径A＜B，故C错误；D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径B2+＜A﹣，故D错误；故选B．4.下列各组微粒中，具有相同电子数的是A、K+和Ne

B、Na和F－C、H2O和NH4+

D、OH－和F参考答案：C略5.假酒中严重超标的有毒成分主要是：（

）A．CH3CH2OH

B．CH3OH

C．CH3COOCH2CH3

D．CH3COOH参考答案：B略6.下列措施是为了降低化学反应速率的是(

)A．把石灰石固体研细后与盐酸反应B．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂C．食品放在冰箱中贮藏D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热参考答案：C略7.如果把12C的相对原子质量定义为24，以0.024kg12C所含的C原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是

A、浓硫酸（98%）的物质的量浓度

B、常温下氯化钠的溶解度

C、标准状况下气体摩尔体积

D、1克拉钻石所含的C原子数参考答案：BD略8.．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

(

)

A．蒸发

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取参考答案：C略9.下列物质的分类合理的是（）A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO3、NOB.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱C.混合物：盐酸、石灰石、水煤气、氢氧化铁胶体D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3参考答案：C10.21世纪人类正由“化石能源时代逐步向多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是A．电力

B．核能

C．太阳能

D．氢能参考答案：A略11.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是A.该反应中NH3被还原

B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.若管道漏气遇氨就会产生白烟

D.生成1molN2有6mol电子转移参考答案：A【详解】A、反应中氮元素化合价升高，失去电子被氧化，氨气是还原剂，故A错误；B、在反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，Cl元素的化合价由0价降低为-1价，氯气表现出氧化性，故B正确；C、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故C正确；D、在反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，N元素的化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确。答案选A。12.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（

）A．CuCl2

B.FeCl2

C.FeCl3

D.AlCl3参考答案：D13.关于SO2与NO2的下列说法错误的是A.都能与NaOH溶液反应生成两种盐 B.都能使石蕊试液变红C.都是引起光化学烟雾的大气污染物 D.工业制硫酸、硝酸时要用到它们参考答案：C【详解】A、SO2为酸性氧化物，若SO2过量：SO2＋NaOH=NaHSO3，若SO2不足：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，NO2与NaOH反应：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，故A说法正确；B、SO2溶于水后生成H2SO3，能使石蕊试液变红，NO2溶于水：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3能使石蕊试液变红，故B说法正确；C、SO2、NOx都是引起酸雨的主要的物质，引起光化学烟雾的大气污染物是NOx，故C说法错误；D、工业制硫酸：S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，工业上制备硝酸：2N2＋3H22NH3、4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故D说法正确。【点睛】易错点是选项A，学生知道SO2溶于水后生成H2SO3，H2SO3为二元中强酸，与NaOH反应生成Na2SO3或NaHSO3，但对NO2能否与NaOH反应不清楚，熟记NO2与NaOH发生：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，同时还应记住的有NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。14.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案：C略15.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是：

（

）

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为__________。（2）某同学设计了如下图所示装置，研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO。①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、_______。②玻璃管的作用是_________。③若需使反应停止.可采取的操作是________。（3）如要在上图a管处连接收集NO气体的装置，合理的是______(填字母)。（4）工业上利用氨气和氧气制取NO的方法是(填化学方程式)__________。参考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(2)①U形管右侧溶液颜色变蓝(或铜丝部分溶解)

②接收被气体压出U形管的液体

③关闭铜丝附近导气管上的旋塞

(3)C、D

(4)4NH3+5O24NO+6H2O解析：（1）实验室用金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水制取NO的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、U形管右侧溶液颜色变蓝或铜丝部分溶解；②玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体；③关闭铜丝附近导气管上的旋塞，产生的气体将U形管右端的溶液排开，铜丝与溶液分开，反应停止；（3）一氧化氮能与空气中的氧气反应且能污染空气，不能用排空气法收集，不溶于水且不与水反应可以用排水法收集，故符合的收集装置有CD，答案选CD；（4）工业上利用氨气和氧气在催化剂的作用下加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：

。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：

。参考答案：（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。18.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第

一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元