江苏省无锡市东亭中学高一化学期末试题含解析

江苏省无锡市东亭中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是（

）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e－===CuC．a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色参考答案：C略2.检验淀粉已完全水解的试剂

A、新制的Cu（OH）2悬浊液

B、碘水

C、NaOH溶液

D、稀硫酸参考答案：B略3.下列元素中金属性最强的是A．K

B．Na

C．Al

D．Mg参考答案：A4.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：DA项，正丁烷与异丁烷结构不同，所以性质不同，但都属于烷烃，化学性质相似，不能作为互为同分异构体的判断依据，A错误；B项，二者的结构不同，是不同的物质，所以物理性质不同，B错误；C项，二者的结构不同，都属于烷烃，具有相似的空间结构，C错误；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，分子内碳原子的连接方式不同，即结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。5.标况下将VL（摩尔质量为Mg·mL-1）的某气体溶于1L水中，得到溶液的密度是ρg·mL-1，则此溶液物质的量浓度是（

）。（A）mol·L-1

（B）mol·L-1（C）mol·L-1

（D）mol·L-1参考答案：B略6.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，

③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是：A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－参考答案：A略7.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（

）离子Na+Fe3+Cl-X个数3a2aabA.NO3-、4a

B.OH-、8a

C.SO42-、4a

D.SO42-、8a参考答案：C略8.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是

（

）

A．干冰

B．过氧化钠

C．氯化镁

D．碘参考答案：C略9.列叙述中不正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均易溶于水B．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2反应得到白色沉淀C．Na2CO3和NaHCO3各1mol分别与足量盐酸反应，放出CO2一样多D．Na2CO3和NaHCO3固体分别与相同质量分数的盐酸反应，产生气体的速率是NaHCO3大参考答案：B10.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于A．是否是大量分子或离子的集合体

B．分散质粒子直径的大小C．是否能透过滤纸

D．是否为均一、稳定、透明的外观参考答案：B略11.科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质。以下对第114号元素的叙述正确的是（

）A．是副族元素

B．是非金属元素C．最高正化合价为+4价

D．最外层有6个电子参考答案：C略12.下列叙述正确的是(

)。

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略13.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．反应剧烈程度：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B解析：相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为：①4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。①产生红棕色气体，②产生无色气体，C错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D错；1molCu和浓硝酸反应消耗4mol硝酸，1molCu和稀硝酸反应消耗mol硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B正确。14.下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是A、化合反应

B、复分解反应

C、分解反应

D、置换反应参考答案：B略15.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制500mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、_______。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。a．某同学观察液面的情况如图所示b．没进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．试比较元素的非金属性SiGe（用“＞”或“＜”表示）．②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置

．根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是

．③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是（填“硅”或“锗”）．（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因

．冶炼金属镓通常采用的方法是．②为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、和

．参考答案：（1）①＞；②第四周期第ⅣA族；用半导体材料；③锗；（2）①它们原子的最外层电子数都是3个；电解法；②NaOH溶液；稀硫酸或盐酸．考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）①同主族自上而下元素的非金属性减弱；②锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅣA族；处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料；③非金属性越强，与氢气反应越容易；（2）①Al与Ga处于同主族，最外层电子数相同，具有相似的化学性质；Ga的金属性比Al强，应采取电解法冶炼；②利用Ga（OH）3是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物．解答：解：（1）①同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性Si＞Ge，故答案为：＞；②锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅣA族；处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料，故答案为：第四周期第ⅣA族；用半导体材料；③非金属性Si＞Ge，非金属性越强，与氢气反应越容易，故Ge与氢气反应较难，故答案为：锗；（2）①Al与Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相似的化学性质；Ga的金属性比Al强，应采取电解法冶炼，故答案为：它们原子的最外层电子数都是3个；电解法；②GaCl3溶液与将反应生成Ga（OH）3，再利用Ga（OH）3是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物，故需要的试剂还有：NaOH溶液、稀硫酸或盐酸，故答案为：NaOH溶液；稀硫酸或盐酸．点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重同主族元素化合物性质相似性与递变性考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握．18.人类最早使用的金属材料是

，金属材料包括

和

，当今世界使用最多的三种金属是

。21世纪最重要的金属材料是

。参考答案：铜，金属和合金，铁、铜、铝。钛合金

略19.某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。（1）参加反应的锌的质量：甲___________乙_________丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。（2）反应速率，甲__________乙，原因___________。（3）反应完毕所需时间：乙____________丙，原因是__________。参考答案：(1)=

=

(2)<

乙中c（H+）是甲的两倍

(3)>

乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同，但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高，速率更快，消耗时间短【分析】（1）反应的实质为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，结合反应的离子方程式判断；（2）相同浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中氢离子浓度较大；（3）丙中硫酸的物质的量浓度