广西壮族自治区桂林市四塘联中学高三化学联考试题含解析

广西壮族自治区桂林市四塘联中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C【解析】A项，PH=13也就是意味着，则，所以，所以；B项，发生的化学反应方程式为（该反应为歧化反应），，那么转移电子的数目应该为；C项，乙烯和丁烯的最简式都是，则，所以，；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是，则所含有的氧原子个数也不为。

2.下列关于“不一定”的说法中，不正确的是

A．含氧化合物不一定是氧化物

B．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中不一定含有碳酸盐

C．某物质中滴加碘水后变蓝，该物质中不一定含淀粉

D．将燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体不一定是二氧化碳参考答案：C略3.某溶液所含溶质是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。取两份等体积的该溶液，分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，若V1<V2<2V1，则上述溶液中的溶质是A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．NaOH和Na2CO3

D．Na2CO3和NaHCO3参考答案：C4.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式PbSO4+2H2O-2e-

=

PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极参考答案：C略5.下列叙述正确的是（）

A.

48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B.

常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

C.

0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

D.

标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

参考答案：答案：A

解析：解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1molNO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2＋的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol来计算。

6.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()。A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：AC略7.200℃时11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为

A．5.8

B．23.2

C．

34.8

D．46.4参考答案：B略8.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是

A、用干燥的蓝色石蕊试纸

B、干燥的有色布条

C、气体中通入硝酸银溶液中

D、湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D略9.如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于

①2：7

②5：4

③4：5

④7：2A．①②

B．②④

C．③④

D．①③参考答案：D略10.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()。A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的碳原子数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子参考答案：B略11.将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为(

)A、0.1mol/L

B、0.2mol/L

C、0.4mol/L

D、0.8mol/L参考答案：D略12.下列说法中正确的是（）

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：答案：D解析：离子晶体中阴阳离子排列的方式不同，某个离子吸引带相反电荷的离子的个数也不同。如NaCl为6个；CsCl为8个。故A错。没有外加电场的条件下，金属晶体中就存在自由电子，这也是金属导电、导热的根本原因。B错。一般来说分子晶体有低熔点、低沸点的物理性质。但在常温下不一定均为液态或固态。如I2、P、S等在常温下为固态。C错。原子晶体就是原子间以共价键相结合形成空间网状结构的固体。13.下列叙述错误的是（

）A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量是相等的（保持温度不变）。参考答案：C试题分析：A、设稀释前的硫酸的密度为ρ，根据质量分数的定义，ρ×10×98%/（10×ρ＋10）×100%=ρ×98%/（ρ＋1）=98%/（1+1/ρ），因为硫酸的密度大于水的密度，H2SO4的质量分数大于49%，故说法正确；B、实验室中没有480ml容量瓶，应用500ml容量瓶，故说法正确；C、物质的量浓度的定义，应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故说法错误；D、达到饱和，根据钠元素守恒，投入的Na2O2和Na2O的物质的量比为1：1，故说法正确。2114.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()

A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低参考答案：B略15.下列叙述正确的是（

）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：Ｃ二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为

。（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28molO2，呼出23molCO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O

mol。（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想

其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由

、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成②循环物质甲的名称是

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是

④装置b中填充的物质可能是

（填入编号）e．硅胶

f．碱石灰

g．无水氯化钙

h．浓硫酸⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。参考答案：（14分）（1）2H2+CO2=2H2O+C

（2）10

（3）①分液漏斗

②盐酸

③防止水解

④e

g

⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

H=-92．4kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将0．3molN2和0．5molH2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为

；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是

(填选项字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入一定量H2

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：

2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)

H=+1530kJ／mol

又知：H2O(1)=H2O(g)

H=+44．0kJ／mol

则2N2(g)+6H20(g)4NH3(g)+302(g)

H=

kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=

，控制其他条件不变，增大压强，K值

(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案：（1）①减小

②30%

；AD（2）+1266，

，

不变略18.NO2是形成雾霾天气的原因之一。（1）重型车辆常在排气管内“喷淋”尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”时，该反应的活化能____（选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式：____。（已知：CO(NH2)2中N呈－3价）（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

ΔH＝－160.5kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol-1写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式______。（3）恒温下将1.6molNH3和0.8molCO2放入容积为8L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是______。a．容器内气体压强保持不变

b．CO2与NH3的速率之比为1∶2c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变

d．容器内温度保持不变该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α＝____；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率_____（选填“增大”“减小”“不变”）。（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是_____。参考答案：(1)不变

6NO2+4CO(NH2)2＝7N2+4CO2+8H2O

(2)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=-276.0kJ/mol

(3)ac

50%

不变

(4)8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3【详解】（1）尿素以喷淋的形式进入排气管，可增大与NO2气体的接触面积，加快了反应速率，但不改变反应的活化能；尿素与NO2反应生成CO2、N2和水的化学方程式是6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O，故答案为不变；6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O；（2）①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

ΔH＝－160.5kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol-1依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②+③得到CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=-276.0kJ/mol；故答案为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=-276.0kJ/mol；（3）a．反应前后气体反应物和生成物的系数和不等，正反应是体积减小的方向，在恒温恒容条件下，压强不变是平衡状态，选项a正确；b．伴随反应的进行，CO2与NH3的速率之比始终为1：2，无法判断是平衡状态，选项b错误；c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变可说明是平衡状态，选项c正确；d．反应在恒温条件下进行，无法判断是平衡状态，选项d错误；

2NH3+CO2?NH2CO2NH4，起始量（mol/L）0.2

0.1变化量（mol/L）0.1

0.05平衡量（mol/L）0.1

0.05CO2的转化率=×100%=×100%=50%，改变NH2CO2NH4（s）质量平衡不移动，CO2的转化率不变；故答案为ac；50%；不变；（4）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总电极反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，可知补充的A为NH3，使NO全部转化为NH4NO3，总化学反应方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3；故答案为8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3。19.某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量Fe2+、Fe3+。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。已知：①IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次递减；②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6请回答：实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式【实验步骤及现象】编号实验步骤实验现象①用适量蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份

②向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红③向第二份溶液加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液溶液变蓝（1）由实验②，可以得出的结论是