2022年山西省朔州市永静城中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022年山西省朔州市永静城中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液参考答案：B2.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1参考答案：A略3.A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（

）A．BADCE

B．ECDAB

C．ABEDC

D．CDEBA参考答案：D略4.VmL密度为ρg·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，那么下列关系式正确的是()参考答案：D略5.下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是

A.无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B.无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C.无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）2D.无色试液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3参考答案：A略6.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列物质①Ba(OH)2②金刚石③石墨

④KCl

⑤干冰中，含有两种作用力的是

A.①②③

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②③④参考答案：B略7.下列各组物质中，属于同分异构体的是A．与

B．和C．淀粉与纤维素

D．与参考答案：D略8.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：14C

B．N2的电子式∶N∶∶∶N∶C．Cl－离子的结构示意图：

D．HF的电子式：H＋参考答案：A略9.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理．这种处理方法应用的原理是（）A．胶体的丁达尔现象 B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳 D．渗析参考答案：C考点：胶体的重要性质．

专题：溶液和胶体专题．分析：胶粒因吸附带有电荷，能在电场中发生定向运动，据此解题．解答：解：胶粒因吸附带有电荷，能在电场中发生定向运动，这种现象称为电泳．故选C．点评：本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握10.下列说法中，错误的是

A．任何化学反应都伴随能量变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能参考答案：C略11.下列实验事实能说明苯分子中不存在与乙烯类似的双键的是①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体②点燃苯，火焰明亮并带有浓烟③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色A.①②

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：C①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体，是物理性质，不能说明苯的结构；②点燃苯，火焰明亮并带有浓烟，只能说明苯分子中碳含量高；③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化，说明苯分子中没有单独的碳双键；④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明苯与溴没有发生加成反应；故选C.③④。12.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是

A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系参考答案：D略13.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价升高元素所处的反应物为还原剂，化合价降低元素所在的反应物为氧化剂；B、根据反应确定氧化剂和还原剂，进而确定它们的物质的量的关系；C、化合价升高元素所处的反应物为还原剂，化合价降低元素所在的反应物为氧化剂；D、氧化还原反应中得失电子数相等．解答：解：A、反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合价变化的元素只有氯元素，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、在参加反应的6mol氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由0价升高到+5价，，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到﹣1价，根据氧化还原反应得失电子数相等，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B错误；C、反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，所以Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D、氧化还原反应中得失电子数相等，即氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的概念内涵，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，难度较大14.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4参考答案：B15.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是

（

）A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。⑴若假设1成立，则实验现象是

。⑵若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？

，简述你的理由(不需写出反应的方程式)

⑶若固体粉末完全溶解,向所得溶液中滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是

，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式

探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。⑷实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为

。⑸某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为

.参考答案：（16分）（1）溶液变为血红色（2）不合理

Cu能将Fe3+还原为Fe2+

（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

(5)向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有。（各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质．（1）写出下列物质的化学式：A

D

E

．（2）写出实现下列转化的化学方程式A→C

A→D

B→D

B→E

．

参考答案：（1）Na；NaOH；Na2CO3；（2）2Na+O2Na2O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O+H2O═2NaOH；Na2O+CO2═Na2CO3，

【考点】无机物的推断．【分析】A为单质，由AC可知，C为氧化物，由CD，结合AD可知，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，由DE，CE可知，E为Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B，B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，符合转化关系．【解答】解：A为单质，由AC可知，C为氧化物，由CD，结合AD可知，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，由DE，CE可知，E为Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B，B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，（1）由上述分析可知，A为Na，D为NaOH，E为Na2CO3，故答案为：Na；NaOH；Na2CO3；（2）A→C是Na与O2反应生Na2O2，反应的方程式为：2Na+O2Na2O2；A→D是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；B→D是Na2O与水反应生成氢氧化钠，反应的方程式为：Na2O+H2O═2NaOH；B→E是氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：Na2O+CO2═Na2CO3，故答案为：2Na+O2Na2O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O+H2O═2NaOH；Na2O+CO2═Na2CO3．【点评】本题以无机框图题的形式考查Na元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写等，比较基础，结合转化关系判断D为碱是关键，推断金属A为Na，然后进行验证．18.下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，其中F、G是单质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，其中B、D在通常情况下为气体。图中有部分生成物未标出．

请填写以下空白：(1)A的化学式____________________；(2)写出反应①②的化学方程式：①___________________________________________________________；②____________________________________________________________；(3)写出反应③的离子方程式：___________________________________；(4)J与F反应的化学方程式：____________________________________；(5)在反应④中，当生成标准状况下2.24L

G时，转移电子数为________mol.(6)写出鉴定A中阳离子的实验方法和现象：

。参考答案：略19.将MgCl2?xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与50mL0.4mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反应．（1）4.06g的MgCl2?xH2O物质