河南省驻马店市胡庙乡第一中学高二化学下学期期末试卷含解析

河南省驻马店市胡庙乡第一中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某种解热镇痛药的结构简式如右图:当它完全水解时，可得到的产物有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略2.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（

）A.2H++2e-

===H2↑

B.Fe2++2e-

==Fe

C.2H2O+O2+4e-

===4OH-

D.Fe3++e-===Fe2+参考答案：C略3.下列化合物中含有手性碳原子的是(

)

参考答案：D略4.下列有关物质性质的比较，不正确的是A．金属性：Li＞Na＞K＞Rb

B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3参考答案：A试题分析：A．同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K＜Rb，A错误；B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，B正确；C．核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，C正确；D．同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，D正确。答案选A。5.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的分子式为（

）．A．Ti14C13B．Ti13C14

C．Ti4C7

D．TiC参考答案：A略6.向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）。其平衡关系如下：Cr3++3OH-

Cr(OH)3

CrO2-+H++H2O

(紫色)

（灰绿色）

（亮绿色）向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol·L-1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（

）A.溶液为紫色

B.溶液中有灰绿色沉淀C.溶液为亮绿色

D.无法判断参考答案：C略7.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A.ns2np3

B.ns2np5

C.ns2np4

D.ns2np6参考答案：C8.下列化学用语正确的是

A．氯化氢的电子式

B.镁的原子结构示意图：

C．乙酸的结构简式C2H4O2

D．碳酸钠的电离方程式

Na2CO3=Na++CO32-参考答案：B略9.下列各组物质，均属于分子晶体的是

（

）A．碘、二硫化碳、C60

B．二硫化碳、白磷、二氧化硅C．SO2、金刚石、铜

D．醋酸、

甲烷、

石墨参考答案：A略10.下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类D．通常条件下，1mol的分别与H2和浓溴水完全反应时，消耗的H2和Br2的物质的量分别是4mol、3mol参考答案：D考点：有机化合物命名；常见有机化合物的结构；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．专题：有机化学基础．分析：A．根据键线式的表示方法及烷烃的命名原则进行判断，该命名中选取的主链不是最长碳链；B．根据碳碳单键可以旋转进行判断该有机物能够共平面；C．氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应，检验氯离子应该使用氢氧化钠的水溶液加热反应；D．根据该有机物的结构简式判断1mol该有机物消耗的溴、氢气的物质的量．解答：解：A．为烷烃的键线式，最长碳链含有10个C，主链为癸烷，编号从右边开始，在3号C含有一个甲基，在5、7号C各含有一个乙基，该化合物的名称应为：3﹣甲基﹣5、7﹣二乙基癸烷，故A错误；B．月桂烯结构中的C﹣C键可以旋转，所以所有碳原子不一定在同一平面上，故B错误；C．卤代烃中卤原子的检验时，不能用氢氧化钠的乙醇溶液加热，应该用NaOH水溶液、加热，使卤代烃水解产生卤离子，故C错误；D．该物质分子结构中有1个苯环和1个碳碳双键和1个酚羟基，苯环和碳碳双键可以与H2加成，所以1mol该物质可以与4molH2发生加成反应；酚羟基的邻位上的H可与2molBr2发生取代反应，1个碳碳双键可与1molBr2发生加成反应，所以1mol该物质可以与3molBr2发生反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物的命名、有机物结构与性质等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物的官能团及具有的化学性质，明确有机物的命名原则，选项D为难点和易错点，注意正确分析该有机物含有的官能团．11.在KI溶液中存在下列平衡：

某、KI、混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（

）A．反应的B．若温度为、，反应的平衡常数分别为、，则C．若反应进行到状态D时，一定有<，平衡向逆向进行D．状态A与状态B相比,状态A的大参考答案：B略12.为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是()A．用水湿润

B．加热干燥C．加NaOH

D．滴入少量稀盐酸参考答案：D加入少量稀盐酸，使次氯酸钙转变为次氯酸，故反应速率加快。13.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4Fe(0H)2+O2+2H2O===

Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑参考答案：C略14.化合物丙(C4H8Br2)由如下反应得到：C4H10OC4H8丙(C4H8Br2)则丙的结构不可能是

()A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br参考答案：D略15.乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为（

）

A．20%

B．25%

C．50%

D．75%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有三瓶无色溶液，分别是葡萄糖、淀粉、和蛋白质溶液，如何用化学方法将其区分开（所需试剂自选）

参考答案：分别去三种溶液少许于三支试管中，分别加入几滴碘水，溶液变蓝的为淀粉溶液；其余两种溶液于新制的氢氧化铜溶液反应，出现砖红色沉淀的为葡萄糖溶液；剩余一中为蛋白质溶液。答案合理即可

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分)Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或负)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___

__________________________________________________________________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。a．NaOH b．Znc．Fe

d．NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为________g。参考答案：(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b(3)2H＋＋2e－===H2↑8718.（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。试根据以上叙述回答：（1）B单质的电子式为

，画出C元素的原子结构示意图

；（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是

；

A．温室效应

B．光化学烟雾

C．酸雨

D．PM2.5（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。该化合物属于

（填晶体类型）。（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径（10－10m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价

+2+1+5+7+1+5最低负化合价－2

－3－1

－3

试回答下列问题：

（1）元素⑤在周期表中的位置

；元素②的单质与CO2反应的化学方程式

，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是

；

A．铁

B．铝

C．金

D．铜（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是

（填结构式）；（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是

。（写化学式）参考答案：（Ⅰ）（1）

，

；（2）

BC