湖南省常德市市鼎城区第八中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

湖南省常德市市鼎城区第八中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后即可得乙醇；②乙烯能发生加聚反应；③乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；④乙烯与氯化氢能发生加成反应，可制得氯乙烯，氯乙烯是制取聚氯乙烯的重要原料。其中正确的是

A．②③

B．①③④

C．只有②

D．②③④参考答案：A略2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(

)参考答案：A略3.检验HCL气体中是否混有CL2，可以采用的方法是A、用干燥的蓝色石蕊试纸

B、用干燥的有色布条C、将气体通入硝酸银溶液中

D、用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D4.下列有关离子的检验方法一定正确的是

A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋参考答案：B略5.下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．用SO2漂白木耳制成银耳

B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)

D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：A略6.下列电子转移的表示方法中正确的是()参考答案：D解析：A项Fe2O3被还原；B项不用“＋、－”号表示；C项得到2×3e－，失去3×2e－，标注错误。7.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A.

NaCl是非电解质B.

NaCl溶液是电解质。C.

NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子D.

NaCl溶液中不存在离子参考答案：C略8.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（）A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤④②①③参考答案：B【考点】粗盐提纯．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，所以④碳酸钠溶液必须放在⑤之后，据此进行解答．【解答】解：要先除SO42﹣，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故选B．9.有两种金属的合金12g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11．2L，则组成该合金的金属可能是(

)A．Mg和Al

B．Cu和Zn

C．Fe和Zn

D．Al和Fe参考答案：D略10.有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为

A.2∶3

B.3∶2

C.1∶4

D.4∶1参考答案：A略11.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39％的乙醇水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是

（

）A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C略12.

下列反应中，氯元素全部被氧化的是[]A．

B．C．

D．参考答案：C略13.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A.

利用过滤的方法，可将Z

中固体与波体分离B.

X、Z烧杯中分散质相同C.

Y

中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+D.

Z

中分散系能产生丁达尔效应参考答案：BA．过滤法分离固体和液体，故A正确；B．x是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，在是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C．碳酸钙能与氢离子结合生成水和二氧化碳促进三价铁的水解，故C正确；D．z是氢氧化铁胶体具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故D正确；故选B。14.下列化合物可由两种单质直接化合得到的是

A．SO2

B．NO2

C．CuS

D．FeCl2参考答案：A略15.有MgCl2、AlCl3二种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．硝酸

B．盐酸

C．氨水

D．NaOH溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。(2)过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗里液面应________。(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。

(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反应的化学方程式是______________________。(5)在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是___________。(6)配制100mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为____________，配制时应在__________中进行定容。

参考答案：(1)粗盐(放在称量纸上)砝码(放在称量纸上)(2)靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘(3)蒸发皿剩余较少液体(4)使钙离子完全形成沉淀而除去CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(5)除去过量的Na2CO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(6)5.85ag100mL容量瓶

解析：(1)称量时左物右码；(2)过滤时“一贴”、“二低”、“三靠”；(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热用余热蒸干；(4)Na2CO3是除杂试剂，加入过量的目的是把杂质除得更干净；(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠；(6)用WgNaCl配制100mLamol/L的NaCl溶液应称取NaCl的质量为：100mL×10－3L/mL×amol/L×58.5g/mol＝5.85ag，配制溶液时应在100mL容量瓶中进行定容。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在实验室中MnO2跟足量12.0mol/L浓盐酸反应制得2.24L氯气（标准状况下）．（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式

；（2）该反应的氧化剂为

；氧化产物为；（3）消耗MnO2的质量为g；（4）被氧化的HCl的物质的量为mol；（5）若原浓盐酸的体积为50mL，将反应后的溶液冷却至室温后稀释至250mL，（假设整个过程中由于挥发而损失的HCl的物质的量为0.2mol），求稀释后溶液中Cl﹣的物质的量的浓度为mol/L．参考答案：（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）MnO2；Cl2；（3）8.7；（4）0.2；（5）1.6．考点：氧化还原反应的计算．分析：（1）MnO2跟足量浓盐酸加热下反应制得氯气，同时生成氯化锰和水，据此书写方程式；（2）化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物；（3）根据化学方程式进行计算即可；（4）在参与反应的4mol盐酸中，一半被氧化，做还原剂；（5）根据稀释前后氯离子的物质的量不变结合c=来计算．解答：解：（1）MnO2跟足量浓盐酸加热下反应制得氯气，同时生成氯化锰和水，方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）化合价降低的Mn元素所在的反应物MnO2是氧化剂，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂，对应的产物Cl2是氧化产物；故答案为：MnO2；Cl2；（3）反应制得2.24L氯气（标准状况下）物质的量是0.1mol，设消耗的二氧化锰物质的量是x，4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

x

0.1mol即x=0.1mol，所以二氧化锰的质量是0.1mol×87g/mol=8.7g，故答案为：8.7；（4）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

4

1

1

0.1mol生成0.1mol氯气，消耗盐酸0.4mol，在参与反应的0.4mol盐酸中，一半被氧化，做还原剂，即被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2；（5）原浓盐酸的体积为50mL，浓度是：12.0mol/L，则物质的量是0.6mol，假设整个过程中由于挥发而损失的HCl的物质的量为0.2mol，所以稀释后溶质的物质的量是0.4mol，体积250mL所以稀释后溶液中Cl﹣的物质的量的浓度c===1.6mol/L，故答案为：1.6．点评：本题以二氧化锰和盐酸的反应为载体，考查学生氧化还原反应的概念以及化学方程式的计算知识，难度不大．18.(1)右图所示的原电池装置中，其负极材料是

，正极上能够观察到的现象是

，正极的电极反应式是

。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。(2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是________。工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。工作时，电解质溶液中阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。电子流动方向为从_______极流向_______极(填“正”或“负”)。参考答案：(1)Zn

铜片表面产生无色气泡

2H++2e－=H2↑

0.2

19.已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，请回答下列问题：（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目

（2）上述反应中，

元素被氧化，

是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：

（3）反应中生成15gNO时，消耗还原剂的质量

g，参加反应的HNO3为

g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为

．参考答案：（1）；（2）Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）48；252；3：1．解：（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；（2）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为：3