化学高三试题和答案

10/10化学高三试题和答案化学试题一、选择题〔每题2分，共60分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下有关海水综合利用的说法正确的选项是( )A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及氧化复原反响 D．海水提镁不涉及复分解反响2．某学生以铁丝和Cl为原料进展以下三个试验.从分类角度分析，以下选项正确的选项是( )2A．试验①、③反响制得的物质均为纯洁物B．试验②、③均未发生氧化复原反响C．试验②、③均为放热反响D．试验①、②所涉及的物质均为电解质3．以下有关物质应用的说法正确的选项是〔 〕A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品A．试验①、③反响制得的物质均为纯洁物B．试验②、③均未发生氧化复原反响C．试验②、③均为放热反响CO将足量 2通入以下各溶液中，所含离子还能大量共存的是〔 〕Na、S2、OH、SO2A. 4 B.

Na、CH6

O、CH5

COO、HCO3 34 D. 3H、NH、Al3、4 D. 34C.4

K、SiO2、Cl、NO3以下物质与水作用形成的溶液能与NHCl反响生成NH的是〔 〕34 3A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅6.以下说法错误的选项是 〔 〕①加热HgO制取Hg ②将钠参加氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝 ④电解氯化镁溶液来制取金属镁⑤能利用铝热反响制取锰A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤某同学用以下装置制备并检验Cl的性质，以下说法正确的选项是( )2Ⅰ图中：假设MnO2Ⅱ图中：潮湿的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl生成2Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反响，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴消灭将少量金属钠分别投入以下物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是〔 〕A．HCl B．NaOH C．KSO D．MgSO2 4 4以下关于物质或离子检验的表达正确的选项是〔 〕A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2从以下事实所列出的相应结论正确的选项是试验事实 结论Cl2SO2NaHCO溶液与NaAlO3 2常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反响以下关于硫及含硫化合物的表达正确的选项是〔 〕

Cl是电解质2BaSO3H+的力量：CO2-<AlO-3 2非金属性：P>NA．将Cu片置于浓HSO中，无明显现象，说明Cu2 4B．SO具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色2C．向装有Fe(NOHSO32 2 4D．SO和Cl分别与双氧水反响均产生O12．A、B、C、D有如下图转化关系：12．A、B、C、D有如下图转化关系：A、D)①C、O ②Na、O ③NaOH、CO ④S、O ⑤Fe、Cl2 2 2 2 2A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤在化学学习与争论中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．以下几种类推结论中错误的选项是〔 〕①SO能与碱反响，则非金属氧化物都能与碱反响2②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是NaO2③COSiO化学式相像，则CO与SiO2 2 2 2④Ca〔HCO〕的溶解度比CaCO大，则NaHCO的溶解度比NaCO3 2 3 3 2 3A．① B．②③④ C．②③ D．①②③④向物质的量浓度均为1mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中能正确表示这个反响过程的是 ( )10-7m),不易沉降(可漂移数小时甚至数年),它与空气中的SOO接触时,SO会转化为SO2 2 2 3化中硫酸的作用一样的是( ).胆矾中加浓硫酸 B.浓硫酸与木炭共热C.乙酸乙酯与稀硫酸共热 D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”A．物质BH2B．物质C是Cl2C．物质A．物质BH2B．物质C是Cl2C．物质DFeCl2D．物质F是FeCl2FeOSiOAlO23 2 23酸亚铁(FeSO·7HO)，设计了如下流程：4 2以下说法不正确的选项是〔 〕A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉1中肯定含有SiO，掌握pH是为了使Al3+转化为Al(OH)22 32得到FeSO·7HO4 21中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分别也可得到FeSO·7HO4 2在给定条件下,以下选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.粗硅SiClA.粗硅SiClSiB.Mg(OH)MgCl(aq)MgC.FeOFeClC.FeOFeCl(aq)无水FeClD.AgNO(aq)OH(aq)Ag：①向KMnO晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl溶液中通入少量试验①产生的气4 2体，溶液变黄色；③取试验②生成的溶液滴在淀粉－KI试纸上，试纸变蓝色.以下推断正确的选项是( A．试验①生成的气体不能使潮湿的淀粉－KI试纸变蓝B．试验②证明Fe2＋既有氧化性又有复原性C．上述试验证明氧化性Mn4>Cl>F3＋>I ．上述试验中，共有两个氧化复原反响2 2所谓合金，就是不同种金属〔也包括一些非金属〕在熔化状态下形成的一种熔合物，依据以下四种金属的熔沸点：熔点〔0C〕Na97.5Cu1083Al660Fe1535沸点〔0C〕883259522003000你推断其中不能形成合金的是Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na以下反响中，反响后固体物质增重的是〔〕A．二氧化碳通过NaO粉末 B．氢气通过灼热的CuO粉末22C．铝与FeO发生铝热反响 D．将锌粒投入Cu(NO)溶液23 32“绿色化学试验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反响”设计了如下装置与操作以替代相关的课本试验.试验操作：钠与氯气反响的装置可作 如以下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球.先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟.以下表达错误的选项是〔 〕反响生成的大量白烟是氯化钠晶体玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸取过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.假设在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化推断氯气是否被碱液完全吸取Ba(HCO32

溶液中同时有气体和沉淀产生.以下化合物中符合上述条件的是( )A.NaO B.AlCl

C.FeCl

D.SiO2 3 2 2要确定铁的某氯化物FeCl0.54g的FeCl样x x品，溶解后先进展阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换.交换完成后，流出含OH－0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mLFeCl中x的x值为( )A．1 B．2 C．3 D．4少量的KCO溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的参加，溶液中离子数目也相应地发生2 3A．a：Cl﹣ b：K+c：COA．a：Cl﹣ b：K+c：CO2﹣3d：HCO﹣3B．a：K+b：CO2﹣3c：Cl﹣d：HCO﹣3C．a：K+b：CO2﹣3c：HCO3﹣d：Cl﹣D． a：K+

b：HCO﹣3

c：Cl﹣

d：CO2﹣326.等物质的量的N.O26.等物质的量的N.O.CO混合气体通过NaO后，体积变为原体积的2 2 2 22(同温同压)，这时混合气体中N22 2A.3：4：1 B.3：3：2 C.6：7：3 D.6：9：10()()A．向苦卤中通入Cl是为了提取溴2B．粗盐可承受除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOHD．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO将其复原吸取2以下试验现象描述正确的选项是( )A．电解氯化铜溶液，将阳极产生的气体产物通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．碘水中参加少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀酸性条件下有反响：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.氢气复原氧化铜试验由于反响温度不同，可能产生Cu或CuO，两者都是红色固体.某同学对某次氢气复原氧化铜的红色固体产物作了如下试验，试验操作和试验2现象列表如下：浓硫酸参加试剂 稀硫酸 稀硝酸 浓硝酸并加热红色固体 无色气体、 红棕色气体、试验现象 无色气体不反响 蓝色溶液 蓝色溶液由此推出本次氢气复原氧化铜试验的产物( )A．是Cu B．是CuO C．肯定有Cu，肯定有CuO D．肯定有CuO，可能有Cu2 2 2常温下，将肯定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLc〔OH﹣〕=0.1mol/L1mol/LmV关系如下图，则以下说法正确的选项是〔 〕二、填空题原31.〔5分〕A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C

图、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸

整，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反响生成盐和水.据此答复以下问题：A和D的氢化物中，沸点较低的是 (选“A”或“D”).元素C在元素周期表中的位置是 ，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 .A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为.32．10分〕N3发生氧化复原反响，转化关系如下：

Q，气体D和F反响可生成盐，气体D和A溶液反响生成白色沉淀.请答复以下问题：A和B两溶液混合产生白色沉淀，反响的离子方程式为 .C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，写出D与C反响的化学方程式： .写出铝在碱性条件下N－反响的离子方程式： .除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)(5)AN－在酸性条件下反响Al与被复原N3的物质的量之比 .33.〔9〕黄铜矿〔CuFeS〕是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．2冶炼铜的反响为：8CuFeS+21O8Cu+4FeO+2FeO+16SO2 2 23 2假设CuFeS中Fe的化合价为+2，反响中被复原的元素是 〔填元素符号〕．2上述冶炼过程产生大量SO．以下处理方案中合理的是 〔填代号〕．2a．高空排放 b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸取制NaSO d．用浓硫酸吸取2 4过二硫酸钾〔KSO〕具有强氧化性，可将I﹣氧化为ISO2﹣+2I﹣=2SO2﹣+I228 2 28 4 2通过转变反响途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反响．试用离子方程式表示Fe3+对上述反响催化的过程： 、 〔不必配平〕利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣〔含FeOFeO、SiOAlO〕可制备FeO23 2 23 23①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再参加过量NaOHFeO23a．除去Al3+的离子方程式是 ．b．选用供给的试剂，设计试验验证炉渣中含有FeO．供给的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液KMnO4

溶液NaOH溶液碘水，所选试剂为 ．证明炉渣中含有FeO的试验现象为 ．34．〔11分〕某学习小组围绕氯气设计了系列试验.用上图装置A制备氯气.选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为： .装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶，监测试验进展时C中是否发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象： .为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，物质的挨次正确的选项是 .ABCDⅠ枯燥的有色布条枯燥的有色布条潮湿的有色布条潮湿的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ潮湿的有色布条潮湿的有色布条枯燥的有色布条枯燥的有色布条为了进一步比较氧化性强弱，将肯定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再参加四氯化碳，振荡，静置，整个过程中确定能观看到的现象是 .水层显棕黄色C．四氯化碳层显红棕色

水层无色D．四氯化碳层无色查阅资料后小组觉察，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工