【重点推荐】人教版高中化学选修四高二年级期中自我测试化学试题

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高二年级期中自我测试化学试题（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）第Ⅰ卷（选择题59分）一、选择题:每小题只有一个选项符合题意（1~10小题，每小题2分，共20分）。1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A．颜色B.状态C.化学键D.原子核2、氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（）①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行A.①② B.①③ C.③④ D.②④3、下列说法正确的是（）A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.，则石墨的燃烧热为110.5kJ/molC.强酸和强碱的稀溶液反应,生成1mol水时所放出的热叫中和热.D.中和反应放热，说明反应物（酸和碱）的总能量低于生成物（水和盐）的总能量4、下列反应为吸热反应的是（）5、120℃，已知2g氢气点燃后生成水放热235kJ，下列热化学方程式正确的是（）A.B.C.D.6、下列溶液一定显酸性的是()A.pH＜7的溶液B.C(H+)=C(OH-)的溶液C.C(H+)=1×10-7mol/L的溶液D.(H+)>C(OH-)的溶液7、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H<0。下列判断正确的是（）A.说明等质量的金刚石的能量比石墨低 B.说明等质量的红磷的能量比白磷低C.说明红磷比金刚石稳定 D.上述变化为物理变化8、对于任何一个化学平衡体系，采用下列措施一定会使平衡移动的是（）A.增大反应物的物质的量 B.使用催化剂C.增大体系压强 D.升高温度9、已知反应△H<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色()A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变二、选择题:每小题只有一个选项符合题意（11~23小题，每小题3分，共39分）。11、250℃和1.01×105Pa时，该反应能自发进行：△H=+56.76kJ/mol，其自发进行的原因是（）A.是吸热反应 B.是放热反应C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应12、在2L的密闭容器中，发生以下反应：。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均反应速度为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（）A.1.6mol B.2.8mol C.2.4mol D.1.2mol13、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D.在用N2、H2合成氨的反应中，加压有利于氨的合成14、在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则（）A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了C.物质A的质量分数增加了 D.a>b15、一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应，能标志该反应达到平衡的是（）A.A、B、C的浓度之比为1：3：2B.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolBC.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCD.混合气体的密度不变16、对于反应M+N=P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍；在10℃时完成某反应的10％需要81min，若将温度升高到30℃，完成该反应的10％需要时间为（）A.9min B.27min C.13.5min D.3min17、对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H＞0下列图像正确的是（）18、在密闭容器中进行△H<0。下图是某次实验中化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（）A.催化剂失效 B.减小生成物的浓度C.降低体系温度 D.增大容器的体积19、下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.活化分子间所发生的碰撞都为有效碰撞20、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）A.HCl B.少量Na2SO4 C.少量NaOH D.CaCO321、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P·、P—O·、P=O·、O=O·。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A.· B.·C.· D.·22、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。A.①⑤ B.①②⑤ C.③⑤ D.②④⑤23、一定条件下，在密闭容器中进行反应：。若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v′正、v′逆随时间变化过程均如下图所示，则对该反应叙述正确的是（）A.正反应是放热反应，m+n<p+q B.逆反应是放热反应，m+n>p+qC.正反应是放热反应，m+n>p+q D.逆反应是放热反应，m+n<p+q第Ⅱ卷（非选择题,共41分）24、（6分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后利用得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为： △H1b.△H2 △H3 △H4回答：（1）上述四个热化学方程式中哪个△H>0？。（2）理论上等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生可利用的总能量的关系是（）A.a比b多 B.a比b少 C.a与b相同⑶上述△H1、△H2、△H3、△H4之间的关系为：25、（6分）下列物质中：①NaCl②NaOH③NH3.H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥AgCl⑦Na2O⑧Cu⑨H2O⑩CO2eq\o\ac(○,⑾)CH3CH2OH⑴属于非电解质的有，⑵属于弱电解质的有，⑶这些弱电解质电离方程式分别为：26、（8分）判断下列过程的△H、△S大于零还是小于零，用“>0”或“<0”填写下列表格。变化过程△H△S溶于水干冰（CO2）的升华分解为和27、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a.容器中压强不变 b.混合气体中不变c. d.（4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为℃。28、（6分）室温下，向盛有2mL0.05mol/LFeCl3溶液的试管中加入2mL0.01mol/LKSCN溶液。（1）上述反应的离子方程式为；（2）再向该试管中滴入数滴0.01mol/LNaOH溶液，可以观察到的实验现象是，出现该现象的原因是；（3）你认为本实验还需要进一步完善之处为。29、（7分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入4.5molH2和2molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：（1）以H2的浓度变化表示该反应的速率；（2）达平衡时CO的转化率；（3）求该温度时的平衡常数（结果用小数表示）。30、(选做题6分)）将1molI2（g）和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：△H<0，并达平衡。HI的物质的量分数（既物质的量的百分含量）（）（HI）随时间变化如下图曲线（Ⅱ）所示：

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为。（2）若改变反应条件，在甲条件下（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示，则甲条件可能是，乙条件可能是。（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积； ④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。(3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c应满足的关系是。31、（选做题6分）已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态H2O，并放出515kJ热量，请写出CO燃烧的热化学方程式（要求写出求算过程）。【化学试题答案】选择题，共59分1.C2.A3.C4.A5.C6.D7.B8.D9.B10.C11.D12.B13.C14.A15.C16.A17.B18.C19.C20.D21.A22.D23.A24.（1）△H2（2分）（2）C（2分）（3）△H1=△H2+△H3+△H4（2分）25、（1）⑩eq\o\ac(○,⑾)（2分）（2）③④⑨（2分）（3）NH3.H2ONH4++OH-CH3COOHCH3COO-+H+H2OH++OH-（2分）26.（每空1分）△H△S>0>0>0>0<0<0>0>027.（1）（2分）；（2）吸热（2分）；（3）bc（2分）；（4）830（2分）28.（1）（2分）；（2）产生红褐色沉淀,溶液红色变浅（1分）；与OH-结合成Fe(OH)3红褐色沉淀;浓度减小，平衡向逆反应方向移动,所以溶液红色变浅（1分）；（3）增加空白对照组（或另取一支试管加入相同体积的溶液和溶液，但不加入NaOH溶液，以进行颜色对比）（2分）29.（1）（3分）；（2）50%（2分）；（3）0.04（2分）30.（1）0.05mol/L（2分）；（2）③⑤（1分）；④（1分）；（3）4a+c=2b（2分）31.△H=（6分）班