【重点推荐】人教版高中化学必修一高一摩尔杯化学竞赛

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）余江一中2009高一摩尔杯化学竞赛可能用到的相对原子质量：H—1C1—35.5O—16S—32C—12Cu—64.5Fe—56Na—23Al—27P—31N—14K—39选择题（本题共12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂C．含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性D．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物2.在化学学习中，经常会遇到“1＋1≠2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是

(A)n个氮气分子与n个氧气分子混合后得到气体的分子总数

(B)100mL酒精与100mL水混合后溶液的体积

(C)10g饱和食盐水中加入10g水后所得溶液的质量

(D)1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸混合后所得溶液的质量3.某浓度下Na2CO3饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入mmolNa2CO3·5H2O或nmolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O，则下列叙述正确的是

(A)a%可能为40%，m>n (B)a%可能为40%，m=n

(C)a%可能为30%，m>n (D)a%可能为30%，m<n4.向浓度均为0.01mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的稀盐酸，直到不再生成CO2为止，在此过程中，溶液中HCO3--浓度变化情况最有可能是下列图中的（假设溶液体积可以相加）

5.下列各组离子中，一定能大量共存的是（）A.pH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4—、NO3—B.加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42—、C1—、K+C.在由水电离出的c(OH-)=10—12mol·L—l的溶液中：AlO2—、SO42—、Na+、Mg2+D.在0.10mol·L—1的醋酸溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、Ca2+6.已知S2O8n--离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n--离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4--离子，若反应后S2O8n--离子变成SO42--离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n-中的n值和S的化合价是

(A)2，＋7(B)2，＋6(C)4，＋7(D)4，＋47.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）A． B．C． D．8.二氧化碳中混有少量氯气和氯化氢杂质，为了除去杂质而获得较纯的二氧化碳气体，应选用的最好方法是

(A)通过NaOH溶液 (B)通过饱和NaHCO3溶液

(C)通过蒸馏水 (D)通过CuSO4溶液9.已知一份K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)23种杂质中的一种或两种。将7.8g样品溶于足量的水中，得到澄清溶液。若再加入过量CaCl2溶液，可得到5.0g沉淀，则原样品所含的杂质中

(A)肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2 (B)肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

(C)肯定没有Na2CO3、Ba(NO3)2(D)无法断定10.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42-的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是

(A)0.20mol/L(B)0.25mol/LC.0.225mol/LD.0.45mol/L11、下列实验操作会导致实验结果偏低的是（）①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL2mol·L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视A.只有①B.只有②C.②③④D.①③④12、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4下列有关说法不正确的是（ ）A．高铁酸钾中铁显+3价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质班级__________姓名_______________学号______________选择题答案123456789101112二．填空题（每空2分，共15空，30分）13、(12分)现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为mol·L（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是。14.[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，某研究学习小组设计了下面的实验装置来制备[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]。实验步骤（1）把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。（2）有E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。（3）将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]。试回答下列问题：用Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气赶走装置中的氧气及（NH4）2SO4溶液中的溶解的氧，其目的是；操作时应先关闭活塞，并同时打开活塞；请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一作用。（2）使[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]结晶的实验操作是：将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液的混合液转移至蒸发皿中，，得到[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]晶体。（3）原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）、15．某同学设计实验将Fe3O4和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化（每一步均反应完全）生成气体B的离子方程式是将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液中加入双氧水得黄色溶液，写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式（3）若已知固体X的质量为8.0g,反应中Al粉的质量是2.7g,气体B在标准状况下的体积为336mL,则固体D的质量为g三．计算题16.(8分)向100mL0.5mol·L-1的苛性钾溶液反应通入一定量的Cl2，在一下条件下充分反应后经检测溶液中含有ClO-与ClO3-的量之比为3：7,则参加反应的Cl2在标准状况下所占的体积是多少？

17．对一定量的KClO3加热使其部分分解，然