高中化学-烯烃和炔烃的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思

第一章《有机化合物的结构与性质》第3节烃第二课时《烯烃和炔烃的化学性质》教学设计一、教材分析《有机化学基础》的第一章第三节是在必修二第3章《重要的有机化合物》的基础学习的，在必修二《认识有机化合物》中认识了甲烷，在《石油和煤——重要的烃》认识了乙烯和苯。而《有机化学基础》第一章第三节之前也已经认识了碳原子的成键方式，在此基础上学习第3节《烃》，知识储备理论上应该足够，只是从个案学习上升到了类别的学习。对于烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物等各种烃的结构、性质、应用以及不同类别烃之间的转化关系的研究，要建立烃的分类框架并能够举例说明。本节以“烃的概述和烷烃的化学性质、烯烃和炔烃的化学性质、苯及其同系物的化学性质”为基本线索，将内容分为3个课时进行学习：第1课时为烃的概述和烷烃的化学性质，学习烃的分类、链烃的主要物理性质、烯烃和炔烃的命名、烷烃的化学性质（如与卤素单质的取代反应，与氧气的反应等）；第2课时为烯烃和炔烃的化学性质，主要学习不饱和烃的重要性质，掌握烯烃和炔烃与卤素单质、氢气、卤化氢等的加成反应，与酸性KMnO4溶液的氧化反应；第3课时为苯及其同系物的化学性质，主要学习苯及其同系物与卤素单质、浓硝酸、浓硫酸的取代反应，与酸性KMnO4溶液的氧化反应等。二、设计思路本节教学用演绎法，从已学过的乙烯推及其它烯烃。而乙炔是建立在对乙烯学习的基础上，根据“结构决定性质”来探讨乙炔的化学性质，然后再推及其它炔烃的性质。在本课教学时，利用实验室制取乙炔实验做铺垫，让学生观察实验现象来验证乙炔的化学性质。有利于提高学生的观察能力、分析能力，培养学生掌握“实验-推论－检验－规律”的科学思维方法。三、教学目标（一）知识与技能：1、通过分析乙烯、乙炔的结构与性质的关系，掌握烯烃、炔烃的结构及化学性质，体会“结构决定性质”这一化学研究的核心思想。2、能从结构的角度分析烯烃和炔烃化学性质相似的原因。3、能够准确判断烯烃的氧化产物。（二）过程与方法：通过演示实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。通过乙炔结构和性质的教学，培养“结构决定性质”这一化学研究的核心思想。（三）情感态度与价值观：利用“拓展视野”“资料在线”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。【教学重点】

烯烃、炔烃的结构与化学性质【教学难点】

烯烃、炔烃的结构与化学性质的关系根据烯烃的氧化产物判断烯烃的结构四、学情分析

学生在必修二对烃的知识有一定程度的了解，但遗忘也非常严重，这就需教师在课前预习案中着重涉及与本课时内容有关的部分，以供学生复习回顾，在课堂教学中也要设计一系列富有针对性的问题供学生分析、思考，唤起旧知，对重难点内容应通过实验、图片、视频等手段来强化感性认识，纠正以往认知的缺陷。在学生分工合作方面，教师需要更多考虑的是知识点的多少与有效活动环节的设计，评价角度更侧重于合作与自学的有效性上。五、学习活动准备

本次教学需要在录播教室进行，为方便学生的讨论，可按照原来的分组安排座次，以便于组内讨论和交流。课件包含1、承前启后，引入课题；2、展示教学目标；3、展示重点、难点；4、课堂探究中部分问题答案；5、辅助内容学习的相关视频、图片、动画。为达到教学目标，还为学生准备了相应的学案。六、教学过程环节教师活动学生活动设计意图引入课堂探究一课堂探究二尝试演练当堂检测课堂小结布置作业第三节的内容是烃，研究的都是与烃有关的内容，包括烃的分类，烃的命名，烃的物理性质，其中还有非常重要的一项内容就是化学性质，前面刚刚学习了烷烃的化学性质，今天我们来共同学习烯烃和炔烃的化学性质，至于为什么烯烃和炔烃要放在一起来学习，同学们可以在学习过程中慢慢体会。【展示】教学目标及重点、难点学习每类物质都是以它们的代表物质开始的，烯烃炔烃也一样，我们先来探究乙烯、乙炔的结构与化学性质的关系【板书】一、乙烯、乙炔的结构与化学性质的关系乙烯的结构与性质【展示】数据表碳碳键键能/KJ﹒mol-1键长/nm单键（C－C）3470.154双键（C=C）6140.134叁键（C≡C）8390.121【板书】1、乙烯>C=C<易加成、易氧化【动画展示】乙烯与溴单质加成反应的断键情况2、乙炔的结构与性质【板书】2、乙炔-C≡C-易加成、易氧化【实验演示】乙炔的化学性质（1）乙炔与溴的四氯化碳溶液（填“褪色”或“不褪色”）（2）乙炔与酸性高锰酸钾溶液（填“褪色”或“不褪色”）【小结1】乙烯、乙炔化学性质相似的原因：官能团相似，都是典型的不饱和键【板书】结构相似，性质相似乙烯是烯烃的代表物质，乙炔是炔烃的代表物质，乙烯与乙炔的性质相似，烯烃与炔烃的化学性质也会相似，但在学习的过程中也要注意观察它们性质的不同。【板书】二、烯烃、炔烃的化学性质1、氧化反应（1）燃烧（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色【展示】【强调】烯烃被氧化的部分的结构与氧化产物的对应关系【展示】【跟踪训练1】烯烃[如RCH=C（CH3）R]在遇到一定的氧化剂发生氧化反应时，C=C键会发生整体断裂，可以被氧化成RCHO(醛)和RCOCH3(酮)，当氧化剂的氧化性较强时，RCHO会继续被氧化成RCOOH，而RCOCH3则不能。比如CH3CH=C(CH3)2，被酸性高锰酸钾溶液氧化时，产物为CH3COOH和CH3COCH3。试判断下列物质被酸性高锰酸钾溶液氧化时，产物中有丙酸（CH3CH2COOH）的是A．CH3CH2CH=C(CH3)2B．CH2=CH(CH2)2CH3C．CH3CH=CH－CH=CHCH3D．CH3CH2CH=CHCH2CH3【评价】学生完成情况【板书】2、加成反应【展示】烯烃与X2、H2、HX等发生加成反应的方程式【强调】反应条件问题【展示】炔烃与X2、H2、HX等发生加成反应的方程式【展示】【跟踪训练4、5】【跟踪训练4】若是由含一个碳碳双键的某烯烃与氢气加成后的产物，则该烯烃可能的结构有种。【跟踪训练5】若该分子是由含一个碳碳叁键的某炔烃与氢气加成后的产物，则该炔烃可能的结构有种。【提醒】课下阅读课本P34-35“拓展延伸”，了解共轭二烯烃的加成反应及碳碳双键加氢反应的应用实例【板书】3、加聚反应【展示】2个烯烃加聚反应的方程式【分析】烯烃加聚反应的方程式的书写规律【提醒】炔烃通常难以加聚成高分子化合物，但在特殊条件下，乙炔可以发生加聚反应生成聚乙炔。【展示】乙炔加聚反应的方程式【师生共同归纳】烯烃、炔烃具有的相似的化学性质【小结2】烯烃、炔烃化学性质相似的原因官能团相似，都是典型的不饱和键【师生共同归纳】烯烃、炔烃具有的不同点【展示】尝试演练题目1．能证明某烃分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A．该烃分子里碳氢原子的个数比为1∶2B．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质D．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色2．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是（）A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得3．含一个叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能的结构有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种4．1mol某烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后产生1mol乙二酸和2mol乙酸，该烃的结构简式为【布置任务】当堂检测【展示】当堂检测答案【师生共同归纳】本节课所学知识1、乙烯、乙炔的化学性质相似的原因官能团相似，碳碳双键和碳碳叁键都是典型的不饱和键。2、含有相似官能团的烯烃、炔烃必然具有相似的化学性质。【展示】课本P39：2、⑴⑶P40：3、4、6同步练习册P19：7、8、10课后巩固案【回答】已学过的烃的内容。【完成】学案探究一的内容【回顾】乙烯的结构：官能团：（写结构）【思考】观察数据，判断双键中两个键的强弱情况，强弱【结论】与甲烷相比乙烯更易于发生反应【总结】乙烯的化学性质并分析与甲烷不同的原因【回顾】乙炔的结构：官能团：（写结构）【思考】判断叁键中三个键的强弱是否相同？强弱【预测】与甲烷和乙烯相比，乙炔的化学性质与哪一个更相似？【观察】“实验现象”【判断】预测的正误【总结】乙炔的化学性质【完成】学案探究二1、（1）燃烧的内容【阅读】课本P35，了解烯烃被氧化的部分与氧化产物的关系并【完成】学案探究二1、（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色的内容【思考】烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后的产物有哪几类？【回答】烯烃被氧化的部分的结构与氧化产物的对应关系。【讨论】完成【跟踪训练1】【思考】为什么不能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯？【板书】学案上的【跟踪训练2】及【跟踪训练3】答案【互查】【跟踪训练2】及【跟踪训练3】的失误【完成】学案探究二2、加成反应的内容【分析】烯烃、炔烃加成反应的相同点与不同点【回答】【跟踪训练4、5】【思考】根据加成产物判断烯烃、炔烃的结构时需要注意什么问题？【观察】乙烯与丙烯加聚反应书写的不同，分析加聚反应的书写规律【归纳】烯烃、炔烃具有的相似的化学性质【分析】烯烃与炔烃的化学性质相似的原因【回答】燃烧产生的烟量不同；加成所需物质的用量不同；在一定条件下，烯烃通常能加聚生成高分子化合物，而炔烃则难以加聚。【回答】【分析】并【回答】【观察】结构并【回答】【板书】答案【完成】学案当堂检测【展示】答案【讨论】【归纳】本节课所学知识回想已经学过的与烃相关的内容回顾乙烯的内容，逐步引向新课的学习目标。对比发现，因为两个键能量不同，导致乙烯与甲烷化学性质不同。对比发现，因为碳碳双键与碳碳叁键相似，推测乙烯与乙炔化学性质可能相似引导学生思考、交流得出结论。引导学生思考、交流得出结论。把习题与知识点融会贯通，对所学知识进行深入的理解。学练结合，学以致用，牢固掌握，及时巩固。学练结合，学以致用，牢固掌握，及时巩固。练习烯烃聚合反应的书写，寻找书写规律思考、总结归纳，形成自己的知识体系。对比烯烃、炔烃性质相似之中，但还不同。检查学生对基础知识的掌握情况，学以致用检查学生对知识的灵活应用情况考察学生对知识的概括整合能力希望学生学有所得，学有所悟，适时巩固板书设计一、乙烯、乙炔的结构与化学性质的关系1、乙烯>C=C<易加成、易氧化2、乙炔-C≡C-易加成、易氧化结构相似，性质相似二、烯烃、炔烃的化学性质1、氧化反应（1）燃烧（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色2、加成反应：与X2、H2、HX等3、加聚反应教学反思学生在必修2的学习中已经接触了乙烯的加成反应，在本节的学习中，又将知识进行了深化，加成试剂拓展到卤素单质、氢气、卤化氢等。加聚反应实际上是大量小分子自身的加成反应，加聚反应与加成反应在某种程度上是一致的。要注意帮助学生从结构入手、深入理解，牢固掌握，灵活运用。进行新授课时，一定要将学生已有的知识调动出来并与结构结合起来，在不知不觉中温故知新，循序渐进地进入到一个新的高度。尽量做到让学生自己发现规律，自己总结原因，体会自我提高的快乐。学情分析学习本节内容时，学生接触有机化学的时间不长，有着强烈的好奇心和探索的欲望，我们应充分抓住这一点进行诱思探究式教学，多设计探究活动，充分激发学生自主学习的意识。学生在必修2中学习了乙烯的性质，第三节前一课时学习了烷烃性质，初步掌握了碳碳单键的性质，具备了一定的“先备知识”，这为“后续学习”奠定了必要的知识基础。我们应引导学生对比前面学过烷烃的性质，帮助他们建立有机物“结构——性质——用途”的认识关系，逐步熟悉研究有机物的一般方法。需要注意，此时学生有机知识储备并不多，更谈不上知识的综合整理，因此教学中应注意不能随意增加难度，随意补充知识如将知识面拓展到更多的烯烃炔烃，这样会加重学生的负担，使学生对学习产生畏难情绪。效果分析本节大部分的知识点学生都能够通过自己的总结、推理归纳出来，老师要做的就是为学生准备实验验证的资料和在难点时适时点拨，在整个过程中，教师只是起到牵线搭桥的作用。课堂上学生学习的积极性和主动性较高，参与意识强。但学生基础参差不齐，有些学生可能会留有尾巴，课下还需进行补救。教材分析本节教材的内容是在必修2乙烯的基础上拓展到烯烃炔烃的化学性质。从“乙烯的结构与化学性质”从不同的角度让学生回忆、巩固乙烯、乙炔的特殊结构与能发生的化学反应（燃烧、氧化、加成），并提出更高的要求：“烯烃炔烃的化学性质”通过实验视频引导学生注意有机化合物中官能团的作用；教学时可以通过比较烯烃炔烃的结构与化学性质的异同，使学生认识官能团的作用。同时，学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，是新课标的要求，因此在这里有必要借助一些有关乙烯、乙炔的性质的实验来讨论一些重要实验装置的作用，以培养学生的实验技能。在必修二第3章的第1节《认识有机化合物》中认识了甲烷，在第2节《石油和煤——重要的烃》认识了乙烯和苯。而《有机化学基础》第一章第三节之前也已经认识了碳原子的成键方式，在此基础上学习第3节《烃》，知识储备理论上应该足够，只是从个案学习上升到了类别的学习。对于烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物等各种烃的结构、性质、应用以及不同类别烃之间的转化关系的研究，要建立烃的分类框架并能够举例说明。评测练习一、选择题1．下列说法错误的是()A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．含一个碳碳双键的烯烃的通式为CnH2nC．乙炔是最简单的炔烃D．乙炔分子中碳碳叁键的键能是碳碳单键和碳碳双键的键能之和2．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷3．关于炔烃的下列描述正确的是（）A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色4、在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是（）A、丙炔B、乙炔C、丙烯D、1-丁炔5．某气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体在标准状况下的密度为1.160g/L，取标准状况下该混合气体4.48L，通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是()A、甲烷和丙烯B、甲烷和丁烯C、乙烷和乙烯D、乙烯和丁烯6．把mmolC2H4和nmol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了pmolC2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气()A．3.5pmolB．(3m＋n/2)molC．(3m＋n)molD．(3m＋n/2－3p)mol7．下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是()A．燃烧 B．取代反应C．加成反应 D．分解反应8．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2－二甲基－3－丁烯B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3，3－二甲基－1－丁烯9．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（

）A、CH2=CH2

B、CH3CH=CH2C、CH3CH3

D、CH≡CCH310.用乙炔制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（） A、先加Cl2，再加Br2B、先加Cl2，再加HBrC、先加HCl，再加HBrD、先加HCl，再加Br211.下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是()A.CH2=CH2B.CH3CH=CHCH3C.(CH3)2C=C(CH3)2D.CH3CH=CH212.x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下VL的x、y、z的混合气体可与VL的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是()①1∶1∶1②1∶2∶3③1∶4∶1④3∶2∶1A.①②B.①③C.②③D.③④13.(2010·黄冈调研)主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，则与这种单烯烃具有相同的碳原子数、主链也为4个碳原子的某烷烃有同分异构体()A.2种B.3种C.4种D.5种14.某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3∶4.该不饱和烃的链状同分异构体的数目是()A.2B.3C.4D.515.研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂、两端基团重新组合为新的烯烃.若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中一定共平面的碳原子数可能为()A.2,3,4B.3,4,5C.4,5,6D.5,6,710.(2009·全国卷Ⅰ)现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是()A.eq\f((1－a),7)B.eq\f(3,4)aC.eq\f(6,7)(1－a)D.eq\f(12,13)(1－a)二、非选择题11.(12分)有机物A的结构简式为：CH2=CHCH2CH2CH2CH2CH=CH2.(1)A的名称是.(2)以下物质中与A互为同分异构体的是(填序号).①②(3)A不具备的性质是(填序号).①能溶于水②能使溴水褪色③既能被氧化，又能被还原④能发生加成反应12．(12分)已知：双烯合成也称狄尔斯—阿德耳(Diels­Alder)