鲁教版九年级化学下册《金属的化学性质》第1课时示范公开课教学设计

6/6《金属的化学性质》第1课时教材分析在第一节介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸的反应，以及金属活动性顺序。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实一归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验一讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。教学目标1.知道常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与酸的置换反应。3.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。4.感受科学探究对知识建构的重要意义。教学重难点【教学重点】1.金属与酸的反应。2.掌握置换反应的定义，能够判断并区别四种化学反应的基本类型。【教学难点】认识金属与酸反应的实质，分析实验现象，通过反应的剧烈程度，比较金属活动性。课前准备镁、铝、锌、铁、铜等金属、稀盐酸、稀硫酸、试管、酒精灯、木条、火柴、砂纸。教学过程导入新课【提问】金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与它们的化学性质有密切的关系。例如：饮料罐用铝制作为什么比铁更好？黄金饰品中假货常常鱼目混珠，社会上的不法分子常常使用黄铜冒充黄金进行诈骗。而黄铜单纯的从颜色、外观上看，与黄金极为相似，难以区分。那么我们有什么更好的方法去区分它们吗？【导入】想要更好地使用金属，就需要更多的去了解金属的各种性质。今天我们就开始金属化学性质的学习。讲授新课知识点一金属与氧气的反应【提问】回忆以前学习过有金属参加的化学反应，反应现象是什么？化学方程式如何书写？镁条在空气中燃烧；铁丝在氧气中燃烧；铜丝在酒精灯上加热。【导入】由上述反应可知，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度是不同的，接下来我们来探究金属与氧气反应的规律。学生活动1：探究金属与氧气反应【实验探究1】探究金属与氧气反应实验步骤：将镁带、铝片、铜丝用砂纸打磨光亮，放置一段时间后观察并记录实验现象。用坩埚钳夹住一段镁带、铝片、铜丝在酒精灯上点燃，观察并记录实验现象。（播放视频“铜与氧气反应”、“镁在空气中燃烧”、“铝箔灼烧”。）实验现象：实验1镁带铝片铜实验现象表面变暗表面变暗无明显变化实验2镁带铝片铜实验现象在空气中燃烧，发出耀眼的白光。铝片表面失去光泽，生成一层致密的氧化铝薄膜。铜丝表面变黑。实验结论：金属可与氧气发生化学反应。2Mg+O2点燃2MgO【提问】金属与氧气反应的剧烈程度一样么？是不是所有的金属都能与氧气发生反应呢？如果不是请举例。【总结】实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，不同金属活动性不同。金属+氧气金属氧化物(1)常温下能反应：以镁、铝为代表。(2)高温下能反应：以铁、铜为代表。(3)高温下也不能反应：以金为代表。【提问】铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？【拓展】由于铝和氧气反应，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止进一步氧化。知识点二金属与酸的反应【导入】很多金属不仅能与氧气发生反应，而且还能与盐酸、稀硫酸发生反应。那么它们反应的剧烈程度是否也存在差别？学生活动2：探究金属与盐酸、稀硫酸反应【实验探究2】探究金属与盐酸、稀硫酸反应实验步骤：向8支试管分别放入镁、锌、铁、铜各2小块。（2）分别向4支试管加入约5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口观察现象及得出结论（反应化学方程式）。（3）分别向4支试管加入约5mL稀硫酸，用燃着的小木条放在试管口观察现象及得出结论（反应化学方程式）。学生分组实验，观察描述实验现象，小组代表提交表格并发言。（播放视频“金属与盐酸、稀硫酸的反应”、“金属与稀盐酸的反应”。）实验现象：A组：金属与稀盐酸反应现象及化学方程式金属是否有气体产生反应速率用燃着的木条放在试管口化学方程式镁锌铁铜B组：金属与稀硫酸反应现象及化学方程式金属是否有气体产生反应速率用燃着的木条放在试管口化学方程式镁锌铁铜【提问】哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？哪些不能反应？能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属中，哪种金属反应最剧烈？哪种最缓慢？铁、镁、铜、锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是什么？（打开动画“金属与酸的置换反应”）【总结】金属+酸金属化合物+氢气很多金属不仅能与氧气发生反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。不是所有的金属都可与酸发生反应。镁、铝、铁可与盐酸、稀硫酸反应，铜不能与盐酸、稀硫酸反应。产生的气体能燃烧，经检验为氢气。金属种类不同，与酸反应的剧烈程度就不同。镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。金属活动性强弱：Mg>Zn>Fe>Cu。【讲解】从上述实验中得到的金属排序，也叫做金属活动性顺序。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。知识点三置换反应学生活动3：认识置换反应【讨论】请大家从反应物、生成物的物质类别（单质、化合物）观察上述的化学方程式有何共同点？和之前学习的化合反应、分解反应有何区别？Mg+2HCl=MgClZn+2HCl=ZnClFe+2HCl=FeCl【归纳总结】单质+化合物=化合物+单质我们把这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。三、课堂练习判断下列反应类型：4P+5Na2KMnFe+CuS2CuO+C2答案：1.化合反应2.复分解反应3.分解反应4.置换反应5.置换反应6.分解反应。【拓展】为什么我国的铁锅是理想的炊具，其依据的化学原理是什么？答案：因为在炒菜时经常加入适量的食醋（食醋中含有醋酸成分），铁锅中的铁与醋酸反应后的产物通过食物进入人体，补充了人体所需的铁元素。四、课堂小结本节课学习了金属的化学性质的两个方面，一是与氧气反应，二是与酸反应。同时还学习了置换反应，了解了几种金属的活动性不同。在实验探究中，要学会运用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。板书设计第九单元金属第二节金属的化学性质（第1课时）（一）金属与氧气的反应2Mg+O2点燃金属+氧气金属氧化物常温下能反应：以镁、铝为代表。高温下能反应：以铁、铜为代表。高温下也不能反应：以金为代表。（二）金属与酸的反应Mg+2HCl=Mg